云南省红河州弥勒县庆来学校高二化学 323《PH的应用》课件 Word版含答案.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 3 三 ph的应用 能否计算 石墨转化为金刚石的 h 三 有关ph的计算 1 简单计算 单一溶液 2 下列溶液在常温下酸性最强的是 a ph 4的溶液b 1l溶液里溶有22 4ml stp hcl的溶液c c oh 10 12mol l的溶液d c h 10 3mol l的溶液 3 ph 0的溶液 下列叙述正确的是 a 是酸性最强的溶液b 与0 5mol lh2so4溶液中c h 相同c c h 0的溶液d 与1mol lch3cooh溶液中c h 同 1 甲溶液的ph 3 乙溶液的ph 1 则甲溶液中c h 与乙溶液中c h 之比为 a 100b 1 100c 3d 1 3 ph相差a c h 相差10a b 4 某温度下 纯水中c h 2 10 7mol l 则此时纯水中的c oh mol l 滴入盐酸使c h 5 10 6mol l 则c oh mol l 2 10 7 8 10 9 5 0 1mol l盐酸 硫酸 醋酸ph大小关系如何 ph 醋酸 ph 盐酸 ph 硫酸 ph 1的盐酸 硫酸 醋酸中 h 物质的量浓度关系如何 h 相等 物质的量浓度 弱 一元强 多元强 酸或碱均符合 相同 最大 最小 中间 相同 最大 相同 最多 相同 最大 最小 中间 最大 最小 中间 相同 最大 最慢 最快 中间 相同 最多 1 酸的稀释 在25 时 ph 5的盐酸稀释到原来的10倍 ph值等于多少 如果稀释到1000倍后 ph值又等于多少呢 ph lg h lg 10 5 10 lg10 6 6 2 溶液的稀释 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当酸提供的 h 很小时 不能忽略水电离出的 h 1 将ph 5的醋酸溶液稀释 稀释10倍 求ph值 范围 要使醋酸的ph值由5变到6 加水稀释 10倍 填 练习 2 有相同ph的三种酸hx hy hz的溶液 稀释相同倍数后 ph的变化值依次增大 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hy hzb hz hy hxc hx hz hyd hy hz hx b 5 6 3 ph 2的a b两种酸溶液各1ml 分别加水稀释到1000ml 其ph值与溶液体积v的关系如图所示 下列说法正确的是 a b两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后 a溶液的酸性比b溶液强a 5时 a是强酸 b是弱酸若a b都是弱酸 则5 a 2 c d 2 碱的稀释 在25 时 ph 9的naoh溶液稀释到10倍 ph值等于多少 oh 10 5 10 10 6 ph lg h lgkw oh lg10 8 8 向100ml纯水中加入1滴 0 05ml 0 2mol lba oh 2溶液 ph变为多少了 关键 1 抓住氢氧跟离子进行计算 先求oh 在转换成h 在25 时 ph 9的naoh溶液稀释到1000倍后 ph值为多少 ph 11的氨水稀释到ph 10 则nh3 h2o的电离平衡向 方向移动 所得氨水的物质的量浓度 填大于 小于或等于 原溶液浓度的1 10 2 当碱提供的 oh 很小时 不能忽略水电离出的 oh 1 强酸与强酸混合 在25 时 ph 1的盐酸溶液1l与ph 4的盐酸溶液1000l混合 混合后溶液的ph值等于多少 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当相加 减的两个量相差100倍以上时 小的可忽略 三 有关ph的计算 3 溶液的混合 ph lg h lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg 2 10 4 4 lg2 3 7 ph 2的盐酸和ph 4的盐酸溶液等体积混合后 所得溶液的ph ph 2的盐酸和ph 5的硫酸溶液等体积混合后 所得溶液的ph 两种ph值不同的强酸等体积混合时 ph 2时 ph混 ph小 0 3 ph 3的盐酸和ph 4的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的ph ph 1时 ph混 ph小 0 26 2 3 2 3 3 26 2 强碱与强碱混合 例 将ph 8的氢氧化钠溶液与ph 10的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中的氢离子浓度最接近于 a mol l 1b mol l 1c 10 8 10 10 mol l 1d 2 10 10mol l 1 oh 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol l 10 lg2 lg 10 14 5 10 5 9 7 lg 2 10 10 关键 抓住oh 进行计算 再转化为h d h 10 14 5 10 5 2 10 10mol l 1ph值呢 2 强碱与强碱混合 1 ph 13的ba oh 2溶液与ph 10的naoh溶液体积比按1 1混合后的ph值 两种ph值不同的强碱等体积混合时 ph 2时 ph混 ph大 0 3 ph 1时 ph混 ph大 0 26 2 ph 13的naoh溶液与ph 12的naoh溶液体积比按1 1混合后的ph值 12 74 12 7 3 强酸与强碱混合 一般中和 在25 时 100ml0 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph值等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 在25 时 100ml0 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph值等于多少 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph 13 把ph 12的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 把ph 11的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 把ph 13的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 强酸 pha 与强碱 phb 混合呈中性 体积比与ph之和 x 关系pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 1 pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 1 1014 x 1 pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 10x 14 1 1 3 强酸与强碱混合 规律技巧 1 1 10 1 1 10 1 25 时将ph 2的h2so4溶液和ph 10的naoh溶液相混合 混和后溶液ph 7 h2so4溶液和naoh溶液的体积比为 a 1 10b 1 20c 1 9d 1 100 2 25 时 将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比混合溶液恰好呈中性 则混合前此强酸与强碱溶液的ph之和是 a 12b 13c 14d 15 练习 d d 2 中和相同体积 相同ph值的ba oh 2 naoh和nh3 h2o三种稀溶液 所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为v1 v2 v3 则三者关系为 a v1 v2 v3b v1 v2 v3c v1 v2 v3d v1 v2 v3 4 有 弱 的参加的中和反应 1 ph 1的醋酸与ph 13的naoh等体积混合能否恰好反应 醋酸过量 使得溶液呈酸性 d 1 ph值的计算要点 酸性溶液用c h 直接求ph碱性溶液用c oh 求出c h 然后再求ph酸碱中和时依据化学方程式判断是否完全反应或谁过量 恰好反应时溶液酸碱性看生成的盐 过量时看谁过量 谁过量显谁性 板书设计