（3—1）水的电离.doc

双河中学高二选修4学案主要内容：（31）水的电离阅读教材P45-46水的电离完成下列任务：1.水的电离特点：水是一种极弱的电解质，电离方程式为_，简写为_，水的电离常数_。2影响水电离平衡的因素改变条件水的电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)练1双选题下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是AHSOBC2H5OH CNa D H3、水的离子积常数推导：由精确的实验可知，25时，1 L纯水(55.6 mol)只有_mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H)c(OH)K电离c(H2O)为一常数，即水的离子积常数本质就是水的电离常数和c(H2O)的乘积。定义：在一定温度下和稀溶液中，c(H)c(OH)为一个常数，叫做水的离子积常数，用Kw表示表达式：KW 25时，KW 。影响因素：水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW 。适用范围：KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。【解疑难】：(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H与OH共存，只是相对含量不同而已。(2)水的离子积KW只与温度有关，温度越高，KW越大，所以使用KW时，必须指明温度，如不指明，则认为是25。(3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H)c水(OH)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。练2判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H)和c(OH)均增大，但KW不变。()(2)25时，水的离子积KW11014。35时水的离子积KW2.11014，则35时水中的c(H)c(OH)。()(3)某温度下，纯水中c(H)2.0107 mol/L，则此时c(OH)5108 mol/L。(4)25时，0.1 mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H)1.01013 mol/L。()【思考交流】1：常温下，浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H)相等吗？如何进行计算？主题2：抑制水电离的方法有哪些？外界条件对水的电离平衡的影响： 随堂基础巩固1下列说法正确的是()AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无H CNaCl溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW110142常温下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013 C1.321014 D1.3210153某温度时，测得纯水中c(H)2.4107 molL1，则c(OH)为()A2.4107 molL1 B1.0107 molL1 C. molL1 D无法确定4关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，c(H)c(OH)11014 B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大1如果25时KW11014，t(t25)时KW11012，这说明()At时水的电离程度较大 B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程 DKW和T(温度)无直接关系2常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA110100 B0112 C141312 D141323双选题给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)乘积不变 BpH增大了 Cc(OH)降低了 D水电离出的c(H)增加了4由水电离出的c(OH)11013 molL1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、AlO、Na、K BFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl DAl3、SO、NH、Cl 5某温度下，纯水中的c(H)2107 mol/L，则此时c(OH)_。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H)5106 mol/L，则c(OH)_，由水电离出的c(H)为_。(1)抑制水电离平衡的方法：外加酸或碱；加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)；降温。(2)促进水电离平衡的方法：升温；加入活泼金属(如Na、K等)。KW表达式中，c(H)、c(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)