物化实验化学试题及答案.doc

物化实验考试题（化学院）1.（12分）在溶液的偏摩尔体积测定实验中：右图为aw2图，a的单位为ml/g。请回答下列问题：（1） 求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩尔体积（2） 计算100g含乙醇30%溶液的总体积2.（13分）（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原理。（2）简单叙述测量燃烧焓的实验步骤。3.液体饱和蒸气压测定：（1）（10分）简述测定液体饱和蒸气压的原理（2）（5分）为什么AB弯管中的空气要排干净？怎样操作？4.（10分）叙述用间歇法测定完全互溶双液体系并绘制TX图的操作步骤？5.甲基红电离常数的测定：（1）（6分）如何正确使用721分光光度计？（2）（8分）实验中四个常数 是如何测得的？6.电势-pH曲线的测定及其应用：（1）（8分）叙述如何测定25下， Fe3+/Fe2+- EDTA体系的电势-pH曲线；（FeCl3:0.86g，(NH)2Fe(SO4)2:1.16g, EDTA: 3.5g）（2）（3分）Fe3+/Fe2+- EDTA体系的电势-pH曲线为什么会出现平台？7.（12分）离子迁移数的测定实验：Hittorf 法中必须采集的数据及信息有哪些？8.电动势测定及其应用实验（3分）电动势测定的方法是什么？（5分）画出原理图，(5分) 简述其测定锌电极电势的步骤？1.（12分）在溶液的偏摩尔体积测定实验中：右图为aw2图，a的单位为ml/g。请回答下列问题：(1)求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩尔体积(2)计算100g含乙醇30%溶液的总体积（1） （3分） （3分）（2） （2分） （2分） （2分）2.（13分）（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原理。（2）简单叙述测量燃烧焓的实验步骤。 （1）将样品燃烧前后观察的水温对时间作图，连成FHIDG折线，图中H点相当于开始点火点，D点为最高温度，取HD中点I，过I做横坐标垂线ab，FH和GD延长线叫ab于A、C两点，AC即为所求温差DT。AA为燃烧前环境辐射和搅拌热量而造成体系温度的升高值，故必扣除，CC为体系向环境辐射能量而使系统少升高的温差。可见AC两点的温度较客观地反映了由于样品燃烧使系统温度的改变值。 （6分，意思对就可以）（2）水当量的测定：将仪器预热；称苯甲酸并压片，准确称片的质量；氧弹接燃烧丝并充氧气；放入量热计，打开搅拌器，记录燃烧前后的温度变化；停止搅拌，打开氧弹检查是否燃烧充分。重复上述步骤测量奈的燃烧焓。 （7分）3.液体饱和蒸气压测定：（1）（10分） 简述测定液体饱和蒸气压的原理（1）4分。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；vapHm为在温度T时纯液体的摩尔气化热。（2）4分。 假定vapHm与温度无关，或因温度范围较小，vapHm可以近似作为常数，积 分 上式，得： 其中C为积分常数。（3）2分。 由上式可见，以lnp对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为 ，由斜率可求算液体的vapHm。（2）（5分）为什么AB弯管中的空气要排干净？怎样操作？（1）2分。因为空气有压力，影响饱和蒸气压的测定，所以AB弯管中的空气要排干净。（2）3分。要排除AB弯管空间内的空气，操作为：将恒温槽温度调至设定温度，接通冷凝水，抽气降压至液体轻微沸腾，此时AB弯管内的空气不断随蒸气经C管逸出，如此沸腾3 min左右，可认为空气被排除干净。4.（10分）叙述用间歇法测定完全互溶双液体系并绘制TX图的操作步骤？用间歇方法测定沸点与组成的关系时，按下到顺序操作：（1）2分。先对沸点仪通冷却水；（2）2分。将配好的溶液加入沸点仪中；（3）2分。加热，待沸腾稳定后，读取沸点温度，立即停止加热；（4）2分。取气相冷凝液和液相液体分别测其折射率，从工作曲线上查得组成；（5）2分。用滴管取尽沸点仪中的测定液，放回原试剂瓶中。5.甲基红电离常数的测定：（1）（6分）如何正确使用721分光光度计？1). 开启电源，预热仪器。2.) 选择测试波长。3.)打开样品池室的箱盖，调“0”。4.)将参比拉入光路中，盖上比色皿室的箱盖,调“100”。(如果显示不到“100”，可适当增加灵敏度的档数。)5)将样品推入光路中读取所要数值。6)测量完毕后，关闭开关，取下电源插头，取出样品池洗净、放好。（2）（8分）实验中四个常数 是如何测得的？6.电势-pH曲线的测定及其应用：（1）（8分）叙述如何测定25下， Fe3+/Fe2+- EDTA体系的电势-pH曲线；（FeCl3:0.86g，(NH)2Fe(SO4)2:1.16g, EDTA: 3.5g）（2）（3分）Fe3+/Fe2+- EDTA体系的电势-pH曲线为什么会出现平台？(1）（8分） 1）调恒温槽温度为25。2） 配制溶液先将反应瓶充约1/3蒸馏水，迅速称取0.86g FeCl36H2O，0.58g FeCl24H2O ，倾入夹套瓶，称取3.50g EDTA二钠盐二水化合物，倾入夹套瓶中；3）用缓冲溶液标定仪器（该步骤可以无）4）在迅速搅拌的情况下缓慢滴加2% NaOH溶液，至溶液pH达到8左右。（或改变溶液pH值，每次约改变0.3，同时记录电极电势和pH值，溶液pH达到8左右。）5）滴入少量2mol/L HCl，改变溶液pH值，每次约改变0.3，同时记录电极电势和pH值，直至溶液出现混浊（or 溶液pH不再改变），停止实验。(2）（3分）在此pH范围内，体系的电极电势只与的值有关，与pH无关。7.（12分）离子迁移数的测定实验：Hittorf 法中必须采集的数据及信息有哪些？1）通入的电量2）电解前含某离子的物质的量n(起始）3). 电解后含某离子的物质的量n(终了）4).写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。5).判断离子迁移的方向8.电动势测定及其应用实验（3分）电动势测定的方法是什么？（5分）画出原理图，(5分) 简述其测定锌