甘肃省合水县一中高三化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

2018-2019学年度第一学期高三化学第二次月考试题一、单项选择题（每小题4分，共40分）1.下列各组物质中，与o2和o3的关系相同的一组是（ ） ana和na+ b金刚石和c60 c11 h2和21h2 d水和重水2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。a胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 b产生丁达尔现象 c分散质粒子直径在1nm100nm之间 d胶体在一定条件下能稳定存在4设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。ana个氢气分子所占的体积为22.4 lb2na个二氧化碳分子的质量为88 gc0.1 mol/l 的nacl溶液中，na+与cl-离子总数为0.2nad17 g nh3中所含原子数为na5将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1mol/l的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）a原合金质量为0.92 g b标准状况下产生氢气896 mlc图中m值为1.56 g d图中v2为60 ml6配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） a定容时观察液面仰视 b容量瓶中原来有少量蒸馏水 c有少量naoh溶液残留在烧杯中 d定容时观察液面俯视7下列离子方程式书写正确的是()a向nahco3溶液中加入足量的ba(oh)2溶液：2hco3ba22oh=baco32h2oco32b向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3so32cl2h2o=so422cl2hso3c电解kbr溶液时阴极的电极反应式为：2h2o4e=o24hd将fe2o3固体投入到少量hi溶液中：fe2o36h6i=2fe23i23h2o8在由水电离产生的h的浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()k、cl、no3、s2k、fe2、i、so42na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3k、ba2、cl、no3abcd9 a mol cu与含b mol hno3的溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量一定是 () a(b2a) mol bb mol c.a mol d2a mol10下列有关说法正确的是 ()a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nac根据反应中hno3(稀)no，而hno3(浓)no2可知，氧化性：hno3(稀)hno3(浓)d含有大量no的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、cl二、填空题（每空2分，共44分）11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在ph试纸中部试纸变为红色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了进一步确定可能存在的离子离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称_。12亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白，食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究，请回答下列问题。已知：naclo2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是naclo23h2o，高于38 时析出的晶体是naclo2，高于60 时naclo2分解成naclo3和nacl。(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_。ah2o2 bnaclo cso2 dal(oh)3胶体(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取naclo2晶体的实验。a装置中两种实验仪器的名称分别是_。b装置中产生clo2的化学方程式为_。装置中制备naclo2的离子方程式为_。c装置的作用是_。d. 装置的作用是_13下图中aj均代表无机物或其水溶液，其中b、d、g是单质，b是地壳中含量最高的金属元素，g是气体，h在常温下是一种无色液体，j是磁性材料。根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：e是 f 是 j是 (填化学式） b的原子结构示意图为 ；c的电子式为 ，c中含有的化学键有 ； （2）写出反应的化学方程式是 ；生成1molg转移 1mol电子。写出反应的化学方程式 （3）j与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入o2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为。三、选做题（任选一题，若都做按第一题给分。每空2分，共16分）14.x、y、w、m、n五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,x和y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。w是同周期元素中离子半径最小的元素。m原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。n是一种“太空金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题: (1) x、y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的立体结构是;中心原子的杂化方式是。(2)x的氢化物易溶于水的原因是 。(3)n的电子排布式是 。(4)x和y两元素的第一电离能大小关系:小于(填元素符号)。(5)m与y形成的化合物的晶体类型属于;其晶胞如图所示,其中m离子的配位数是 。15.功能高分子p的合成路线如下:(1)a的分子式是c7h8,其结构简式是。(2)试剂a是。(3)反应的化学方程式:，属于反应。(4)e的分子式是c6h10o2 ，e中含有的官能团的名称: 。(5)反应的化学方程式： 反应类型是。(6