福建省高一化学上学期第二次联考试卷（含解析）.doc

福建省2016-2017学年高一化学上学期第二次联考试卷（含解析）1. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原理是（ ） a胶体的电泳 b胶体的聚沉c血液中发生复分解反应 d血液的氧化还原反应【答案】b【解析】试题分析：血液是常见的胶体，nacl是电解质，根据胶体性质之一凝聚，胶体中加入电解质，造成胶体凝聚，故选项b正确。考点：考查胶体的性质等知识。2. 下列说法正确的是（ ）a仅含一种元素的物质一定是单质b凡是能电离出h+的化合物都是酸c氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质d碱能电离出oh-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。【答案】d【解析】试题分析：a、如石墨和金刚石，只含一种碳元素，但属于混合物，单质属于纯净物，故错误；b、酸是电离出的阳离子只有h的化合物，nahso4=nahso42，但属于盐，故错误；c、氨溶于水，导电的离子是nh4和oh，是由nh3h2o产生的，因此nh3不是电解质，故错误；d、碱是电离出的阴离子是oh的化合物，但溶液显碱性，不一定是碱，如na2co3，故正确。考点：考查物质分类等知识。3. 下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）a五水硫酸铜、h2so4、空气 bnh3、cu、溶液 c盐酸、so2、胶体 d纯碱、乙醇、铁矿石【答案】d【解析】试题分析：a、硫酸是电解质，故错误；b、nh3不是电解质，cu属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故错误；c、盐酸是混合物，故错误；d、符合物质分类依据，故正确。考点：考查物质分类等知识。4. 用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1mol cl2与铁完全反应转移电子数为3na b标准状况下，11.2l h2o所含的分子数为na c58.5g氯化钠固体中，含na个离子 d. 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数2na【答案】d考点：考查阿伏加德罗常数等知识。5. 下列说法正确的是（ ）a1l水中溶解了58.5gnacl，该溶液的物质的量浓度为1mol/lb从1l 2mol/l的h2so4溶液中取出0.5l，该溶液的浓度为1mol/l c配制500ml 0.1mol/l的cuso4溶液，需8.0g硫酸铜固体 d0.1mol/l mgcl2溶液中cl-浓度为0.1mol/l【答案】c【解析】试题分析：a、物质的量浓度是单位溶液体积内含有溶质物质的量，不是溶剂体积，故错误；b、溶液是均一透明分散系，即该溶液的物质的量浓度仍为2moll1，故错误；c、硫酸铜的质量为5001030.1160g=8.0g，故正确；d、c(cl)=0.12moll1=0.2moll1，故错误。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。6下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）aso32so2 bso2s ccl2hcl dna2o2o2 【答案】b【解析】试题分析：加入还原剂才能实现，说明化合价降低，a、化合价无变化，故错误；b、s的化合价由4价0价，化合价降低，因此需要加入还原剂，故正确；c、cl2和h2o反应生成hcl和hclo，因此不一定需要加入还原剂，故错误；d、过氧化钠和co2或h2o反应生成o2，na2o2既是氧化剂又是还原剂，故错误。考点：考查氧化剂和还原剂的概念等知识。 7下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ana+、al3+、cl、so42 bcu2+、cl、no3、oh，cca2+、na+、co32、no3 dh+、so42、no3、oh【答案】a考点：考查离子大量共存等知识。8下列叙述不正确的是（ ）a过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂 b氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰ccl2能使湿润的有色布条褪色，则cl2具有漂白性d用bacl2溶液可鉴别na2co3和nahco3两溶液【答案】c【解析】试题分析：a、过氧化钠和水或co2反应生成o2，因此可作为潜水艇的供氧剂，故说法正确；b、氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，故说法正确；c、氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故说法错误；d、bacl2na2co3=baco32nacl，不与nahco3反应，有沉淀生成的是na2co3，没有现象的是nahco3，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。9下列化学反应属于阴影部分的是（ ）acuso4+fe = cu+feso4 b2nahco3na2co3+h2o+co2c2na2o2+2co2 = 2na2co3+o2 d4fe(oh)2+o2+2h2o = 4fe(oh)3【答案】c【解析】试题分析：阴影部分不属于四个基本反应类型，a、属于置换反应，故错误；b、属于分解反应，故错误；c、不属于四个基本反应类型，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；d、属于化合反应，故错误。考点：考查氧化还原反应和四个基本反应类型的关系等知识。10下列图示与内容不吻合的是（ ） a闻氯气的气味 b用排水法 c盛装液氯 d证明氯气可以与 收集co2 的容器 naoh溶液反应【答案】b【解析】试题分析：a、氯气有毒，轻轻扇动闻氯气的气味，故说法正确；b、co2能溶于水，应排饱和碳酸氢钠溶液，故说法错误；c、氯气有毒，应贴有毒品标识，故说法正确；d、氯气和naoh反应，造成烧瓶中气体压强减小，气球膨胀，故说法正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。11将足量铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是()acu2和fe2 bfe2和mg2 cfe3和fe2 dh和cu2【答案】b【解析】试题分析：氧化性强弱：fe3cu2hmg2，镁比铁活泼，有铁剩余，发生反应先后顺序是：fe2fe3=3fe2、fecu2=cufe2、fe2h=fe2h2，因此含有大量阳离子是mg2和fe2，故选项b正确。 考点：考查氧化性强弱比较等知识。12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a氯气溶于水：cl2h2o = 2h+clclobnahco3的电离方程式：nahco3 = na+ + h+ +co32cfe 与盐酸反应：2fe6h+2fe3+3h2dba(oh)2和 cuso4溶液反应：cu2+so42ba22oh=baso4cu(oh)2【答案】d【解析】试题分析：a、次氯酸属于弱电解质，不能拆写成离子，应是cl2h2o=hclhclo，故错误；b、hco3属于弱酸根，不能拆写，应是nahco3=nahco3，故错误；c、不符合实际，应是fe2h=fe2h2，故错误；d、符合客观事实和离子反应方程式要求，故正确。 考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。13对于反应8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，下列说法正确的是（ ）an2是还原产物 bcl2是氧化剂 c还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2d还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6【答案】b【解析】试题分析：a、还原产物是氧化剂被还原得到产物，氧化剂是得到电子，化合价降低，cl2中cl的化合价降低，cl2是氧化剂，nh4cl是还原产物，故错误；b、根据选项a的分析，故正确；c、nh3是还原剂，3molcl2做还原剂，2molnh3作还原剂，因此还原剂和氧化剂物质的量为2：3，故错误；d、n2是氧化产物，nh4cl是还原产物，氧化产物和还原产物物质的量之比为1：6，故错误。考点：考查氧化还原反应等知识。14在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入50ml 0.1mol / l的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的nahco3和na2co3粉末。待两烧杯完全反应后，则天平两边（ ）a放na2co3的一端托盘下沉 b仍保持平衡 c放nahco3的端托盘下沉 d无法判断【答案】a【解析】试题分析：因为nahco3和na2co3是过量的，因此反应离子反应方程式hco3h=co2h2o、co32h =hco3，盛放碳酸钠的烧杯质量增加多，因此放碳酸钠的一端托盘下沉，故选项a正确。考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应等知识。15如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，图中曲线表示在ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：滴加硫酸发生的反应是：ba(oh) 2h2so4=baso42h2o，溶液中阴阳离子浓度几乎为0，导电能力降低为0，继续加入硫酸，溶液中导电离子增加，导电能力增强，故选项c正确。考点：考查溶液的导电能力等知识。16在0.1 l由nacl、mgcl2、bacl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）anacl的物质的量为0.1molb该混合液中bacl2的物质的量为0.05molc溶质mgcl2的质量为9.5 gd将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中的na+物质的量的浓度为0.1mol/l【答案】c【解析】试题分析：a、溶液中na有nacl提供，因此根据钠元素守恒，即n(nacl)=0.11mol=0.1mol，故说法正确；b、根据电荷守恒，c(na)2c(mg2)2c(ba2)=c(cl)，代入数值，解得c(ba2)=(3120.5)/2moll1=0.5moll1，因此n(bacl2)=0.10.5mol=0.05mol，故说法正确；c、m(mgcl2)=0.10.595g=4.75g，故正确；d、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.11/1moll1=0.1moll1，故说法正确。考点：考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。二、非选择题（共4大题，共52分）17（18分）（1）已知物质由h、c、na、o、cl、fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。酸性氧化物的化学式 。（写一种，下同） 有机物的化学式 。碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。 （2）依据题意填空。填入合适的符号。 + 2h+ = co2+ h2o + ba2+ 写出离子方程式为cu2+ + 2oh- =cu(oh)2 的化学方程式。 （写一个）用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_。将氯气通入naoh 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式_，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。选择的试剂操作选择的试剂cu（fe） co2气体（hcl）【答案】（1）co2；ch4； na2o+2h+=2na+h2o；（2）baco3；cuso4+2naoh= cu(oh)2+na2so4；2fe3+cu = 2fe2+cu2+；cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，cl22oh=clcloh2o失 e-得 e-；（3）稀盐酸或稀硫酸或磁铁；饱和碳酸氢钠。【解析】试题分析：（1）酸性氧化物是与水反应只生成酸(化合价不变)，或与碱反应生成盐和水(化合价不变)，因此酸性氧化物是co2、cl2o7、cl2o2、cl2o3等；有机物是含碳的化合物，但co2、co、碳酸盐、氰化物等不属于有机物，因此属于有机物是ch4、ch3cl、ch3ch2oh等；碱性氧化物都是金属氧化物，如na2o、fe2o3等，na2o2h=2nah2o，fe2o36h=2fe33h2o；(2)反应前后原子和元素守恒，离子反应方程式电荷守恒，因此空白处填写baco3；可溶性铜盐和可溶性强碱，没有其他反应，因此应是cuso42naoh=cu(oh)2h2so4等；铜和fe3反应，其离子反应方程式为：cu2fe3=2fe2cu；氯气和naoh发生歧化反应，离子反应是cl22oh=clcloh2o，cl22oh=clcloh2o失 e-得 e-；（3）根据金属活动顺序表，应用稀硫酸或盐酸；盐酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液，但不能用饱和碳酸钠溶液，因为na2co3co2h2o=2nahco3。考点：考查物质分类、离子反应方程式的书写、物质除杂等知识。18（12分）（1）x、y、z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。xyz少量a过量aab若x为黑色固体单质，a为o2，写出zy的化学方程式_。若x为naoh溶液，则写出yz的化学方程式_。（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：ce4+fe2+ = fe3+ce3+ sn2+2fe3+= 2fe2+sn4+由此可以确定ce4+、sn4+、fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）mn2+、bi3+、bio3-、mno4-、h+、h2o组成的一个氧化还原反应体系中，发生bio3-bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+ _+ _ _+ _+ h2o反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_mol电子转移。【答案】（1）co2+c2co；co2+na2co3+h2o = 2nahco3；（2）ce4+ fe3+ sn4+ ；（3）mn，bio3-；bio3-+mn2+ h+ bi3+mno4-+ h2o；0.4。【解析】试题分析：（1）x是黑色固体单质，因此x为c，z为co2，y为co，因此反应方程式为：co2+c2co；x为naoh，a为co2，因此y为na2co3，z为nahco3，因此反应方程式n2co3co2h2o=2nahco3；(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，ce4化合价降低，作氧化剂，fe2化合价升高，fe3作氧化产物，即ce4fe3，sn2的化合价升高，作还原剂，sn4作氧化产物，fe3作氧化剂，fe3sn4，因此有ce4fe3sn4；（3）被氧化的元素，失去电子化合价升高，bio3bi3，化合价降低，因此mn的化合价升高，mn被氧化，氧化剂是得到电子，化合价降低，即bio3作氧化剂；根据的分析，mn2bio3hmno4bi3h2o；还原产物是bi3，转移电子物质的量为0.2(53)mol=0.4mol。考点：考查物质推断、氧化还原反应规律等知识。19（8分）已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、agno3溶液）（1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。 （2）写出加入试剂反应的离子方程式 。【答案】（1）hno3；na2co3；ba(no3)2；na2so4 ；agno3；nacl；（2）co32-+2h+=co2 +h2o。【解析】试题分析：（1）检验so42用ba2检验，co32用ca2或加酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体，cl用ag检验，加入产生气体，因此加入酸，但不能引入新杂质和引入cl、so42，因此为hno3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有na2co3，因为so42也能和ag反应生成沉淀，因此为ba(no3)2，产生白色沉淀，说明样品中含有na2so4，是agno3，出现白色沉淀，说明样品中含有nacl；(2)的离子反应是：co32+2h=co2 +h2o。考点：考查离子的检验等知识。20（14分）铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多。（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中fe2的存在，设计并进行了如下实验：实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是_。a采用仰视的方式量取浓硫酸b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c定容时，俯视容量瓶刻度线d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度“服用维生素c，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素c具有_性。加入kscn溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是