甘肃省高台县高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

甘肃省高台县2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）时间：120分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16第卷 选择题 （共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 过程的自发性的作用是( )a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 2.25、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+o2(g) =2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+1/2o2(g) =h2o(1) h 285.8kjmol3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达到平衡状态标志的是()c生成的速率与c分解的速率相等单位时间内生成mol a，同时生成3a mol ba、b、c的浓度不再变化 a、b、c的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol ba、b、c的分子数之比为132a b c d4. 下列关于反应热的说法不正确的是（）a已知热化学方程式：2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h484kjmol-1，则氢气的燃烧热为242kjmol-1b中和反应的实质是h+ 与oh-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内c物质的燃烧热可利用仪器由实验测得d中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应5. 已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的是（ ）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，h2h1的是( )a2h2(g)+o2(g)2h2o(g)， h1；2h2(g)+o2(g)2h2o(l)， h2bs(g)+o2(g)so2(g)， h1；s(s)+o2(g)so2(g)， h2cc(s)+o2(g)co(g)， h1；c(s)+o2(g)co2(g)， h2dh2(g)+cl2(g)hcl(g)h1；h2(g)+cl2(g)2hcl(g)， h27在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） ax2为0.2mol/l b y2为0.4mol/l cz为0.3mol/l d z为0.4mol/l8. 在已达到电离平衡的0.1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph 降低，应采取的措施是 （ ） a.加热 b.加少量水 c.加少量盐酸 d.加少量醋酸钠晶体9.为了使na2s溶液中na+/s2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） a、适量盐酸 b、适量naoh溶液 c、适量koh溶液 d、适量kcl溶液10. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax、nay、naz溶液的ph 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ） a. hy hxhz b. hxhzhy c. hzhyhx d. hxhyhz11. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。ana+、mno4-、k+、no3- so32- bna+、s2-、so32-、h+、no3-cna+、s2-、oh-、k+ 、cl dhco3-、h+、na+、ca2+ so32-12. 火箭发射时可用肼(n2h4)为燃料，no2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.7 kjmol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1则1 mol气体肼和no2完全反应时放出的热量为()a100.3 kj b567.85 kjc500.15 kj d601.7 kj13下列说法中有明显错误的是（ ）a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率14对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）15. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-12s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7 moll-1其中正确的是（ ） a b c d16.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）anh4+ + h2o nh3h2o + h+ bhco3- + h2o co32- + h3o+ chco3- co32- + h+ dnh3 +h2o nh4+ +oh-17. 下列实验符合要求的是 ( ) a滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定b用托盘天平称取naoh固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片c若25 ml滴定管中液面的位置在刻度为10ml处，则滴定管中液体的体积一定大15 mld用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿ph试纸上测得其ph为1218已知25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数1.81044.91011k1=1.3101k2=7.1101525时，下列说法正确的是（ ）a等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph（ch3coona）ph（na2s）ph（nacn）bamol/lhcn与bmol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中c（na+）c（cn），则a一定小于或等于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+2c（s2）d某浓度的nacn溶液的ph=d，则其中由水电离出的c（oh）=10dmol/l19. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 moll-1醋酸的ph比0.1 moll-1盐酸ph大 醋酸能和碳酸钙反应放出co2 0.1 moll-1醋酸钠溶液ph=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢 a b c d20现有浓度为1 moll的五种溶液：hcl，h2so4，ch3cooh，nh4cl，naoh，由水电离出的c(h+)大小关系正确的是（ ）a= b=c d21. 用naoh滴定ph相同、体积相同的h2so4、hcl、ch3cooh三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度naoh溶液的体积依次为v1、v2、v3,则这三者的关系是()a.v1v2v3b.v1v2v3 d.v1=v2c(nh4+)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh4+)c(cl)c(oh)第卷 非选择题 （共50分）二、（本题包括6小题，共50分）26. (10分)已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_(填“”或“”)0。(2)830 时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.80 mol b，如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)0.003 moll1s1。则6 s时c(a)_moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时a的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1200 时，反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为_。27.（8分）ph=1的两种一元酸的溶液ha、hb各1 ml,分别加水稀释到1 000 ml,其ph与溶液体积(v)的关系如图所示:(1)据图分析可知,ha、hb两种酸中_为弱酸。(2)向稀释后所得ha、hb两溶液中分别加入足量的锌粉,产生氢气的体积v(ha)_v(hb)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 _ 。(3) 已知室温时,0.1moll-1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离,则该溶液的ph=_，升高温度时,k将_(填“增大”“减小”或“不变”),ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)。由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的_倍。28.（9分） 下表是不同温度下水的离子积数据:温度/25t1t2水的离子积kw110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”“”或“=”),作此判断的理由是_ _。(2)25时,某na2so4溶液中c(so42-)=510-4moll-1,取该溶液1ml加水稀释至10ml,则稀释后溶液中c(na+)c(oh-)=_。(3)在t2下ph=10的naoh溶液中,水电离产生c(oh-)水=_。(4)t2下,将ph=11的苛性钠溶液v1l与ph=1的稀硫酸v2l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的ph=2,则v1v2=_。29（10分）物质的量浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：kno3、na2co3、h2so4、nahso4 、ch3cooh、naoh 、nh4cl，ph 由大到小的顺序为 （1）agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）硫化钠水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 30（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是()a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b.滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失d.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_ml,终点读数为_ml;所用盐酸溶液的体