江苏省邳州市第二中学高中化学《1.2 有机化合物的结构特点》课件1 新人教版选修5.ppt

第二节有机化合物的结构特点 共2课时 1 掌握典型有机化合物 如甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸等 的结构特点 2 进一步认识有机化合物的成键特点 1 碳原子最外层有 个电子 不易 或 电子而形成阳离子或阴离子 2 碳原子通过 与氢 氧 氮 硫 磷等多种非金属元素形成 化合物 3 由于碳原子的成键特点 每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成 个 而且碳原子之间也能以 相结合 碳原子间不仅可以形成稳定的 还可以形成稳定的双键或三键 多个碳原子可以相互结合成长短不一的 碳链也可以带有支链 还可以结合成 和 也可以相互结合 因此 含有 种类相同 每种 数目也相同的分子 其原子可能具有多种 的结合方式 形成具有不同 的分子 4 甲烷的分子式为 电子式为 结构式为 科学实验证明 甲烷分子里的一个碳原子与四个氢原子不在同一 而是形成一个 的立体结构 两个碳氢键间的夹角为 5 键参数 1 键长是 2 键角是 3 键能是 答案 1 4失去获得2 共价键共价3 4共价键共价键单键碳链碳环碳链碳环原子原子不同结构 5 1 成键的2个原子 原子核间的距离称为键长 2 分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角称为键角 3 以共价键结合的双原子分子 裂解成原子时所吸收的能量称为该共价键的键能 键能越大 化学键越稳定 1 由氧元素和氢元素构成的化合物只发现了h2o和h2o2两种 而由碳元素和氢元素构成的化合物目前却超过了几百万种 你能说出其中的原因吗 提示 二者的差别主要取决于o和c的原子成键特点 c最外层有4个电子 难以全部失去 也难以得到4个电子 故它与其他原子或c原子之间可形成多个共价键组成共价化合物 碳 碳之间可以形成单键 双键 三键 也可以成链 还可以成环 有机物中碳原子的成键特点 1 碳原子最外层有4个价电子 能与其他原子形成4个共价键 2 碳碳之间的结合方式有单键 双键或三键 3 多个碳原子之间可以形成长短不一的碳链和碳环 碳链和碳环也可以相互结合 4 原子种类和数目相同的分子 其原子可能具有多种不同的结合方式 形成具有不同结构的分子 这也是有机物种类繁多的重要原因 例1 大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 a 形成四对共用电子对b 通过非极性键c 通过两个共价键d 通过离子键和共价键 解析 碳原子有4个价电子 碳呈 4价 所以要形成四对共用电子对 a正确 c不正确 碳原子与其他原子形成的键是极性键 b d不正确 答案 a 点拨 同种原子形成的共价键是非极性键 不同种原子形成的共价键是极性键 答案 d 自然界中化合物的种类最多的是 a 无机化合物b 有机化合物c 铁的化合物d 碳水化合物 解析 碳水化合物通常指糖类 是有机化合物中的一类化合物 答案 b 科学实验证明 甲烷分子中的4个碳氢键是等同的 它们的键长均为109 3pm 两个碳氢键间的夹角 即键角 均为109 28 键能为413 4kj mol 1 在ch4分子中 碳氢键是极性键 但由于甲烷是正四面体结构 四个带正电的h的中心正好与带负电的c的中心重合 所以甲烷是由极性键构成的非极性分子 甲烷分子的球棍模型 比例模型及正四面体结构示意图如图所示 例2 下面能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是 a 甲烷的四个碳氢键的键能相等b 甲烷的四个碳氢键的键长相等c 甲烷的一氯代物只有一种d 甲烷的二氯代物只有一种 天然气的主要成分是甲烷 其分子式为ch4 下列四位同学在讨论分子式ch4的意义 其中错误的是 答案 d 有机物分子结构的表示方法 例3 写出下列有机物对应的分子式 结构简式 键线式 解析 根据分子式写出结构简式 键线式时 注意首先应判断其物质类型 可以通过通式或不饱和度推断其官能团类型 写出结构简式 键线式要检查其每个碳周围是否满足8电子稳定结构 即是否满足形成4个共价键的条件 书写时注意与同一碳相连的不同键之间一定有一定的夹角 不是笔直的 应呈现波折形 根据键线式写出分子式时 注意每一个拐点特别是每个终点都是一个碳原