高三化学期末考试试卷.doc

高三化学期考试卷一、选择题：（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ） A、提高汽油燃烧效率 B、降低汽油成本 C、避免铅污染大气 D、铅资源短缺 2、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） A、FeCl2 B、Na2SO3 C、NaOH D、AlCl3 3、在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A、乙烷 B、乙烯 C、乙炔 D、丙烷 4、硫酸盐的水合物多称“矾”，如CuSO45H2O俗称“胆矾”，下面的硫酸盐与上面俗称有区别的是（ ） FeSO47H2O ZnSO47H2O Na2SO410H2O CaSO42H2OK2SO4Al2(SO4)324H2O A、 B、 C、 D、5、下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏同时有离子键形成的是（ ）A、氯化氢溶于水 B、硝酸与NaOH溶液反应C、氯化氢与氨反应 D、锌与稀硝酸反应二、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意） 6、下列各组物质中：Cl2O7 HClO3 SO2 H2SO4 NO2 HNO3SiO2 H2SiO3 Mn2O7 HMnO4前者都是后者酸酐，正确的是（ ）A、 B、 C、 D、 8、有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系或说法正确的是（ ） A、X只能是第三周期元素 B、Y不可能是第二周期元素 C、b应小于等于4 D、a-b+n+m等于10或等于16 9、28g铁粉与0.8g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后再加入足量的盐酸，标况下产生气体的体积是（ ） A、11.2L B、22.4L C、5.6L D、8.96L 10、将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（ ） A、N2 B、CO C、Cl2 D、CO2 11、下列数据是对应物质的熔点（ ） NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 801 920 1 291 190 -107 2 073 -57 1 723 据此作出的下列判断中错误的是（ ） A、铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B、同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体 C、表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D、不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12、某甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（ ） A、 B、 C、 D、无法确定 13、下列各组中的两组物质，既不是同系物，又不是同分异构体，但不论它们以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧后生成的水的质量都相同的是（ ） A、乙烯和丁烯 B、乙醛和乙酸乙酯 C、甲苯和甘油 D、丙醛和丙酮 14、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是：混合气体中（ ） A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔 16、下列各组离子在溶液中既可大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A、H+、NH4+、Al3+、SO42- B、H+、Cl-、CH3COO、NO3C、Na+、AlO2、OH、NO3 D、K、Ba2+、Cl、CO32 17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 、在标准状况下，11.2L氖气中约含有NA个氖原子 B、在标准状况下，0.5mol辛烷所占的体积约为11.2L C、由D和18O所组成的水10g，所含的中子数为6NA D、2L0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有的SO42为0.2NA 18、如图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）A、a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba B、a的氢化物比d的氢化物稳定 C、a和d原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子或带1个负电荷的阴离子 D、原子半径大小的顺序是cbda 19、下列离子方程式中正确的是（ ） 、偏铝酸钾和过量盐酸：AlO24HAl32H2O B、醋酸铵和盐酸反应：CH3COONH4HCH3COOHNH4 C、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O D、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH 20、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是（ ） A、H2S在O2中燃烧 B、铁在硫蒸气中燃烧 C、二氧化硫通入石灰水 D、H2SO4中加入锌粉三、选择题：（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题题）21、在一定条件下，RO3n-+6I+6H+=R3I23H2O则在RO3n中R元素的化合价及R原子最外层电子数分别是（ ） A、5和5个 B、3和1个 C、5和7个 D、1和1个22、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A、BF3 B、PCl5 C、XeF2 D、NCl323、1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（ ） A、4mol B、2.5mol C、2mol D、0.5mol24、将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下述溶液不会得到无色澄清溶液的是（ ） A、稀品红溶液 B、饱和H2S溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、溴水25、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（ ） A、H2SO3IFe2NO B、IFe2+H2SO3NOC、Fe2+IH2SO3NO D、NOFe2+H2SO3I 26、已知9g乙二酸和某二元醇完全酯化生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为（ ） A、90(W-3.6)/2 B、2(9-3.6+W)/2C、(W+3.6-9)/0.1 D、(W+3.6-9)/0.2四、（本题包括2小题，共16分） 27、某有机物的分子式为C6H12N4，分子中每个N原子分别与三个C原子键合，而每个C原子分别与两个N原子键合。分子中没有CC双键和CC单键。试写出该有机物的结构简式；该分子中有个六元环；每个六元环占有个氮原子。 28、图(I)中瓶a内放入20L 6molL1盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填写下列空白：(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图II), 反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W2和W1的关系是。 (2)取25mL 6molL1NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是。 (3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度（填“不变”、“降低”或“升高”）。 (4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式。五、（本题包括2小题，共17分） 29、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。 30、某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下：依据上述步骤，完成下列填： (1)溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）原因是。 a、减少过程中产生NOx的量 b、减少原料银的消耗量 c、节省硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是。 a、有利于加快反应速度 b、有利于未反应的硝酸挥发 c、有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+ (3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是。 a、置换反应 b、水解反应 c、氧化还原反应 产生的沉淀物化学式。六、（本题包括两小题，共18分） 31、化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质： (1)Na慢慢产生气泡 (2)ARCOOH有香味的产物 D (3)A苯甲酸 (4)其催化脱氢产物不能发生银镜反应 (5)脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。 试回答：(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（多选扣分） a、苯环上直接连有羟基 b、肯定有醇羟基 c、苯环侧链末端有甲基 d、肯定是芳香烃 (2)化合物A的结构简式。 (3)A和金属钠反应的化学方程式：。 (4)A和RCOOH反应的化学方程式：。 32、通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：现有如下图所示的转化关系：已知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水退色。请回答下列问题。 (1)结构简式：A，B。 (2)化学方程式： CD：FG：七、（本题包括两小题，共15分） 33、称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质）。另取7.90g硫酸铈铵2(NH4)2SO4Ce(SO4)22H2O(摩尔质量为632gmol1)，溶解后稀释至250mL。取该溶液30.0mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量(Fe2O3摩尔质量为160gmol-1)。（三位有效数字） 34、向明矾KAl(SO4)212H2O溶