2026年江西师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅2、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融氯化钠3、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不含化学键6、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应必然伴随能量的变化D.有能量变化的过程一定是化学反应7、将足量铁粉加入含有Cu2+和Ag+的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.Fe和AgC.Cu和AgD.Ag8、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.NH4+、Na+、OH-、SO42-9、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硅dioxideD.二氧化氮11、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g12、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应13、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液14、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后改变条件，平衡不移动15、下列元素中，电负性最大的是A.钠B.镁C.氧D.氟16、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族17、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO218、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验后剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一19、下列有关物质分类或转化的叙述正确的是A.氯水、氨水均为纯净物B.液氯属于混合物C.纯碱属于碱类D.干冰属于氧化物20、下列反应中，属于氧化还原反应但不是置换反应的是A.Cu+2H₂SO₄(浓)△→CuSO₄+SO₂↑+2H₂OB.Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂C.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑21、在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻22、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.钠的金属性比镁强，则NaOH的碱性比Mg(OH)₂强B.离子半径：Na⁺>F⁻C.锂的金属性比钠强D.第三周期元素的非金属性从左到右依次减弱23、下列有关化学实验的叙述正确的是A.用10mL量筒量取25.00mL稀盐酸B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出24、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内气体的密度保持不变B.容器内气体的压强保持不变C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.使用催化剂25、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从负极经导线流向正极B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的正极发生氧化反应D.电解池中阴离子移向阳极26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.植物油含有不饱和键，能与H₂发生加成反应B.蛋白质遇饱和Na₂SO₄溶液发生变性C.油脂水解可得到乙醇D.石油分馏是化学变化27、下列离子方程式正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂OB.钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH⁻+H₂↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄²⁻+Ba²⁺═BaSO₄↓D.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑28、将一定质量的镁铝合金投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下氢气6.72L。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到固体8.0g。则原合金中铝的质量为A.2.7gB.3.6gC.4.5gD.5.4g29、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石31、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数一定等于质子数D.原子中质子数与中子数相等32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口33、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.S+O₂=SO₂34、下列物质中，能溶于水形成无色溶液的是A.CuSO₄B.FeCl₃C.NaClD.KMnO₄35、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物36、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.食盐水、氯化钠C.铁粉、四氧化三铁D.冰水混合物、干冰37、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.火上浇油可以降低可燃物的着火点B.用扇子扇蜡烛火能降温至着火点以下C.可燃物只要与氧气接触就会燃烧D.电器着火用水扑灭38、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气D.合金的硬度一般比其组成金属的硬度大39、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺40、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠长期置于空气中最终生成碳酸钠B.氧化钠是碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强D.过氧化钠中氧元素为-2价41、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A.Na与O₂B.NaOH与CO₂C.C与O₂D.Na₂O₂与CO₂42、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻43、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，原因是氯气具有漂白性C.实验室常用澄清石灰水吸收多余的氯气D.氯气能与金属铁反应生成氯化铁44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.镁B.铝C.铁D.铜45、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.第三周期元素中原子半径最小的是钠D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强46、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石47、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.原子中质子数与中子数一定相等48、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.三个氧分子：3O2D.铝元素：AL49、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O50、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si51、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3Cl52、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再随时间改变C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.反应完全停止53、下列关于酸碱溶液的说法正确的是A.pH=0的溶液显碱性B.pH=7的溶液一定显中性C.酸溶液的pH小于7D.碱溶液的pH小于754、0.5molNa2SO4中所含Na+的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.6.02×10^2255、关于电化学，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水57、下列变化中，属于化学变化的是A.纸张燃烧B.玻璃破碎C.冰雪融化D.酒精挥发58、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤离导管C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘59、某元素的原子结构示意图中，核外电子分三层排布，最外层有6个电子，该元素是A.钠B.镁C.硫D.氯60、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫61、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水62、在一定条件下，下列物质转化不能一步实现的是A.C→CO₂B.CO₂→COC.Cu→CuOD.CuO→Cu(OH)₂63、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液64、某化学反应的微观示意图显示，反应前后原子种类和数目均未改变，该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.质量守恒反应65、等质量的下列金属与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.铁B.镁C.铝D.锌66、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水67、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发68、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是：A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.燃烧匙69、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳70、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是由质子和中子构成的C.原子核带正电荷D.原子不可再分71、下列物质中，能导电的是：A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水72、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H2O2=====2H2O+O2↑B.CaCO3=====CaO+CO2↑C.C+O2=====CO2D.Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑73、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能增大物质的溶解度74、下列有关pH值的说法正确的是：A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH<7的溶液呈碱性C.pH越大，酸性越强D.pH=0的溶液不显酸性75、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器口上方76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO378、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.原子的质量主要集中在原子核上79、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH380、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷所以能发生电泳B.胶体粒子能通过滤纸也能通过半透膜C.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀后溶解D.胶体不稳定静置后容易产生沉淀81、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.45mol82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、Cu2+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O384、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物85、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生H2最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe86、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含分子数为0.5NAB.1mol钠原子所含电子数为11NAC.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.0.1mol/L氯化钠溶液中所含钠离子数目为0.1NA87、下列关于元素周期律的说法正确的是A.钠、镁、铝三种元素原子半径依次增大B.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强88、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NH4ClC.HClD.NaCl89、下列反应属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应90、将pH=1的盐酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH约为A.3B.11C.1D.791、下列关于乙酸的叙述正确的是A.乙酸不能使紫色石蕊试液变色B.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳C.乙酸易溶于有机溶剂，难溶于水D.乙酸分子中含有羟基，属于醇类92、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2B.容器内N2、H2、NH3的浓度相等C.容器内气体的总物质的量不再随时间变化D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:293、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极94、下列各组物质互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.乙醇和乙二醇D.氧气和臭氧95、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.配制硫酸溶液时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.皮肤沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗后涂上NaOH溶液96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.Na和Na⁺D.H₂O和D₂O98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃99、下列各组物质中，均含有共价键的是A.NaCl、H₂OB.CO₂、NH₃C.NaOD.Na₂OE.H₂、MgCl₂100、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同一周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大，故选A。2.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体虽为电解质，但在固态时离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质；熔融氯化钠中离子可自由移动，能导电，故选D。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化，故选C。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属键存在于金属及其合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，D正确，故选D。6.【参考答案】C【解析】放热反应也可能需要加热来引发，如燃烧反应，A错误；吸热反应在一定条件下也可以自发进行，B错误；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，C正确；物理变化也可能伴随能量变化，如物质状态改变，D错误，故选C。7.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序，Fe＞Cu＞Ag，氧化性Ag+＞Cu2+＞Fe2+。铁粉优先与Ag+反应置换出Ag，待Ag+反应完全后，再与Cu2+反应。由于铁粉足量，Ag+和Cu2+均可被完全置换，滤渣中一定含有Ag和Cu，还可能含有剩余的Fe，故滤渣中一定含有的是Ag，选D。8.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存，故选C。9.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使其褪色，A错误；乙醇能发生酯化反应，乙酸是酯化反应的另一种反应物，B表述不准确；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解最终生成氨基酸，D正确，故选D。10.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应；二氧化氮与二者均不发生典型反应。故本题选B。11.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。故本题选B。12.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中的双键或三键断裂，原子或原子团直接加到不饱和碳原子上的反应。乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。A项为取代反应；C项为氧化反应；D项为酯化反应（也属于取代反应）。故本题选B。13.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，pH＞7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故本题选A。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。A项错误，反应并未停止；C项错误，各物质浓度保持不变但不一定相等；D项错误，改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动。故本题选B。15.【参考答案】D【解析】电负性是衡量原子吸引电子能力的物理量。在元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，氟是电负性最大的元素（约为4.0），氧次之。钠和镁是金属元素，电负性较小。故本题选D。16.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第17族，包括氟、氯、溴、碘等卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子；第ⅡA族最外层2个电子；第ⅧA族最外层8个电子（氦为2个）。故本题选C。17.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。故本题选C。18.【参考答案】D【解析】A项存在安全隐患，应用火柴点燃酒精灯；B项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染试剂；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放热使液体飞溅伤人；D项液体体积不超过试管容积三分之一可防止加热时液体沸腾喷出。故本题选D。19.【参考答案】D【解析】氯水是氯气溶于水形成的混合物，A错误；液氯是液态的氯气单质，属于纯净物，B错误；纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，C错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，D正确。20.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项有元素化合价变化属于氧化还原反应，但生成物中没有单质，不属于置换反应，符合题意；B项是置换反应；C项过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，属于氧化还原反应但不是置换反应，符合题意；D项是置换反应，故选C。21.【参考答案】D【解析】酸性溶液中含有大量H⁺，无色溶液排除有色离子。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；B中Cu²⁺为蓝色，不符合无色条件；C中H⁺、NO₃⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应不能共存；D中各离子在酸性条件下互不反应且均为无色，可以大量共存，故选D。22.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，钠的金属性比镁强，则NaOH的碱性比Mg(OH)₂强，A正确；Na⁺和F⁻电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺<F⁻，B错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，锂的金属性比钠弱，C错误；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，D错误，故选A。23.【参考答案】D【解析】量筒精确度为0.1mL，无法量取25.00mL，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会稀释待测液导致误差，C错误；分液时为防止上下层液体重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确，故选D。24.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不相等，恒容条件下压强可变。密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误；反应进行时压强变化，压强保持不变说明各组分含量不再变化，可作为平衡标志，B正确；浓度相等不代表浓度不变，C错误；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡状态，D错误，故选B。25.【参考答案】A【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极，A正确；电解池中阳极与电源正极相连，失电子发生氧化反应，B错误；原电池正极得电子发生还原反应，C错误；电解池中阴离子移向阳极，D正确，本题选A。26.【参考答案】A【解析】植物油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能与H₂发生加成反应，A正确；蛋白质遇饱和Na₂SO₄溶液发生盐析，属于物理变化，遇重金属盐或加热才发生变性，B错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），C错误；石油分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，D错误，故选A。27.【参考答案】B【解析】碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，B正确；稀硫酸与氢氧化钡反应还生成水，离子方程式不完整，C错误；铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，D错误，故选B。28.【参考答案】B【解析】n(H₂)=6.72/22.4=0.3mol。设Mg为xmol，Al为ymol，根据电子守恒：2x+3y=0.3×2=0.6。加入足量NaOH后，Al元素转化为NaAlO₂留在溶液中，Mg元素转化为Mg(OH)₂沉淀，灼烧后得到MgO，n(MgO)=8.0/40=0.2mol，即x=0.2。代入得y=0.133，m(Al)=0.133×27≈3.6g，故选B。29.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂发生化学分解，均有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水只是水的状态由固态变为液态，分子结构未改变，无新物质生成，属于物理变化。30.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯净的水，只含H₂O一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，三者均属于混合物。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数（即核电荷数）决定元素的种类，B正确。中子数不一定等于质子数，如氢原子不含中子，C错误。原子中质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。32.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，防止失火，A错误。取用块状固体应用镊子或药匙，但块状固体一般用镊子夹取，B表述不准确。给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，C正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口，D错误。33.【参考答案】B【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，A错误。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，B正确。水分解需通电条件，且方程式未标注条件，C错误。硫燃烧需注明点燃条件，D错误。34.【参考答案】C【解析】NaCl易溶于水，形成无色透明的氯化钠溶液。CuSO₄溶于水形成蓝色溶液，FeCl₃溶于水形成黄色溶液，KMnO₄溶于水形成紫红色溶液，三者均不符合无色溶液的要求。35.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误。溶质可以是固体、液体或气体，C错误。溶液由至少一种溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。36.【参考答案】B【解析】空气由多种气体组成，属于混合物；氧气是单质不是化合物，A错误。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，B正确。铁粉是单质，C错误。冰水混合物是纯净物（都是H₂O），D错误。37.【参考答案】B【解析】着火点是物质的固有属性，一般不能改变，A错误。用扇子扇蜡烛，空气流动带走热量使温度降至着火点以下，火焰熄灭，B正确。燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，C错误。电器着火应先切断电源，不能直接用水扑灭，以防触电，D错误。38.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液态金属，A错误。铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，铝制品耐腐蚀性较好，B错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而非硫酸铁，C错误。合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，D正确。39.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确写法为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确写法为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B错误；氢氧化钡与硫酸反应既生成沉淀又生成水，正确写法为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；D选项符合电荷守恒和客观事实，正确。40.【参考答案】D【解析】钠在空气中发生一系列变化：Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃，故A正确；氧化钠与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，C正确；过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素为-1价，故D错误。41.【参考答案】D【解析】Na与O₂在常温下生成Na₂O，加热时生成Na₂O₂，条件不同产物不同；NaOH与少量CO₂反应生成Na₂CO₃，与过量CO₂反应生成NaHCO₃，用量不同产物不同；C与少量O₂反应生成CO，与充足O₂反应生成CO₂，用量不同产物不同；Na₂O₂与CO₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，不受条件和用量影响，故选D。42.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。43.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；氯气使湿润有色布条褪色是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸（HClO），氯气本身无漂白性，故B错误；澄清石灰水中Ca(OH)₂浓度太小，吸收氯气效果差，实验室常用浓氢氧化钠溶液吸收多余氯气，故C错误；氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁（FeCl₃），故D正确。44.【参考答案】B【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但不与氢氧化钠溶液反应；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不与氢氧化钠溶液反应；铜与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应。45.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A错误；第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，氢是非金属，故B错误；第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，最小的是氯而非钠，故C错误；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故D正确。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。47.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同，B正确。中子数影响原子的质量数和同位素，但不决定元素种类，C错误。原子中质子数与电子数相等，但与中子数不一定相等，如氕原子只有1个质子和1个电子，没有中子，D错误。48.【参考答案】C【解析】离子符号应写在元素符号右上角，数字在前符号在后，钠离子应写作Na+，A错误。H2表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应写作2H，B错误。3O2表示三个氧分子，C正确。元素符号第一个字母大写、第二个字母小写，铝元素应写作Al，D错误。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是复分解反应，各元素化合价未变；B是分解反应，各元素化合价未变；C中铁元素从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，属于氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价未变。50.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此金属性最强的是钠，金属性最弱的是硅。51.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C6H6是苯，只含碳、氢元素，属于烃；C2H5OH（乙醇）含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH（乙酸）含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH3Cl（一氯甲烷）含碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃，不属于烃。52.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再改变说明达到平衡状态，正确；C项分子数之比为化学计量数之比不能说明达到平衡；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。53.【参考答案】C【解析】pH=0的溶液呈强酸性，A错误。常温下pH=7的溶液显中性，但温度变化时中性溶液的pH也会改变，B说法过于绝对；酸溶液中c(H+)大于c(OH-)，pH小于7，C正确；碱溶液显碱性，pH大于7，D错误。54.【参考答案】B【解析】1个Na2SO4含有2个Na+，0.5molNa2SO4含有1molNa+。根据阿伏加德罗常数，1mol粒子所含粒子数约为6.02×10^23，因此0.5molNa2SO4中所含Na+的数目约为6.02×10^23。55.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，D错误。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由H₂O分子构成的同一种物质，属于纯净物。故选C。57.【参考答案】A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，冰雪融化是状态变化，酒精挥发也是状态变化，三者都没有新物质生成，属于物理变化。故选A。58.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，A错误；实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，B错误；给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一是正确的操作，C正确；托盘天平称量时应左物右码，D错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】核外电子分三层排布，说明该原子有三个电子层。最外层有6个电子，则电子排布为2、8、6，核外电子总数为16，即质子数为16，该元素为硫元素。钠原子电子排布为2、8、1；镁为2、8、2；氯为2、8、7。故选C。60.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体（如氨气）；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体（如氯化氢、二氧化硫）。氧气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。氨气只能用碱石灰干燥，氯化氢和二氧化硫只能用浓硫酸干燥。故选C。61.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色。稀硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红；氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，石蕊不变色。故选C。62.【参考答案】D【解析】碳在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳，A能一步实现；二氧化碳与碳在高温下反应可生成一氧化碳，B能一步实现；铜在空气中加热可生成氧化铜，C能一步实现；氧化铜是金属氧化物，不与水直接反应生成氢氧化铜，需要先与酸反应生成盐，再与碱反应才能得到氢氧化铜，D不能一步实现。故选D。63.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；溶液中的溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），C正确；升高温度一般使固体物质的溶解度增大，不饱和溶液可能仍为不饱和，D错误。故选C。64.【参考答案】D【解析】化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，这是质量守恒定律的微观实质。题目所述"原子种类和数目均未改变"正是质量守恒的体现。分解反应是一种物质生成多种物质，化合反应是多种物质生成一种物质，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，这些反应类型描述的是反应物和生成物的数量关系，与原子是否守恒无直接对应关系。故选D。65.【参考答案】C【解析】金属与稀盐酸反应产生氢气的质量取决于金属的化合价与相对原子质量的比值。设金属质量为m，铝的化合价为+3，相对原子质量为27，产生氢气质量为m×3/(2×27)=m/18；镁为+2价，相对原子质量24，产生氢气质量为m×2/(2×24)=m/24；铁为+2价，相对原子质量56，产生氢气质量为m/56；锌为+2价，相对原子质量65，产生氢气质量为m/65。铝产生的氢气最多。故选C。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。67.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选B。68.【参考答案】C【解析】试管、蒸发皿和燃烧匙都可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯底面积较大，直接加热容易受热不均而炸裂，需要垫石棉网才能加热。因此选C。69.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳都是非金属元素，它们的名称中带有气字头或石字旁；铁的名称带有金字旁，属于金属元素。因此选C。70.【参考答案】C【解析】保持物质化学性质的最小粒子是分子，不是原子；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子没有中子）；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电荷；原子在化学变化中不可再分，但在核反应中可以再分。因此选C。71.【参考答案】C【解析】导电需要有自由移动的带电粒子。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质，其溶液不导电；铜丝是金属，含有自由移动的电子，能够导电；蒸馏水几乎不导电。因此选C。72.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A是分解反应；B是分解反应；C是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；D是置换反应。因此选C。73.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液中的溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）；升高温度不一定能增大溶解度，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。因此选C。74.【参考答案】A【解析】常温下，pH=7的溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性，pH越大酸性越弱；pH>7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH=0的溶液酸性很强。因此选A。75.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，称量时应"左物右码"；C错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人；D正确，胶头滴管应垂直悬空滴加，防止污染试剂。因此选D。76.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也无化合价变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。78.【参考答案】D【解析】A项错误，氢的一种同位素氕原子核内没有中子；B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素；C项错误，He和Mg最外层均为2个电子但化学性质不同；D项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核。79.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，符合条件但继续核对其他选项；B项O2-有10个电子，F-也有10个电子；C项NH4+有10个电子，Na+有10个电子；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子。四组均符合，本题C项NH4+（7+4-1=10）和Na+（11-1=10）正确，答案为C。80.【参考答案】C【解析】胶体粒子本身不带电，是胶体吸附离子而带电，A错误；胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，B错误；Fe(OH)3胶体遇电解质稀硫酸先聚沉生成沉淀，继续滴加硫酸沉淀溶解生成Fe2(SO4)3，C正确；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。81.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，故答案为B。82.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与OH-生成AgOH（不稳定分解为Ag2O）沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。83.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O；C项SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；D项Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应。故答案为B。84.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物；D项正确，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。85.【参考答案】C【解析】设金属质量均为m克。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，产生H2为m/46mol；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，产生H2为m/24mol；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，产生H2为m/18mo