高中化学 1.1.2 碱金属元素的结构与性质课件1 新人教版必修2.ppt_第1页
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质 二 元素的性质与原子结构1 碱金属 1 碱金属的原子结构 核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径依次增大 但最外层电子数都为1 相异点 相似点 原子结构有何异同 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 浮 浮 熔 熔 游 游 红 红 甚至有燃烧 钠与钾都能与氧气 水发生反应 但反应的剧烈程度不同 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属原子的结构可推知 碱金属元素最外层上都只有一个电子 化学反应中易失去一个电子 形成 1价的阳离子 所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 2na o2 na2o2 4li o2 2li2o 2 碱金属的化学性质1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与o2的反应 更为复杂 k2o k2o2 ko2 li2o 更为复杂 na2o na2o2 性质差异又是怎样造成的呢 详见课本p7页 与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 碱金属元素单质 rb 碱金属元素的主要物理性质 有何相似性和递变性 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 linakrbcs 均为银白色 cs略带金色 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 k特殊 单质的熔沸点逐渐降低 2 钾的化合物最大用途是做钾肥 硝酸钾还用于做药 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 3 铷铯主要用于制备光电管 真空管 铯原子钟是目前最准确的计时仪器 碱金属元素的用途 碱金属元素从上到下 li na k rb cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子核对的引力逐渐
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