《几种重要的金属化合物》习题2.doc

几种重要的金属化合物习题 一、选择题1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生2、过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A Na2O2、Na2CO3B NaOH、Na2CO3C Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO33、CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后， Na2O2增重的质量为A 1.5 g B3 gC 6 g D无法计算4、把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A 0.44 g B 0.88 gC 0.66 g D都不是5、下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是A 氨水和盐酸B NaOH溶液、盐酸和CO2C NaCl溶液和盐酸DNa2SO4溶液和盐酸6、向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为( )A 1 mol B 1.33 molC 0.667 mol D.0 mol7、现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2和Al3分离开来，至少需要4 molL1的NaOH溶液A140 mL B120 mLC100 mL D80 mL8、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A Al2(SO4)3 B NaOHC BaCl2 DFeSO49、向100 mL 025 mol L1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B2.3 gC 1.15 g D. 无法计算10、将112 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为11D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2511、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是ACu2 BFe3CFe2 DH12、某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A0.4 mol L1 B0.6 mol L1C0.8 mol L1 D1.0 mol L113、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2 g B 5.6 gC2.8 g D无法计算二、填空题14、如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开， B容器中有什么现象发生？_。(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时， B容器中有什么现象发生？_。写出B容器中有关反应的化学方程式_。(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿， B容器中有什么现象发生？_。15、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。参考答案：1、答案：B解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。2、答案：C解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O。由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3。3、答案：B解析：2COO22CO22H2O2=2H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2将合并得：CONa2O2=Na2CO3将合并得：H2Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。4、答案：C解析：设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有解之得x0.005 mol，y0.01 molm(CO2)44 gmol1(0.005 mol0.01 mol)0.66 g5、答案：B解析：分离方法是MgCl2、AlCl3溶液。6、答案：D解析：当SO恰好完全沉淀时，需Ba(OH)2 2 mol，则n(Al3)n(OH)14，恰好发生反应：Al34OH=AlO2H2O，D正确。7、答案：D解析：由电荷守恒c(Al3)(11.3 molL1)02 molL1203 molL1，所以溶液中n(Al3)0.06 mol，n(Mg2)0.04 mol，由Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O得，需要n(OH)0.04 mol20.06 mol40.32 mol，所以V(NaOH)0.08 L80 mL。8、答案：D解析：由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为BaCl2，故丙为FeSO4。9、答案：B解析：n(AlCl3)0.1 L0.25 molL10.025 mol，则n(Al3)0.025 mol，n(Cl)30.025 mol0.075 mol，加入钠反应后，根据原子守恒，n(NaAlO2)n(Al3)0.025 mol，n(NaCl)n(Cl)0.075 mol。因溶液中只有NaCl、NaAlO2则据Na守恒有n(Na)n(Na)n(NaAlO2)n(NaCl)0.025 mol0075 mol01 mol，所以加入钠的质量为m(Na)0.1 mol23 gmol12.3 g，故选B。10、答案：B解析：本题以铁盐的氧化性为载体考查学生的判断能力。n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由2Fe3Fe=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2，Fe2和Fe3物质的量之比为61，Fe3特征反应之一是遇SCN溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。11、答案：C解析：因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2，即Fe3、Cu2、H等可与Fe反应，不可能存在较多。12、答案：C解析：本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe2)0.8 molL1。13、答案：C解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒，可建立关系n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)01 L1 molL10.05 mol，m(Fe)2.8 g。解此题若用常规方法会很繁琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。14、答案：(1)容器B中的导管口有气泡冒出(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成解析：此题是一道综合Fe2的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当NaOH溶液中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。15、答案：(1)CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2OCuOCOCuCO2，FeOCOFeCO2FeCuCl2=CuFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2(2)X质量为56 g，FeO与CuO的质量比为95解析：(1)在反应中，混合物与过量盐酸反应，生成了铜离子和亚铁离子，故A中为CuCl2、FeCl2和过量的盐酸；在反应中，FeO和CuO被还原为单质铁、铜和二氧化碳；能与铜离子和亚铁离子、盐酸发生反应的为单质铁，故C为二氧化碳；F为氢气，D为铜；发生反应的化学方程式为：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O，CuOCOCuCO2，FeOCOFeCO2；FeC