山东省潍坊市高三理综第一次模拟考试（化学部分）（潍坊市一模）鲁科版.doc

保密启用前 试卷类型：a2013年高考模拟考试理科综合-化学本试卷分第i卷(选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试 用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前,考生务必将 自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第i卷（必做，共87分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2.第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65 ba 137 、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是a.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料b.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去d.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8.下列表述正确并且有因果关系的是9.下列关于有机物的叙述正确的是a.煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭b.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料c.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色d.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应10.下列说法正确的是a.第via族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱b.l层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素c, viia族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强d.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+411.下列叙述正确的是a.fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b.某无色溶液中通入cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在i-c.co2、no2、so2都能与h2o反应，其反应康理相同d.c、n、s三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物12.下列叙述正确的是a.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质b.25 0c时naoh溶液中水的kw大于100 0c时nacl溶液中水的kwc.中和体积相同、ph相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的naoh溶液 的体积：硫酸醋酸d.25c 时，1oml 0.02mol l-1 hcl 溶液与 1oml 0.02 mol l-1ba(oh)2 溶液混 合,充分反应后，若溶液体积为20ml，则溶液的ph=1213.某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲 线如右图所示。下列说法正确的是a.可以通过升温实现由c点变到a点b.d点可能有沉淀生成c.a点对应的ksp等于b点对应的kspd.该温度下，ksp= 4 x 10-18 moll-2第ii卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1.第ii卷共18个题，其中21 30题为必做部分，31题未命题，3238题为选做部 分，考生必须从中选择1个化学，1个物理和1个生物题作答。不按规定选做者， 阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学，1个物理题和1个生 物题，其他作答的题目答案无效。2.第ii卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28.(12分）高铁酸钠（na2feo4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知 na2feo4在强碱性溶液中会沉淀析出。其生产工艺流程如下：(1)写出向naoh溶液中通入足量cl2发生反应的离子方程式_。(2)向溶液ii中加入fe(no3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是_每制得49.8g na2feo4,理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol(3)从环境保护的角度看，制备na2feo4较好的方法为电解 法，其装置如图1所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。图i装置中的电源采用nabh4(b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，电源工作原理如图ii所示。工作过程中该电源的正极反应式为_,na+由_极区（填写“a”或“b”，下同）移向极区29.(16分）丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能 放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中。(1)已知：2c3h8(g)+702(g) =6c0(g) +8h2o(1)h= -2741.8 kj mol12c0(g) +02(g) =2c02(g) h= -566 kj mol-1则反应 c3h8(g) +502(g) =3c02(g) +4h20(1)的h=_kj . mol-1(2)某课外活动小组为了探究在相同温度下,反应过程中能量变化与化学平衡的关 系，将c3h8不完全燃烧的产物co和h20(g)，通入到体积均为1l的a、b两个密闭容器 中，在相同温度下均发生如下可逆反应：c0(g)+h20(g)c02(g)+h2(g) h= -41 kjmol1相关数据如下：请回答下列问题：0ta时刻，容器a中co的平均反应速率为_mol l-1 . min-1，化学平衡常数ka=_;若容器b中反应的平衡常数为kb,则该温度ka_kb(填“大于” “小于”或“等于”）。某同学为了研究反应条件对化学平衡 的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右 图所示：通过研究图像发现，反应在t1、t3、t7 时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种 条件，它们改变的条件分别是t2_,t8_测得在容器a中反应进行到t min时，混合气体中co2的物质的量为o.3 mol, 若用150 ml 3mol l-1的naoh溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(3)co2溶于水生成h2co3,已知：常温下，h2co3和hclo的电离常数如下： h2co3 =h+ + hco3- ka1=4.2xl0-7 moll-1 hco3 =h+ +co32- ka2 =5.6 x1o-11 moll-1 hclo =h+ + clo- ka =4.7 x1o-8 moll-1请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1:1时发生反应的离子方程式_。30.(14分）长期存放的na2so3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水na1so3被氧化的程度，进行如下实验：(1)甲同学设计如下实验流程：甲同学选择的试剂a可以是_(填序号）。a.盐酸酸化后的氯化钡 b.硝酸酸化后的氯化钡 c.氢氧化钡判断试剂a是否过量的方法是_操作ii名称是_na2so3的质量分数的表达式为_(2)乙同学准确称量na2so3样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实验：实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞p从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是_c装置b中发生反应的离子方程式为_装置c的作用是_若实验前后装置d的质量差为ng，则样品中na2so3的质量分数的表达式为_【选做部分】共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。31.(未命题）【化学化学与技术】32.(8分）【化学一一物质结构与性质】金属铜及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。如：在铜的催化作用下， f2能与过量的nh3发生反应：。请回答下列问题：(1)cu原子的核外电子排布式为_(2)nf3分子中n原子的杂化轨道类型为_，该分子的空间构型为_ (3)在fe3+溶液中加入适量kscn溶液，立即变为红色，再加入足 量nh4f后，红色立即褪去。原因是：fe(scn)2+(红色）+6f- fef63-(无色）+scn。nh4f，fe(scn)2+、fef63中都存在的化学键类型是_。(4)金属铜晶体的晶胞结构如右图所示（面心立方晶胞）：该晶胞 中所含的铜原子数为_个。33.(8分）【化学一有机化学基础】已知有机物a的分子式为c5h100，其核