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铭叔倾情奉献之必修二期中考复习提纲复习方法：看完一章的知识点总结，就看黄白蓝自己做错的题和作业本。 复习完就做两份试卷，要限制时间和速度。第一章 物质结构 元素周期律知识点总结一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：1、X中子（N个） 任何一种核素的相对原子质量=质量数 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca对整个周期表的结构要能画出来（可以去看开学初的作业本）2、 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个；由K层到Q层能量逐渐增大。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)4、几个化学量的概念（1）原子的质量（2）核素的相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量 二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族 0族、第族3.元素周期表中几个量的关系（一定要记住）：（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=84、周期表中部分规律总结（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；（2）同周期第A与A族元素的原子序数：第13周期（短周期）元素原子序数相差1；第4、5周期相差11； 第6、7周期相差25。三、元素周期律1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2. 元素性质的周期性（要记住元素0、F无正价）以第三周期为例：第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）其单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。3常见某些元素的特性 （要每个看一遍，不能理解就死记）（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟；（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯；（3）单质硬度最大的元素是碳；（4）常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡；（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（稀有气体除外）；（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；（8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；（10）所形成的化合物种类最多的是碳；（11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢（12）只有负价并无正价的是氟；（13）最轻的金属是锂；最轻的气体是氢气；（14）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；（15）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；（16）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；（17）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；（18）地壳中含量最多的金属元素是铝；（19）最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；（20）最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷；（21）常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；（22）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；（23）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；（24）常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。 （25）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+四.微粒半径大小比较规律比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 层小径小（2）电子层数相同时，核电荷数（即原子序数）多的半径反而小。序大径小（3）对于同种元素，阴离子半径 原子半径 阳离子半径 阴盛阳衰五、化学键 (化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用)1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的物质，如：I2、N2、P4、金刚石(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同的非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3(3)既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2ON (5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2等。(6)由离子键、共价键构成的物质，如：NH4Cl等。(7)由极性键构成但又不是强电解质的物质，如：HF等。(8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如：SiO2、SiC等。无化合键的物质：稀有气体，如：氩气、氦气等。要会用电子式表示H2O、CaCl2、MgCl2、N2、NH3、NaOH的形成过程。第二章 化学反应和能量第一节.化学能与热能能量总述：1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。一个确定的化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不同，在发生过程中，是吸收能量还是放出能量，取决于 。（1）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化：断键吸收能量； 成键放出能量化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。高温2.常见的放热反应：所有的燃烧反应； 大多数的化合反应；（CO2+C=2CO为吸热反应）酸碱中和反应；活泼金属与酸或水反应置换出氢气； 缓慢的氧化反应； 生石灰溶于水常见放热过程：1.浓硫酸溶于水；2.固体NaOH、Na溶于水3.常见的吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O 高温CO2+C=2CO C+H2O=CO+H2 H2+ CuO = Cu + H2O 3Fe+ 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：Aa、 放热：浓硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中属于放热反应的是 b、 吸热：铵盐溶于水、化学键断裂反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系（认真看懂）放热反应：E（反应物）E（生成物）其实质是：反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低。吸热反应：E（反应物）E（生成物)其实质是：反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。例1：下列说法正确的是（ A ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件例2： 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ C ）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应例3： 在H2燃烧的反应中，破坏mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成mol H2O的化学键释放的能量为QkJ，下列关系式正确的是DAQ1Q2Q BQ1Q24Q CQ1Q2Q DQ1Q24Q第二节.化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）1.原电池是将化学能直接转为电能的装置。2.形成原电池四要素（缺一不可）：（1）有两个活泼性不同的金属或非金属（石墨）作电极；（2）形成闭合电路；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）有电解质溶液。例题：下列装置能够组成原电池，产生电流的是（ ）3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。（注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应。）（1）电子流向：外电路： 负 极导线 正 极 内电路： 阴 离子移向负极的电解质溶液， 阳 离子移向正极的电解质溶液。 电流方向：正极导线负极（2）电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn2eZn2 （较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：还原反应： 2H2eH2（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应式： Zn+2H+=Zn2+H2铭叔私人口诀：外电路：负氧失，子向正 内电路：阳正阴负（口诀具体意思：外电路，负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流向正极，电流方向与电子流向相反，即从正极指向负极；内电路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电流方向从负极到正极。）4.正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 充电放电例1：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是(D )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn例2：把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a.c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为(B )A.abcd B.acdb C.cabdD.bdca5.原电池的电极反应式的书写：（以铁铜、硫酸铜溶液为电解质为例）（1）负极：负极本身 ne-=金属阳离子 Fe-2 e-=Fe2+（2）正极：溶液中阳离子+ne-=单质 Cu2+ 2 e-=Cu（3）电极反应总式：将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来。 Fe+Cu2+=Fe2+Cu书写电极反应的方法：写出总反应方程式。 把总反应改写成离子方程式。写出负极反应式，注意酸碱介质和水等参与反应。 用总反应式减去负极反应式。原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。6.根据氧化还原反应设计原电池：步骤：（1）写出正极、负极电极反应式；（化合价 在负极反应；化合价 在正极反应。）（2）选正、负极材料，电解质溶液。负极：反应中失去电子的金属单质正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液如设计原电池：电极反应式Zn+2H+=Zn2+H2Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb2e- PbSO4 正极（氧化铅）： PbO24H+2e- PbSO42H2O 充电：阴极： PbSO42H2O2e- PbO24H+ 放电 充电 阳极： PbSO42e- Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 3目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池 1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H24e- =4H+ 正极：24 e- 4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时： 负极： 2H24OH-4e-4H2O 正极：22H2O4 e-4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：负极：CH410OH-8e- 7H2O + CO32-；正极：4H2O2O28e- 8OH-。电池总反应式为：CH42O22KOHK2CO33H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节、化学反应速率与限度（一）反应速率：表示化学反应快慢的物理量。（为正值，只表示是溶液或气体的反应速率）1.不同的化学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢2.反应速率表示方法：单位时间内某反应物的减少量或生成物浓度增加量。即：（A）=A的变化浓度反应时间=C/t =n/Vt （单位_或_）注：A为气体或液体（固体浓度为1）3.注意：（1）一个化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率；（2）同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同。各物质速率比=各物质的化学计量数比反应速率计算题格式（关键是求出C）如 N2+3H22NH3 详情看蓝皮本P34（精讲精练知识点2例2）起始（始）:变化量（变化）:反应后（末）:特别注意：变化量只能是：物质的量、物质的量浓度或气体体积。各物质变化量之比等于各物质化学计量数之比。某一时刻各物质的各种量之间不存在任何关系。4.转化率=变化量（物质的量或浓度）除以原来的量乘以100%5.影响反应速率大小的因素：（1）内因（决定化学反应速率的主要因素）：反应物自身的性质（2）外因：浓度大，反应快（浓度只对溶液和气体有影响）；温度高，反应快；使用催化剂反应快；接触面积大，反应快；配成溶液反应快；形成原电池负极溶解快；压强大，速率快（压强只对有气体参加的反应有影响，只对气体有影响）（二）化学反应限度与化学平衡1.绝大多数化学反应都有可逆性，可逆程度较小（可以忽略）的称为不可逆反应；可逆程度较大（不可以省略）的称为可逆反应。如N2+3H22NH3称为可逆反应。当一个可逆反应达到化学平衡（反应物和生成物浓度不再改变）时，即达到这个反应的最大限度。（1）化学反应限度与时间无关；（2）化学反应限度可以通过改变条件来改变。2.可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，反应物和生成物共存。3.可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变逆反应可逆等达到平衡时，V正=V逆（单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同）动动态平衡（反应达到平衡，并不是说停止反应，正逆反应仍在不断进行着）定反应混合物中各组分的浓度、质量、物质的量、百分含量，体系颜色，转化率保持 不变。变外界条件改变，化学平衡状态也会发生改变。怎样判断一个反应是否达到平衡正反应速率与逆反应速率相等，或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）；各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反