001 溶液、化学计算总复习.doc

重点中学与你有约之 009溶液、化学计算 总复习 余林源/余炽炜总复习一、了解区分浊液和溶液1、浊液：一种物质分散到另一种物质中，静止一段时间后会有分层现象，即不溶于另一种物质。包括：悬浊液和乳浊液：（1）悬浊液：概念，举例：（2）乳浊液：概念，举例：2、溶液：一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的液体。二、溶质溶解性大小的决定因素1、溶质性质；（要记得酸类、碱类、盐类在水中的溶解性）具体掌握表格的内容。离子OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H+溶挥溶挥溶溶挥溶挥溶挥微溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶NH4+溶挥溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶难微难难难Ca2+微溶溶微难难难难Mg2+难溶溶溶微微难难Al3+难溶溶溶难难Mn2+难溶溶溶难难难难难Zn2+难溶溶溶难难难难难Cr3+难溶溶溶难难Fe2+难溶溶溶难难难难难Fe3+难溶溶溶难难Sn2+难溶溶溶难难Pb2+难溶微难难难难难难Cu2+难溶溶溶难难难难Hg2+溶溶溶难难难Ag+溶难微难难难难难“”表示该物质不存在或遇水发生水解反应。（1）溶解性记忆表钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水；硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶；碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶；氯离子只有和银离子结合时不溶于水微溶、酸、碱单独记。上述方式仅供参考，可以自己编制记忆口诀，以自己最容易记住的方式为佳。（2）固体物质溶解性分类 物质在20时溶解度分类：溶解度在10克/100克水以上 易溶；溶解度在110克/100克水 可溶；溶解度在0.011克/100克水 微溶；溶解度在小于0.01克/100克水 难溶(不溶)。 （3）常见沉淀物颜色白色：BaSO4、 BaCO3、 CaCO3 、AgCl 、Ag2CO3 、Mg(OH)2、 Fe(OH)2 、Al(OH)3 ；黄色：AgI；浅黄色：AgBr；蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3具体记忆方法：可以记住除白色以外，其他颜色的物质。2、溶剂性质；3、温度高低。4、压强大小（跟气体溶解度有关，跟固体无关）。归纳起来如下：5、溶解度变人规律（1）固体物质溶解度变化规律：大多数固体物质随温度升高溶解度增大；少数固体物质溶解度受温度影响不明显(如：氯化纳，要记住)；极少数固体物质随温度升高溶解度下降(如：氢氧化钙，要记住)。（2）气体物质：温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。三、区别饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度条件下，在一定剂量的溶剂里，不能继续溶解某种溶剂的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。关键词：温度，溶剂的量2、在一定温度条件下，在一定剂量的溶剂里，还能继续溶解某种溶剂的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。思考1：怎么判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？（1）如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；（2）加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。思考2：饱和溶液能转化成不饱和溶液吗？不饱和溶液能转化成饱和溶液吗？如果能怎么转化？固体溶质的溶液： 气体溶质的溶液： 3、浓溶液和稀溶液（1）在溶液中，溶有较多溶质的叫浓溶液。（2）在溶液中，溶有较少溶质的叫稀溶液。思考：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；（2）在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。四、了解溶解度的意义并能查阅溶解度表概念：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。关键词：一定温度、100克溶剂（通常为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）。概括为溶解度的四要素：（1）条件：一定温度（2）标准：100克溶剂（通常为水）（3）溶液状态：饱和溶液（4）单位：克溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。例题：200C时，蔗糖的溶解度是203.9克的含义是什么？(1) 200C时，100克水中最多能溶解蔗糖203.9克;或:(2) 200C时，100克水中溶解蔗糖203.9克后,刚好达到饱和溶液.五、了解外界条件能影响物质的溶解性1、溶解度曲线概念由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2溶解度曲线的意义：（1）表示同一种物质在不同温度时的溶解度；（2）表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；（3）根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；（4）根据溶解度曲线能进行有关的计算。 3、溶解度曲线上点的意义（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；（2）溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液；（3）溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。4、溶解度曲线变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为陡升型，如硝酸钾。（2）少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为缓升型，如氯化钠。（3）极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，如氢氧化钙。（4）气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为下降型，如氧气。 5、溶解度曲线的应用（1）查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；（2）比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小；（3）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；（4）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 六、化学计算1、质量分数的基本概念和计算公式（1）质量分数的定义物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比。从定义中可以看出，其是一种比率关系，无计量单位，是无量纲的量，其量纲为1，常可省略不用，如质量分数为“0.31”，亦可用“0.3”表示。注意：这里的物质可以指原子、离子、分子、纯净物、混合物等，是广义上的物质。理解这一点非常重要。以前称为“重量分数”、“重量比”、“重量浓度”和“质量百分浓度”的量，现已由法定的量“质量分数”所代替。（2）质量分数的公式一种混和物A、B、C由三种物质混合而成质量为a克，后加入另一种D物质b克，求D物质的质量分数。WD=D物质质量/A、B、C、D四种物质的质量=b/a在这一计算过程中，要注意分子和分母计量单位必须相同。（3）从质量分数定义和计算公式中可得，质量分数W的值是0W1，0和1具体含义：WD=0，表明无D物质，WD=1表明全部是D物质。2、质