高考化学 规范答题满分系列(六)课件 .ppt

规范答题满分系列 六 滴定终点的判断 典例导引 2012 浙江高考节选 已知 i2 2 2i 某学习小组用 间接碘量法 测定含有cucl2 2h2o晶体的试样 不含能与i 发生反应的氧化性杂质 的纯度 过程如下 取0 36g试样溶于水 加入过量ki固体 充分反应 生成白色沉淀 用0 1000mol l 1na2s2o3标准溶液滴定 到达滴定终点时 消耗na2s2o3标准溶液20 00ml 可选用 作滴定指示剂 滴定终点的现象是 2分 抽样评析 踩点得分 三个得分点正确选择指示剂 颜色发生变化 半分钟内不恢复 1 正确选择指示剂 石蕊不能用作中和滴定的指示剂 因其颜色变化不明显 并不是所有的滴定都需另加指示剂 有的反应物本身就是指示剂 如用标准的na2so3滴定kmno4溶液时 kmno4颜色褪去时即为滴定终点 2 颜色发生变化 滴入最后一滴 溶液 颜色如何变化 从什么颜色变成什么颜色 叙述要准确 严谨 3 半分钟内不恢复 如果变色后又恢复说明反应并没有进行完全 还需要继续滴定 答题模板 当滴入最后一滴 溶液 颜色突变 颜色由哪种颜色变成哪种颜色 不恢复 半分钟内不恢复 类题试解 1 25 时 物质的量浓度相等的ch3cooh和nh3 h2o的稀溶液 两者ph之和为14 有一种非常有用的酸碱指示剂 是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液 称为 中性红 次甲基蓝混合指示剂 恰好能在ph 7时在溶液中呈蓝色 在酸性溶液中呈紫色 蓝紫色 在碱性溶液中呈绿色 1 已知0 05mol l 1nh4cl溶液的ph 5 3 试推断0 05mol l 1ch3coona溶液的ph为 2 用naoh标准溶液 准确浓度接近0 1mol l 1 测定约0 1mol l 1的ch3cooh溶液准确浓度的实验方案中 试回答 中性红 次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定 说明理由 常用的酸碱指示剂中 适用于本实验的滴定 判断滴定终点的方法是 解析 1 物质的量浓度相等的ch3cooh溶液和nh3 h2o的稀溶液 两者ph之和为14 说明醋酸与氨水在相同条件下电离程度相当 对应的和ch3coo 水解程度相当 因此推知0 05mol l 1ch3coona溶液的ph 14 5 3 8 7 2 该naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应后溶液的ph 8 7 不在中性红 次甲基蓝混合指示剂的变色范围之内 因此该指示剂不宜选用 答案 1 8 7 2 不能 滴定终点时溶液的ph 8 7 与混合指示剂变色范围不一致 酚酞溶液由无色变为浅红色 且半分钟内红色不褪去 2 实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度 通常用纯净的na2co3 无水 配成溶液进行滴定 具体操作是称取wg无水na2co3装入锥形瓶中 加适量蒸馏水溶解 在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定 锥形瓶中应加入几滴指示剂 由于co2溶解在溶液中会影响溶液ph 为准确起见 滴定终点宜选择ph在4 5之间 则在中学化学里学过的几种指示剂中应选用 当滴定至溶液由 色变成 时 即表示到达终点 解析 na2co3与hcl反应生成nacl使水溶液呈中性 但由于co2溶解在溶液中会影响ph 使溶液的ph小于7 故应选择变色范围ph小于7的酸碱指示剂 答案 甲基橙黄橙色且半分钟内不变色 3 取20 00ml待测盐酸溶液放入锥形瓶中 并滴加2 3滴酚酞作指示剂 用自己配制的naoh标准溶液进行滴定 重复上述滴定操作2 3次 记录数据如下 1 滴定达到终点的标志是 2 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字 3 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 解析 根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化 我们可以判断中和反应是否恰好进行完全 例如 我们可以在待测的naoh溶液中滴入几滴酚酞试液 溶液变红色 随着盐酸的滴入 当溶液恰好由红色变为无色时 说明盐酸与氢氧化钠反应完全 而本题判定应该是盐酸反应完全 故判断终点应为最后一滴naoh溶液加入 溶液由无色恰好变成浅粉红色且半分钟内不变色 计算盐酸的浓度时 应计算三次的平均值 因naoh标准液浓度及待测液的体积一样 故只算naoh溶液体积的平均值即可 根据碱式滴定管的构造可知 弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排出 答案 1 最后一滴naoh溶液加入 溶液由无色恰好变成浅粉红色且半分钟内不变色 2 0 11mol l 1 3 丙 4 依据反应2 i2 2i 可用i2的标准溶液测定产品的纯度 取5 5g产品 配制成100ml溶液 取10ml溶液 以淀粉溶液为指示剂 用浓度为0 050mol l 1的i2的标准溶液进行滴定 相关数据记录如表所示 判断达到滴定终点的现象是 解析 因为滴入i2与发生反应 溶液中没