高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版.docx

第1节原子结构第1课时原子核核素1了解原子的结构。2知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(重点)3了解元素、核素、同位素的含义。(重点)原 子 的 构 成基础初探1原子及构成微粒原子对于一个确定的原子存在关系：核电荷数核内质子数核外电子数。2质量数3原子的表示方法一般用符号X表示，字母表示意义如下：X表示元素符号如Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。探究升华思考探究1.Co具有的质子数、中子数分别为多少？【提示】质子数为27，中子数为33。2怎样表示质子数为27，中子数为34的Co原子？【提示】Co。认知升华构成原子的微粒间的三种关系1质量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。2电性关系(1)电中性微粒原子或分子。核电荷数核内质子数核外电子数。(2)带电离子。质子数电子数。阳离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m阴离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m3.数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数质子数；对于原子：质子数核外电子数。【温馨提醒】1任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。2有质子的微粒不一定有中子，如H；有质子的微粒不一定有电子，如H。3质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。4原子得到电子变为阴离子或失去电子变为阳离子，改变的是核外电子，由于电子质量可以忽略不计，所以简单离子的质量数与原子的质量数相等。题组冲关题组1原子的表示方法1对符号X的理解正确的是()AX元素的一种原子的中子数为ZBX元素的一种原子的质子数为ACX元素的一种原子的质量数为ZDX元素的一种原子的原子核内中子数为AZ【答案】D2已知R2离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.R D.R【解析】R2的核外电子数为a，则其核电荷数为a2，质量数质子数中子数a2b。【答案】C3用符号表示下列原子： 【导学号：55102000】(1)质子数为a，中子数为b的X原子_。(2)质子数和中子数都为9的氟原子_。(3)中子数为2的氢原子_。(4)中子数分别为8、9、10的氧原子_。(5)质量数分别为35、37的氯原子_。【解析】解答此题须明确X中各符号的含义。A质量数，Z质子数，X元素符号。【答案】(1)X(2)F(3)H(4)O、O、O(5)Cl、Cl题组2构成原子或离子的微粒间数量关系4.U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()A51 B92C143 D235【解析】U质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的质子数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为(23592)9251。【答案】A5下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是()AOH BFCNa DNH3【解析】NH的质子数和电子数分别是11、10。A、OH的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；B、F的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；C、Na的质子数和电子数分别是11、10，相同，正确；D、NH3的质子数和电子数分别是10、10，不相同，错误。【答案】C6.H、H可以作为核聚变材料，下列有关叙述正确的是()A二者的中子数均为1B二者核外电子数分别为1、2C二者是两种不同的原子D二者属于两种不同的元素【解析】H、H的中子数分别为1、2，A项错误；二者核外电子数均为1，B项错误；H、H属于质子数相同而中子数不同的两种原子，但均属于氢元素，C项正确，D项错误。【答案】C7用X表示原子： 【导学号：55102001】(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_mol。【解析】根据“质子数中子数质量数”的关系可知：(1)NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的N为68222。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为n(mx2)/m。【答案】(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)n(mx2)/m【易错提醒】原子或离子中的电性关系核 素基础初探1元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。2核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素HHH名称氢重氢超重氢符号HDT质子数111中子数0124.几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为C；考古中常测量6C的数量来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为H、H。(3)核反应堆的燃料是U。探究升华思考探究1质子数相同而中子数不同的微粒一定是同位素吗？【提示】不一定，如Ne和H2O质子数相同，中子数不同，但二者不是同位素。2在下列微粒中O、O、O、H、H、H共含有几种元素？共有几种核素？哪些核素互为同位素？【提示】共有两种元素，六种核素。其中O、O、O互为同位素，H、H、H互为同位素。认知升华元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别和联系1区别2.联系【温馨提醒】1一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。2核素、同位素都是原子，1H、2H、3H属于同类原子，但不是同种原子。3同位素是同一种元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体原子，如O、8O、8O互称同位素。4同一元素的各种核素化学性质基本相同，物理性质有一定差别。题组冲关题组1同位素1下列微粒中，互为同位素的是()AD2O和H2O B.X和XC.Y和Y DO2和O3【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A项中两物质均为化合物，D项中两物质均为单质，B项中X和X的质子数不同，是两种不同元素的原子，故只有C项符合题意。【答案】C2230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()【导学号：55102002】ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同【解析】232Th、230Th的质量数分别是232、230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化。【答案】D3钛(Ti)元素的同位素有Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，下列说法中不正确的是()A上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能是30B题述中包括5种钛元素，且质子数都是22C题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素D钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50【解析】Ti、Ti、Ti、Ti、Ti是5种具有一定数目质子(均为22)和一定数目中子(分别是24、25、26、27、28)的原子，它们是5种核素。我们所说的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，故钛的相对原子质量应介于46和50之间。【答案】B4已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有()A6种 B10种C11种 D12种【解析】从相对分子质量来看，这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13181849，最小的是12161644，所以相对分子质量最多有494416种。【答案】A5请将下列核素与其用途连线。Ca考古中推断生物体的存在年代C b核反应堆的燃料H c相对原子质量的标准原子U d同位素示踪P e制造氢弹【答案】caebd题组2元素、核素、同位素、同素异形体的比较6科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A同种物质B.同种核素C同素异形体 D同位素【解析】结构和性质完全相同的是同一种物质；由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；核素是指具有确定数目质子和中子的原子；质子数相同中子数不同的原子互称同位素。C50、C70、C120、C540等物质都是由碳元素组成的单质，是同素异形体。【答案】C7具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体【解析】Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D三项错误；Co的中子数为602733，中子数与电子数之差为33276，B项正确。【答案】B8简单原子的原子结构可用如图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中正确的是() 【导学号：55102003】A、互为同位素B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数【解析】表示核内1个质子，核外1个电子，表示核内1个质子和1个中子，核外1个电子，表示核内1个质子和2个中子，核外1个电子，三种原子的质子数相同，核外电子数相同，质量数不同，化学性质基本相同，所以互称为同位素。【答案】A9选择合适的字母序号填空。AO2、O3、O4 B.Ca和ArCFe2、Fe3 D氕、氘、氚EH2O、D2O、T2O F金刚石、石墨GNa、Na(1)属于同位素的是_。(2)属于同素异形体的是_。(3)质量数相同的原子是_。(4)属于同种元素的不同离子的是_。【解析】(1