8专题八无机推断专题.doc

无机推断专题复习考纲要求无机推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。审题挖掘、筛选信息联系已学知识寻找突破点推理判断得出结论正向求证审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。二. 基本解题方法: “突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为_（2）F的化学式为_（3）J受热分解反应的化学方程式为 _ _（4）H和G之间反应的化学方程式为 _ _解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，则F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反应。答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）； （4）2. 以特殊性质为突破点例2. 化合物A有如下转化关系：其中B为无色无味的气体，C为无色有刺激性气味的气体。试推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）解析：本题的突破点有：（1）Na2O2的性质，可与Na2O2反应的气体有CO2和水蒸气，而B是化合物A与盐酸反应产生的气体，可知B为CO2，进一步推得化合物A含有CO32-或HCO3-。（2）C为无色有刺激性气味的气体，且是A与NaOH反应加热产生的，C必为NH3（同时有Pt/这个条件佐证），则A中必有NH4+，所以A应为(NH4)2CO3或NH4HCO3。答案：A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为CO2，C为NH3；D为O2；E为NO，F为NO2，G为HNO3。3. 以特殊数据为突破点例3. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。（1）丙和B的分子式分别为_和_（2）Y转化为Z的化学方程式为_（3）B与D反应的化学方程式为_解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“”和“”两条线，应能判断出是连续氧化过程（此为该题突破点），则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。又根据C+AY，即SO2+AY，则A为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。答案：（1）O2；Na2O2 （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （3）2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O24. 以理论知识为突破点例4. A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲、乙两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙单质的元素的是_（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是_（填“金属”或“非金属”），其理由是_。（3）单质乙的化学式可能是_，则化合物B的化学式是_。解析：本题是元素及其化合物知识的综合题，意在考查考生对元素及其化合物的知识网络的掌握情况和必要的分析、判断和推理能力。已知单质甲和单质乙反应，单质甲和化合物B反应，都能得到A。说明乙、B中含有相同元素，即B中含有乙单质的元素，A中一定含乙单质的元素。又已知“A+B乙+C”（突破点），再根据乙为单质，且由A、B反应生成，则该反应必为氧化还原反应，乙单质的元素在A、B中分别呈正、负化合价，所以乙是非金属。联想到中学范围内同一元素不同价态间的氧化还原反应，自然会想到N和S。将N和S分别代入关系图尝试，可得单质乙的化学式是S或N2，化合物B的化学式是H2S和NH3。答案：（1）A、B（2）非金属 化合物A、B反应生成单质乙，则反应必为氧化还原反应，乙单质的元素在A、B中分别呈正、负化合价，所以乙是非金属（3）S或N2 H2S或NH35. 以高频物质为突破点例5. 下图表示以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化。在常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请填空：（1）D是_，E是_，H是_。（2）写出下面反应的离子方程式：是_；是_解析：推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其它元素或物质发生交联关系，其它元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推断就是解题的突破点。观察整个框图，A出现3次，G出现3次，所以先集中突破推断出A和G。由NH4NO3分解得到液态物质A，可知A一定是H2O；而G是“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”的气体，故G必为NH3。又由图中反应：E+A(H2O)F+G(NH3)，且E是B、D的高温化合产物，故E为Mg3N2，B为N2，D为Mg，逐层分析后不难解此题。答案：（1）Mg Mg3N2 Mg(NO3)2（2）Mg+2NH4+= Mg2+2NH3+H2 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+三. 无机推断题常见突破点归纳1. 特殊颜色（1）火焰颜色苍白色：H2在C12中燃烧 蓝色：CO在空气中燃烧 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）（2）有色溶液浅绿色: Fe2+ 黄色: Fe3+ 蓝色:Cu2+ 紫红色:MnO4-（3）有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色： Cu2(OH)2CO3 、 FeSO47H2O蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑浅黄色：S、Na2O2、AgBr、 FeS2 黄色：AgI、Ag3PO4 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3（4）有色气体：黄绿色：Cl2 红棕色：NO22. 特殊性质（1）溶于水显碱性的气体或能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO（3）引起温室效应的气体CO2等, 形成酸雨的气体SO2。（4）遇SCN- 显红色的只有Fe3+（5）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有A1(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质。（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质。（8）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。（9）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-。（10）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。（11）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。3. 特征反应（1）能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属：Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。（2）能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐（与碱石灰共热）等。（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质： 金属单质：Al、Zn等；两性氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等；弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。课堂练习1元素X的单质Y及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：则X为 ( ) AFe BCu CS DC 2A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、 C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是 ( )AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应7右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料， B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。 回答下列问题： (1)写出B的化学式_，G的电子式_。 (2)反应的离子方程式为_。 (3)反应进行的条件是_,_。 (4)反应的化学方程式为_。1下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码， 其中C E G I在常温常压下是气体。 (1)写出化学式：A_，B_。 (2)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_ (3)将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_(填“升高”“降低”或“不变”)，写出该反应的离子方程式_.4下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。 请填写以下空白： (1)B的电子式_， D分子的空间构型_.(2)写出反应、的化学反应方程 式：_；_.(3)写出反应的离子方程式：_.8如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K 为无色气体单质，其他物质均为化合物，A为无色气体， C为无色液体。试回答下列问题：(1)写出F与氧化铁反应的化学反应方程式_.(2)写出E的名称：_。(3)化合物B的电子式为_。(4)气体A的分子中存在极性键，属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其固体属于_晶体。(5)写出8与C反应的化学方程式_.(6)分别写出F与G反应的离子反应方程式及J生成L的离子反应方程式：_;_ (7)分别写出H的固体转化为D和H的溶液转化为D的化学反应方程式：_;_考答案1A 2BD 7(1)Al (2)2A13+3A1O2-+6H20=4A1(0H)3 (3)光照 过量Cl2 (4)A14 C3