【红对勾】高考化学第二轮专题突破复习 元素化合物综合应用专项训练.doc

专项训练元素化合物综合应用时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1(2012四川，6)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()a服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害b食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收c“血液透析”利用了胶体的性质d光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析：本题考查胶体性质、光化学烟雾的危害等化学与生活的知识。重金属元素铬会危害身体健康，a项正确；脂溶性维生素在水中不溶，溶于油脂，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，b项正确；血液透析是将利用半透膜原理，使血液内各种有害物质以及多余的代谢废物排出体外，达到净化血液的目的，c项正确；大气的碳氢化合物(ch)和氮氧化物(nox)等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，生成臭氧(o3)、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯(pan)等二次污染物，对人体有害，易引发呼吸道疾病，d项错误。答案：d2下列叙述正确的是()afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：fe与氯气生成fecl3，而fe与稀盐酸反应生成fecl2，故a错；k与不足量的稀硫酸反应时，能发生2k2h2o=2kohh2，h2so4不足，koh过量使溶液呈碱性，故b错；na的密度比k大，故c错；p、s、cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，h2co3是弱酸，而h3po4是中强酸，故酸性h3po4h2co3，则d选项正确。答案：d3(2012天津，1)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()a酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：本题考查酒精、明矾和合金等物质的性质及其在生活中的应用。酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，a项正确；工业废气的脱硫就是用cao与so2反应得到caso3，后caso3再被氧化为caso4，可以减少so2的排放，b项正确；明矾的净水原理是做絮凝剂(吸附作用)，不是漂白剂，c项错误；镍和镧组成的合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放h2，可做储氢材料，d项正确。答案：c4能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硅b硫c铜d铁解析：s与o2生成so2，so2再与h2o生成h2so3，h2so3可以与naoh生成na2so3，b项正确。sio2、cuo、fe3o4均不与h2o反应，a、c、d错误。答案：b5已知a是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是()a可能是铝或硅d一定是一种两性物质d晶体的熔点很高abc d解析：可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。由此可知，当a为si时，sio2不是两性物质；d不论是al2o3还是sio2，均具有很高的熔点。答案：b6(2012天津，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是()anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3解析：本题考查的是常见单质和化合物的化学性质。nahso4电离显酸性，a项错误；sio2是酸性氧化物，与碱能发生反应，sio2能与hf发生反应，b项错误；no2与水反应的方程式为3no2h2o=2hno3no，其中no2的n元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，c项正确；fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成fecl3，d项错误。点评：不能误认为少量氯气与铁反应得到fecl2，氯气氧化性强，与铁反应得到fecl3。答案：c7.x、y、z、w是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是()xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al(oh)3naalo2naohdfefecl2fecl3cl2解析：验证法处理该题。fe与cl2不能直接生成fecl2，这是由于cl2为强氧化性物质，直接把fe氧化成3价，2fe3cl22fecl3。答案：d8由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a若x是na2co3，c为含极性键的直线形分子，则a一定是氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是ohhco=h2oco，则e一定能还原fe2o3c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2d若d为白色沉淀，与a的摩尔质量相等，则x一定是铝盐解析：选项a，x是na2co3，c为co2，若a为no2，b为hno3，d为nahco3也符合转化关系。选项b，根据b、d反应的离子方程式，可推测a为活泼金属na(或k等)，b为naoh，e为h2，x为co2，c为na2co3，d为nahco3，h2在加热时能还原fe2o3。选项c，a为na2o2，b为o2，e为naoh，x为c，c为co2，d为co，符合转化关系，正确。选项d，d为摩尔质量为78 gmol1的al(oh)3，a为摩尔质量为78 gmol1的na2o2，x为铝盐，c为四羟基合铝酸盐，铝盐和四羟基合铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成al(oh)3，符合转化关系，正确。答案：a9某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如下图。操作过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有nhc原溶液中一定含有cl d原溶液中一定含有fe3解析：若原溶液含有so、fe2，加入酸化的ba(no3)2，相当于溶液中含有hno3，可氧化so、fe2，仍会出现图示中的现象，选项a、d错误。因实验的第一步中加入了cl，再加入agno3溶液，仍会出现白色沉淀，c错误。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为nh3，则原溶液中一定含有nh，b正确。答案：b10nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：本题考查元素化合物知识综合内容。nahco3比na2co3的溶解度小，a项错误；石灰乳与cl2的反应中氯发生歧化反应，cl2既是氧化剂，又是还原剂，b项正确；常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存仅代表常温cl2不与铁反应，加热、高温则不然，c项错误；图中转化生成nahco3以及nahco3的分解反应都是非氧化还原反应，d项错误。答案：b二、非选择题(共50分)11(15分)a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。abc试回答：(1)若x是强氧化性单质，则a不可能是_。asbn2cnadmgeal(2)若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b的化学式为_；c溶液在储存时应加入少量x，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_。(3)若a、b、c为含金属元素的无机化合物，x为强电解质溶液，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，x的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。解析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。(1)当x是强氧化性单质(如：o2)时，s、n2、na均可被连续氧化，而mg、al只能被氧化一次。因此a不可能是mg、al。(2)由于c溶液中滴加agno3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以c中含有cl，x应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，x为fe，a为cl2。cl2fecl3fecl2，b为fecl3，c为fecl2，由于fe2易被氧化，储存fecl2溶液时常加入少量铁粉。(3)a、b、c均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：naalo2al(oh)3alcl3或alcl3al(oh)3naalo2。答案：(1)de(2)fecl3fe2fe3=3fe2，防止fe2被氧化成fe3(3)al(oh)3hclnaohalohh2o=al(oh)3al33oh=al(oh)312(10分)由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)。 (1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)z为一种或两种气体若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则z中两种气体的化学式是_。(3)向y中通入过量的cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取y中的溶液，调节ph约为7，加入淀粉ki和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2 moli时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。解析：根据(1)中现象，可知不含al；y中溶液为亚铁盐溶液，固体为cu和fe；z为一种气体时，浓酸为浓硫酸，发生反应：c2h2so4(浓)co22so22h2o，通过饱和碳酸氢钠溶液后，气体只有co2。若是两种气体时，浓酸为浓硝酸，发生反应：c4hno3(浓)co24no22h2o，通过水后，气体为co2和no，向y中通入过量氯气，fecl2被氧化为fecl3，逐渐与铜粉反应生成cucl2，同时铁也参与反应，由于cl2过量，生成fecl3，溶液中阳离子为cu2、fe3和h。氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和h2o2时，其反应为2fe23h2o24i=2fe(oh)32i2。答案：(1)al(2)c2h2so4(浓)co22so22h2ono、co2(3)cu2、fe3、h(4)2fe23h2o24i=2fe(oh)32i213(13分)以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常温下mg(oh)2的ksp1.81011，若溶液中c(oh)3.0106 moll1，则溶液中c(mg2)_。(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下co2 0.896 l，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有mgco3，则产品中镁的质量分数_(填“升高”、“降低”或“不变”)。解析：(1)mg(oh)2的kspc(mg2)c(oh)2。(2)从质量守恒角度分析，投入为mgcl26h2o、h2o、nh3、nh4hco3，产品为碱式碳酸镁，滤液浓缩结晶，所得主要固体应为nh4cl。(3)n(co2)4.00102moln(mgo)5.00102mol根据质量守恒反应生成的水的物质的量为n(h2o)5.00102mol根据碳、镁质量守恒得碱式碳酸镁中n(mg2)5.00102mol，n(co)4.00102mol根据电荷守恒可知：碱式碳酸镁中n(oh)2.00102mol根据氢元素守恒，碱式碳酸镁中所含结晶水：n(h2o)5.00102mol2.00102mol24.00102mol所以该碱式碳酸镁的化学式为mg(oh)24mgco34h2o(4)mgco3中镁的质量分数比mg(oh)24mgco34h2o的大，所以混有mgco3将导致镁的质量分数升高。答案：(1)2.0 moll1(2)nh4cl(3)mg(oh)24mgco34h2o(4)升高14(12分)现有a、b、c、d、e五种物质，并存在如下转化关系，其中e为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂。(1)b的化学式为_。(2)利用下图所示的实验装置进行c与水的反应，回答下列有关问题：固体c与水反应生成d的化学方程式为_。检验导管出口气体的方法为_。烧杯中的现象为_。(3)在加热条件下，某无氧酸(含有a中的一种元素)的浓溶液与e反应，生成单质气体x，写出该反应的离子方程式_。反应中e作_剂，该无氧酸表现_性。解析：常作催化剂的黑色物质为mno2。淡黄色固体c为na2o2,2na2o22h2o=4naoho2，d为o2。a为kclo3，在黑色固体mno2作催化剂加热的条件下分解生成o2，b为h2