【南方新课堂】高考化学一轮复习 第七专题 水溶液中的离子平衡训练(1).doc

第七专题水溶液中的离子平衡1(双选)甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()。a1 moll1的甲酸溶液的c(h)约为0.01 moll1b甲酸与水以任意比互溶c物质的量浓度和体积都相同的甲酸与naoh溶液能恰好反应完全d在相同条件下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()。ach3coohhch3coobnahso4nahsoch3po43hpodnahco3nahco3用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的量是()。ac(oh)/c(nh3h2o)bc(nh3h2o)/c(oh)cc(h)dn(oh)4(2012年上海)将100 ml 1 mol/l 的nahco3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co)的变化分别是()。a减小、减小 b减小、增大 c增大、增大 d增大、减小5用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是()。anh3h2o、agno3bch3cooh、nh3h2o cnaoh、alcl3dh2so4、ba(oh)26(双选)某弱酸hy溶液的c(h)为1103 moll1，将其与等体积水混合后所得溶液的c(h)()。a大于1103 moll1b小于1103 moll1c等于1103moll1 d大于5104 moll17(2012年上海)常温下，a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()。a若c(oh)c(h)，abb若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，abd若c(k)c(ch3coo)，ac(nh)c(h)c(oh)；c(cl)c(nh)c(oh)c(h)；c(nh)c(cl)c(oh)c(h)；c(cl)c(h)c(nh)c(oh)。填写下列空白。(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)c(h)c(cl)c(nh)c(oh)此式能否成立，如果不成立，请说明理由：_。10(1)实验室配制feso4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。(2)写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式。na2co3：_；kal(so4)2：_；硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：_。(3)常温下将0.01 mol ch3coona和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 l混合溶液。溶液中共有_种粒子。溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_。(4) 把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 _，其原因是(用化学方程式和必要的文字说明)：_。第七专题水溶液中的离子平衡【高效巩固提升】1ad2a解析：在水溶液中hso完全电离成h和so，h3po4、nahco3应分步书写。3b解析： 弱电解质加水稀释时，促进电离，即nh3h2onhoh的平衡右移，故nh3h2o数目减少，oh数目增加，即n(nh3h2o)减少、n(oh)增多，所以c(nh3h2o)/c(oh) 减小。4b解析：加入少许冰醋酸发生反应：hcoch3cooh=ch3cooco2h2o，导致c(hco)减小，电离平衡hcohco向左移动，溶液中c(co)减小；加入少量ba(oh)2固体后，发生反应：2hcoba22oh=2h2obaco3co，溶液中c(co)增大。5d解析：a项，向乙溶液中滴入甲溶液，反应产生沉淀，但离子浓度不会减小；b项，两种弱电解质反应生成强电解质，离子浓度增大；c项两种物质反应，阳离子浓度有变化，但不影响离子的总电荷量；d项，反应生成难溶于水的baso4沉淀和难电离的水，使溶液中的离子浓度逐渐减小，甚至接近于零，所以电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯熄灭，随着硫酸的滴入离子浓度又逐渐增大，电灯又会逐渐亮起来。6bd解析：弱酸hy与水等体积混合后，酸的浓度为原来的1/2，稀释促进弱酸电离，还会有部分h随着水的加入电离出来，稀释后c(h)比原来要小，但比5104 moll1要大。7d解析：若ab，恰好反应生成弱酸强碱盐ch3cook，溶液呈碱性，a项正确；若ab，反应后溶液中溶质为ch3cook和ch3cooh，该溶液可能呈中性，若该溶液含ch3cooh很少，ch3cooh的电离程度小于ch3coo的水解程度，该溶液呈碱性，则溶液中c(k)c(ch3coo)，b、c项正确；若溶液中c(k)c(ch3coo)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(h)c(oh)，溶液显酸性，而ab，溶液一定呈碱性，二者矛盾，d项错误。8ac解析：a项正确，c(ag)c(ch3coo)0.01ksp(ch3cooag)，所以一定能生成沉淀；b项错误，由ksp(agcl)和ksp(ag2cro4)可知，溶解度s(agcl)c(cl)c(oh)，溶液中阳离子所带电荷总数大于阴离子所带电荷总数，不符合溶液呈电中性的原则10(1)为了抑制fe2的水解防止fe2被空气中的氧气氧化成fe3(2)coh2ohcoohal33h2oal(oh)33hal33hco=al(oh)33co2(3)7ch3cooh和ch3coo(4)a