醛学案用.doc

第二节醛学案【学习目标】1. 认识乙醛的组成、结构特点及性质, 能正确书写相应的化学方程式2. 并根据乙醛认识醛基的结构特点和性质【课堂探究】 乙醛的物理性质实验探究1观察乙醛样品、闻气味，总结物理性质。乙醛是 色、具有 气味的液体，密度 水，沸点为20.8。乙醛易 ，能与水、乙醇等互溶。乙醛的结构分子式： 结构式： 结构简式： 官能团：学与问：通过乙醛的1H-NMR谱图，你能获取什么信息？请你指出两个吸收峰的归属？推测：根据乙醛分子结构，推测乙醛可能具有的化学性质？乙醛的化学性质1 加成反应方程式： 思考：根据有机反应中氧化反应和还原反应的特点，判断该反应类型? 2 氧化反应燃烧方程式： 催化氧化方程式： 被弱氧化剂氧化实验探究2学生实验3-5：银镜反应（1）配置银氨溶液：在洁净的试管里加入1 mL 2的AgNO3 溶液，然后边振荡试管，边逐滴滴入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得到银氨溶液。Ag NO3+NH3H2O = AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O = Ag（NH3）2OH+2H2O（2）再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。 静置水浴加热逐滴加入至沉淀恰好消失【“银镜反应”实验的操作要点】：a. 银氨溶液的配制及试剂的滴加顺序： b. 加热的环境水浴加热本实验成功的关键：（1）试管必须洁净；（2）水浴加热时不可振荡和摇动试管；（3）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防止生成易爆炸的物质）（5）乙醛用量不可太多现象： 化学方程式：（要会书写） 应用：工业制镜或保温瓶胆，实验室检验醛基实验探究3学生实验3-6：与新制的氢氧化铜悬浊液反应（1）制备氢氧化铜悬浊液：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液46滴，（2）振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。【与新制的Cu（OH）2悬浊液反应实验的操作要点】： a新制的Cu（OH）2悬浊液的配制b. 碱性的环境NaOH过量c.在酒精灯上直接加热现象： 化学方程式：（要会书写） 应用：实验室检验醛基、医学上检验尿糖思考：上述两个实验的共同点是什么？从上面反应中分析：CHO（醛基）具有 （“较强”或“较弱”）的 性。实验探究4：乙醛能使酸性KMnO4褪色吗？ 被强氧化剂氧化小结： 拓展应用：醛可能具有哪些化学性质？练习：一、选择题（每小题只有一个正确答案）：1糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉 淀。说明葡萄糖分子中含有 （ ） A苯基 B甲基 C羟基 D.醛基2下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 A在洁净的试管中加入1-2 mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B在洁净的试管中加入1-2 mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量C在洁净的试管中加入1-2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1-2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止。3洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 A氨水 BNaOH溶液 C稀硝酸 D酒精4. 有机物CH2=CH-CHO能发生：加成消去取代氧化还原银镜 加聚水解 等反应中的 （） A.B. C.D.5.某学生做乙醛还原的实验，取1 molL-1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 molL-1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管内混合加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，但无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）A.氢氧化钠量不够 B.硫酸铜量不够C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够6为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列试剂组的是（ ）A.新制Cu(OH)2悬浊液与溴水 B.酸性KMnO4溶液和溴水C银氨溶液及酸性KMnO4溶液 DFeCl3溶液和溴水7、已知一种柠檬醛的结构简式为 (CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCHO。下列关于这种 柠檬醛的说法中，不正确的是 （ ） A可使高锰酸钾溶液褪色 B可与银氨溶液发生银镜反应 C可使溴水褪色 D催化加氢的最终产物为C10H20O 知识拓展1 甲醛1甲醛的物理性质甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的气体（含氧衍生物中唯一的气体），易溶于水。福尔马林是质量分数含3540的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。2甲醛的结构特点：（1）甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式（2）分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。结构很特别，与羰基相连的两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。3甲醛的化学性质（1）与氢气加成 : HCHO+H2CH3OH（2）银镜反应: HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag+6NH3+2H2O+（NH4）2CO3（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应:HCHO+4Cu（OH）24H2O+2Cu2O+H2O+CO2注意：由于，相当于有两个醛基，故发生氧化反应时（CH之间插进一个氧原子），即生成H2CO3，再分解为CO2和H2O 。所以1 mol甲醛发生银镜反应最多可以生成4 mol Ag,1 mol甲醛与新制的Cu（OH）2反应最多可生成2 mol Cu2O。知识拓展2 甲醛室内污染的罪魁祸首现代科学研究表明，甲醛对人体健康有不良影响。当室内空气中甲醛含量为0.1 mg/m时就有异味和不适感，美国环保局室内空气品质部认为人长期暴露在甲醛释放达到0.153 mg/m室内时，就会产生不适感；0.5 mg/m可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg/m时引起咽喉不适或疼痛；浓度随着升高，还可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘；当大于65 mg/m时甚至可引起肺炎、肺水肿等损伤，甚至导致死亡。长期接触低剂量甲醛（0.0170.068 mg/m）可以引起慢性呼吸道疾病、女性月经紊乱，引起新生儿体质降低，染色体异常，甚至