山东省泰安双城教育高考化学 化学能与热能讲练集合复习课课件.ppt

讲练突破 化学能与热能 1 能量变化的原因 2 h的基本计算 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物的键能之和 e 生成物的键能之和 1 放热反应 2 原因 放出的能量 e 生 e 反 1 定义 放出的能量 e1 e2 生成物键能总和 反应物键能总和 又叫活化能 越小 反应越容易发生 反应速率越大 与反应条件无关 生成物比反应物稳定 可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 活泼金属与酸或水的反应 物质的缓慢氧化 自发的氧化还原反应 铝热反应 呼吸作用 电池反应 1 放热反应 3 类型 4 过程 化学能转化为其它形式的能的过程 2 吸热反应 2 原因 吸收的能量 e 生 e 反 1 定义 反应物键能总和 生成物键能总和 吸收的能量 e1 e2 又叫活化能 越小 反应越容易发生 反应速率越大 与反应条件无关 一般的说 放热反应是自发反应 吸热反应是非自发反应 2 吸热反应 1 定义 反应物比生成物稳定 2 吸热反应 3 类型 大多数的分解反应 盐的水解反应 铵盐和碱的反应ba oh 2 8h2o与nh4cl反应 碳和水蒸气 c和co2的反应 光合作用 电解 4 过程 c co2 2co 黑色金属冶炼时 低温时废气为co2 黑色金属冶炼时 高温时废气为co 其它形式的能量转化为物质内部的能量 化学能 储存起来的过程 1 h2o的电子式是 2 反应a的热化学方程式是 3 断开1molh o键与断开1molh cl键所需能量相差约为 kj h2o中h o键比hcl中h cl键 填 强 或 弱 非金属性o比cl 填 强 或 弱 a 194b 391c 516d 658 答案 b 也可以用 h e1 e2 来求算 2 2012 福建 如图所示 图像表示某一反应过程中的能量变化曲线 下列说法中不正确的是 a 由图可知 该反应为放热反应b 该反应的焓变为 h e1 e2c 曲线b相对曲线a来说 改变的条件只能是使用了催化剂d 该反应的发生条件一定是加热 解析 反应物的能量高于生成物 为放热反应 但反应条件不一定是加热 答案 d 1 注意 h的符号和单位若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位为kj mol 2 注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 温度 压强 但绝大多数 h是在25 101kpa下测定的 此时可不注明温度和压强 3 注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 并不表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 4 注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同 反应热 h不同 因此 必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 热化学方程式中不用 和 5 注意 h的数值与符号热化学方程式是表示反应已完成的数量 由于 h与反应完成的物质的量有关 所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 h相对应 如果化学计量数加倍 则 h也要加倍 逆反应的反应热与正反应的数值相等 但符号相反 组成该化合物的元素所组成的最稳定的单质形成该化合物的时的反应热 生成可溶性盐 2012 河南 下列热化学方程式中 正确的是 a 甲烷的燃烧热为890 3kj mol 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj molb 500 30mpa下 将0 5moln2和1 5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3 g 放热19 3kj 其热化学方程式为n2 g 3h2 g 2nh3 g h 38 6kj molc hcl和naoh反应的中和热为 57 3kj mol 1 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3kj mol d 在101kpa时 2gh2完全燃烧生成液态水 放出285 8kj热量 氢气燃烧的热化学方程式为2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 解析 燃烧热是指在25 101kpa下 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 a项的热化学方程式中生成的水为气态 不属于稳定的氧化物 故 h 890 3kj mol b项由反应是可逆反应 可知放出19 3kj的热量时生成nh3的量一定小于1mol 中和热是指酸 碱的稀溶液发生中和反应生成1molh2o时放出的热量 故硫酸与氢氧化钙反应的中和热 h 57 3kj mol 答案 d 3 下列有关反应热 h 的分析正确的是 3 下列有关反应热 h 的分析正确的是 解析 本题易错选a 因为此反应虽属于强酸与强碱之间的反应 但有baso4生成 所以反应放热应大于114 6kj 中和热为稀的强酸 强碱反应只生成1mol水时放出的热量 c项热化学方程式中h2o为气态 放出的热量小于285 8kj 故 h应大于 285 8kj mol 答案 d 4 2012 上海高考 工业生产水煤气的反应为 c s h2o g co g h2 g h 131 4kj mol下列判断正确的是 a 反应物能量总和大于生成物能量总和b co g h2 g c s h2o l h 131 4kj molc 水煤气反应中生成1molh2 g 吸收131 4kj热量d 水煤气反应中生成1体积co g 吸收131 4kj热量 解析 由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应 故可判知反应物总能量小于生成物总能量 同时知生成1molh2时需吸收131 4kj的热量 故a项错 c项正确 d项错 b项中h2o为液态 故b项错 答案 c 答案 203 9kj mol 6 2012 浙江 甲烷自热重整是先进的制氢方法 包含甲烷氧化和蒸汽重整 向反应系统同时通入甲烷 氧气和水蒸气 发生的主要化学反应有 回答下列问题 1 反应co g h2o g co2 g h2 g 的 h kj mol 2 在初始阶段 甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率 填 大于 小于 或 等于 3 从能量角度分析 甲烷自热重整方法的先进之处在于 解析 1 由 可得co g h2o g co2 g h2 g h 165 0 206 2 41 2k