台州中学高一第二学期化学期中试题.doc

台州中学2007学年第二学期期中试题高一 化学命题人：郭国强 审题人：杨丹青(相对原子质量:Na 23 Cl 35.5 H 1 N 14 )一.选择题(50分)绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D2科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：( ) A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第2种粒子的化学式为O4332S与33S互为同位素，下列说法正确的是 ( )A32S与33S原子的最外层电子数均为2 B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数 D32S与33S具有相同的质子数4下列物质中含离子键的是 ( )ANaClBCO2CCl2DCH45下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强C第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H = +242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H -484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H +242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484 kJ/mol7. 下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是 （ ） 光-热转换 光-电转换 光-化学能转换 光-生物质能转换 A B C D8钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是 ( )A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9. 化学反应A(g)3B(g)C(g)D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A(A)0.2mol/(Lmin) B(B)0.6 mol/(Lmin)C(C)0.40 mol/(Lmin) D(D)0.35 mol/(Lmin)10在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素11某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 （ ）正极负极电解质溶液ACZnCuSO4BZnCuCuSO4CMgZnCuCl2DCuZnZnCl212A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl D C、Al、P13.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是 （ ）A、 a c d b B、c a b d C、 a c b d D、c a d b14下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解15. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） A、10 20mL 3mol/L的X溶液 B、20 10mL 4mol/L的X溶液 C、20 30mL 2molL的X溶液 D、10 10mL 2mol/L的X溶液16.已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC17.下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 ( )A.还原性强弱: F- Cl- I- B. 碱性强弱: NaOH Mg（OH ）2 Al（OH）3C.原子半径大小: Se S O D. 酸性强弱: HI HBr HCl HF18.所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是 ( )A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S19. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 ( )AA、A BA、A CA、A DA、A20下列物质的电子式书写正确的是 （ ） 21.化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于 （ ）A. +183 kJmol-1 B. -183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D. +862 kJmol-122.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，氯离子浓度不变 D、电解过程中，d电极质量增加23. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ） C (g ) + O2(g ) = CO2 (g )，H1 ； C (g ) + 1/2 O2 (g ) = CO (g )，H2 ； S (s) + O2 (g )= SO2 (g )，H3 ； S (g ) + O2 (g ) = SO2 (g )，H4 ； H2 (g ) +1/2 O2 (g ) = H2O( l )，H5 ； 2H2 (g ) + O2(g ) = H2O( l )，H6 ； CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g )，H7 ； CaO (s) + H2O ( l ) = Ca(OH)2 (s) ，H8 ；A B C D 吸热放热24已知反应Na2SO410H2O Na2SO4nH2O+(10n)H2O。有人将装有芒硝（Na2SO410H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度；晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法正确的是 ( )A、白天将化学能转化为太阳能 B、芒硝的这一变化过程是物理变化 C、晚上将热能转化为化学能 D、晚上将化学能转化为热能25.1999年报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误（ ）A N共有34个核外电子 BN中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As的化合价为 D化合物N5AsF6中F的化合价为 二. 填空题(50分)26(8分)将下列物质进行分类（填序号）126C与136C O2与O3 金刚石与石墨 冰与水 和 (1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 (3)互为同分异构体的是 (4)属于同一化合物的是 27.(8分)如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_（2）产生上述现象的原因是_（3）写出有关反应的离子方程式：_（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量8（14分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。化合物甲的结构式: .（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。烧杯中漏斗的作用 。溶液中呈 性。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物(PZ3和PZ5)，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。29（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的非金属元素位于元素周期表第_族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：_ _。利用该反应中电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐_ t。（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：含SO2废气氯化钠溶液电解A溶液B气C气吸收亚硫酸氢钠HCl氯化钠（原料）回收SO2写出的化学反应方程式： _ _ 30、(8分)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？高一化学 第 5 页 共 4 页班级_姓名_号次_考试号_ *装订 线 台州中学2007学年第二学期期中试题答题卷高一 化学题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案一、选择题（50分）二、填空题（50分）26(8分). (1)同位素的是 (2)同素异形体是 (3)同分异构体的是 (4)同一化合物的是 27.(8分)（1）现象是_ _（2）原因是_ _（3）离子方程式：_ _（4）_28.(14分) (1）X的电子式是 。甲的结构式: .在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。作用是 。呈 性。（3）丁的化学式是 。（4）其化学式是 。29、(12分)（1）周期表第_ _ _族。（2）蒸馏法是 （3）反应式为：_ _ _。最少需要消耗食盐_ _ t。(4)写出的化学反应方程式： _ _ _ _ 30、(8分)(1) (能或否) 原因 (2)反应速率为 浓度为 .高一期中试题化学答案一.选择题(50分)题号12345678910111213答案BCDABADACDACA题号141516171819202122232425答案DBCACCCBDBDC二. 填空题(50分)26(8分). (1)同位素的是 (2)同素异形体是 (3)同分异构体的是 (4)同一化合物的是 27.(8分)（1）现象是_试管中有气泡 烧杯中有沉淀_（2）原因是_镁与盐酸反应是放热反应,氢氧化钙随温度升高而降低_H N H H（3）离子方程式：_Mg + 2H+ = Mg2+H2_（4）_小于_NN28.(14分) (1）X的电子式是 。甲的结构式: .在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是 防倒吸 。呈 碱 性。（3）丁的化学式是 PCl