湖北省监利县第一中学高中化学 第一章 第一节 元素周期表作业纸（二）新人教版必修2.doc

课题第一章 物质结构 元素周期律内容第一节 元素周期表(二)1居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ ）a在化合物中呈2价 b单质能与水反应放出氢气c氢氧化物呈两性 d碳酸盐难溶于水2下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼的是（ ）aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能3下列关于卤素的叙述正确的是（ ）a卤素有单质存在于自然界中 b随核电荷数增加，单质熔沸点升高 c随核电荷数增加，单质氧化性增强 d单质与水反应，均可用通式x2+h2o=hx+hxo表示4下列说法中错误的是（ ）a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数b元素周期表中从b族到b族10列的元素都是金属元素c稀有气体原子的最外层电子数都是8个d原子的最外层电子数等于该元素所在族序数5鉴别cl、br、i可以选用的试剂是（ ）a碘水，淀粉溶液 b溴水，四氯化碳c淀粉，ki溶液 d硝酸银溶液，稀hno36砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）a砹易溶于某些有机溶剂 b砹化氢不稳定易分解c砹是有色气体 d砹化银不溶于水或稀hno37在hi溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是（ ）afecl2 bk2so3 ckno3 dna2s 8能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）a氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 b向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 c氯气能与水反应而硫不能 d氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子9若氯的同位素有35cl、37cl，氢的同位素有1h、2h、3h，则从hcl分子的原子组成来看，hcl分子一共有（ ）a3种 b6种 c9种 d12种10分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子，下列关于该原子的说法正确的是（ ）a该原子核内中子数是12 b它和互为同位素c它和互为同位素 d该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异11据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于的说法正确的是（ ）a比少一个质子 b比多一个中子c与互为同位素 d的摩尔质量是3g12硼有两种天然同位素10b、11b，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则硼元素中10b和11b的原子个数比为（ ）a14 b41 c11 d1513硼有两种天然同位素105b和115b，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105b的质量分数的判断正确的是（ ）a等于20% b略小于20% c略大于20% d等于80%14核内中子数为n的r2的离子，质量数为a，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）a(a-n+8) b(a-n+10) c(a-n+2) d(a-n+6)15据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553i治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是（ ）a72 b19 c53 d125 162011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的i，关于i的下列说法中正确的是（ ）ai是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害bi与i属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体ci与i属于同种元素，所以性质完全相同di核内中子数比核外电子数多25个 17在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）a质子数 b中子数c质量数d电子数18下列事实不能说明非金属性cli的是（ ）acl2+2i=2cl+i2 b稳定性：hclhic酸性 hclo4hio4 d酸性 hclo3hio319已知质量数为a的某阳离子rn+，核外有x个电子，则核内中子数为（ ）aa-x ba-x-n ca-x+n da+x-n20与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）ach4 bnh4+ cnh2 dcl题号1234567891011121314151617181920答案21卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而 。22氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的f2和烧碱完全反应，生成naf、h2o和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)23实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：完成该实验需用到的实验仪器是_、_。中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。ccl4在实验中所起的作用是_。该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。24等质量的d2o和h2o所含的中子数之比为_，电子数之比为_；等物质的量的d2o和h2o分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_，转移电子数之比为_。25有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c同主族，c、d、e同周期。c、d是金属元素，且原子核内质子数相差2。c和b的单质在不同条件下可以反应生成c2b(白色固体)和c2b2(淡黄色固体)两种化合物。d单质在e单质中剧烈燃烧生成de3。e的原子结构示意图为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。由a、b两种元素形成的化合物的化学式为 、 。c2b2与a2b反应的化学方程式是 。d的最高价氧化物的水化物与ae的水溶液反应的离子方程式是 。26a、b、c、d四种元素，a单质在b单质中燃烧发出苍白色火焰，c单质跟a、b形成的化合物的水溶液