湖南省株洲市株洲二中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省株洲市株洲二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）1（3分）（2013春资阳期末）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）a红色石蕊试纸b蓝色石蕊试纸c碘化钾淀粉试纸dph试纸考点：试纸的使用菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：a干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；b干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体；c碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；dph试纸测定溶液的酸碱性；解答：解：a根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故a错误；b根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故b错误；c能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与ki反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故c错误；dph试纸测定溶液的酸碱性，ph试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故d正确；故选d点评：本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单2（3分）（2008北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c炼钢d塑料老化考点：化学反应速率的调控作用菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率解答：解：a钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故a错误；b为减少食物浪费，应减缓反应速率，故b错误；c为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故c正确；d为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故d错误故选c点评：本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑3（3分）（2009汕头模拟）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）a0.02 mol/（lmin）b1.8mol/（lmin）c1.2 mol/（lmin）d0.18 mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（h2so4），铝与硫酸发生反应2al+3h2so4al2（so4）3+3h2，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v=v（h2so4），据此计算解答：解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/l，所以v（h2so4）=0.06mol/（ls）=3.6mol/（lmin）铝与硫酸发生反应2al+3h2so4al2（so4）3+3h2，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v=v（h2so4）=3.6mol/（lmin）=1.2mol/（lmin）故选c点评：考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择4（3分）（2013春泉州校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：p（g）+q（g）r（g）+s （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在密闭容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化d用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等考点：化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点解答：解：a反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故a错误；b反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故b错误；c各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故c正确；d反应速率之比等于化学计量数之比，用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断5（3分）（2014秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）ac（h+）很小的溶液一定呈碱性bph=7的溶液一定呈中性cc（oh）=c（h+）的溶液一定呈中性d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液ph的方法；溶液ph的定义菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈碱性，据此解答；b溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性与ph无关，据此解答；c只有c（oh）=c（h+）时，溶液一定呈中性；d根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：a溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈碱性，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh）c（h+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故a错误；bph=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的ph7，则该温度下，ph=7的溶液呈碱性，只有c（oh）=c（h+）时，溶液一定呈中性与ph无必然联系，故b错误；c溶液中如果c（oh）=c（h+），则溶液呈中性，故c正确；d酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故d错误；故选c点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大6（3分）（2011春邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1关于它们的下列表述正确的是（）a它们都是吸热反应ba、b和c均为正值ca=bd2b=c考点：热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式h2（g）+o2（g）h2o（l）=b kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）=c kjmol1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，0，故选d点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比7（3分）（2013秋天元区校级期中）在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，a（g）+2b（g）nc（g）的反应体系中，c的体积分数（c%）随时间（t）变化的曲线如图所下列结论正确的是（）ap1p2 n3bp1p2 n3cp1p2 n=3dp1p2 n3考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：由达到平衡的时间可看出p1p2，压强增大，c%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析解答：解：由达到平衡的时间可看出p2p1，压强增大，c%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n3，故选d点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意把握图象的分析，注意从坐标的变化8（3分）（2013青岛一模）下列叙述正确的是（）a相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多b2l 0.05 moll1乙酸溶液中h+数为0.1na（na为阿伏加德罗常数）cso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质d常温下在ph=1的溶液中na+、nh4+、so42可以大量共存考点：反应热和焓变；阿伏加德罗常数；电解质与非电解质；离子共存问题菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、硫蒸气能量高于固体硫；b、乙酸是弱酸存在电离平衡；c、电解质是本身电离出离子的化合物，二氧化硫和水反应生成电解质；d、酸性溶液中不能存在解答：解：a、硫蒸气能量高于固体硫，相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故a正确；b、乙酸是弱酸存在电离平衡，2l 0.05 moll1乙酸溶液中h+数小于0.1na，故b错误；c、电解质是本身电离出离子的化合物，二氧化硫和水反应生成电解质，二氧化硫是非电解质，故c错误；d、常温下在ph=1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中不能存在，故d错误；故选a点评：本题考查了物质能量变化的分析判断，离子共存判断，电解质概念分析，弱电解质的电离平衡，掌握基础是解题关键，题目难度中等9（3分）（2011秋福州期末）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（）av（d）=0.4mol/（ls）bv（c）=o.5mol/（ls）cv（b）=0.6mol/（ls）dv（a）=0.15mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：比较反应速率的快慢应利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小解答：解：a、由c和d的化学计量数相同，则v（c）=v（d）=0.4mol/（ls）；b、v（c）=o5mol/（ls）；c、由b和c的化学计量数之比为3：2，则v（c）=v（b）=0.6mol/（ls）=0.4mol/（ls）；d、由a和c的化学计量数之比为1：2，则v（c）=v（a）=0.15mol/（ls）=0.075mol/（ls）；显然用c的反应速率来表示该反应的反应速率时，o5mol/（ls）最快，故选b点评：本题考查反应速率的快慢比较，应注意化学计量数与反应速率成正比及转化为同种物质的反应速率才能比较来解答10（3分）（2012秋临清市期末）在一固定容积的密闭容器中进行反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.40mol/l考点：化学反应的可逆性菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：a、so2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度变化分别为0.2mol/l、0.1mol/l，实际变化应小于该值，故a错误；b、so2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度变化为0.2mol/l，实际变化为0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正确；c、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故c错误；d、so3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为0.2mol/l，实际变化小于该值，故d错误故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法11（3分）（2013秋赫山区校级期中）fe与稀h2so4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）a增加铁的量b增大硫酸的浓度c加热d增大压强考点：化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等解答：解：a增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故a错误；b如为浓硫酸，在常温下发生钝化反应，不能生成氢气，故b错误；c加热，温度升高，反应速率增大，故c正确；d反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，故d错误故选c点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识12（3分）（2013秋天元区校级期中）在298k下，如将1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解过程中体系的hts和熵的变化情况是（）ahts0，s0bhts0，s0chts0，s0dhts0，s0考点：焓变和熵变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以hts0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以s0解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以hts0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以s0；故选b点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可13（3分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高co的转化率可以让平衡正向进行即可a、增加压强，该平衡会不会发生移动，故a错误；b、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故b正确；c、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故c错误；d、催化剂不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大14（3分）（2011玄武区校级模拟）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）+197kj实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化so2o2so3ar甲2100放出热量：q1乙1.80.90.20放出热量：q2丙1.80.90.20.1放出热量：q3下列叙述正确的是（）aq1=q2=q3b达到平衡时，丙容器中so2的体积分数最大c甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等d若在上述条件下反应生成2molso3（s）的反应放热小于197kj考点：化学平衡的计算；化学平衡常数的含义菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：a、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；b、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；c、从平衡常数是只与温度有关的物理量；d、从反应是可逆反应不能进行彻底分析判断；解答：解：a、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以q1q2=q3，故a错误；b、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故b错误；c、温度相同，平衡常数相同，故c正确；d、在上述条件下反应生成2molso3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kj，故d错误；故选c点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断15（3分）（2013秋天元区校级期中）某温度下，在一容积可变的容器里，反应2a（g） b（g）+2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol、4mol在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）a充入1mol稀有气体氦（he），平衡将不移动b充入a、b、c各1mol，平衡将向正反应方向移动c将a、b、c各物质的量都减半，c的百分含量不变d加入一定量的a气体达平衡后，c的百分含量一定增加考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：ahe不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡移动；b充入a、b、c各1mol，平衡向逆反应方向移动；c将a、b、c各物质的量都减半，压强不变，则浓度不变；d保持温度和压强不变，加入一定量的a气体达平衡后，c的百分含量不变解答：解：ahe不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故a错误；b从等效平衡的角度思考，如加入a、b、c分别为1mol、0，5mol、1mol，则平衡不移动，现充入a、b、c各1mol，相当于在加入a、b、c分别为1mol、0，5mol、1mol的基础上加入0.5molb，则平衡向逆反应方向移动，故b错误；c将a、b、c各物质的量都减半，压强不变，则浓度不变，平衡不移动，c的百分含量不变，故c正确；d保持温度和压强不变，加入一定量的a气体达平衡后，从等效平衡的基础上考虑，平衡不移动，c的百分含量不变，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析，题目易错点为d16（3分）（2014东营二模）碘单质难溶于小却易溶于ki溶液碘水中加入ki溶液发生反应：i2（aq）+i（aq）i3（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是（）a上述正反应为放热反应b上述体系中加入苯，平衡不移动c可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质d实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量ki溶液考点：化学平衡常数的含义菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：a、根据温度平衡常数图象判断，反应的热效应；b、加入苯，萃取了碘单质，减小反应物浓度，平衡逆向移动；c、碘单质难溶于水却易溶于ki溶液，加入ki溶液可与硫粉中的碘单质溶解；d、根据题目给出的化学平衡方程式判断解答：解：a、由图象曲线走势可知，当温度升高时，i3浓度减小，说明该反应为放热反应，故a正确；b、苯萃取水中的碘单质，使碘单质浓度降低，平衡逆向移动，故b错误；c、碘单质难溶于水却易溶于ki溶液，加入ki溶液可与硫粉中的碘单质溶解，从而出去硫粉中的碘单质，故c正确；d、因为发生反应i2（aq）+i（aq）i3（aq），增大了碘单质的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化钾，当消耗碘单质时平衡左移又生成了碘单质，故d正确；故选b点评：本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关二、非选择题（共52分）17（6分）（2013秋天元区校级期中）写出下列溶液中溶质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸h2sh+hs、hsh+s2；（2）氨水nh3h2onh4+oh；（3）硫酸氢钠溶液nahso4=na+h+so42考点：电离方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；（2）氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（3）硫酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子解答：解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为h2sh+hs、hsh+s2，故答案为：h2sh+hs、hsh+s2；（2）氨水是弱电解质，溶液中存在电离平衡，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故答案为：nh3h2onh4+oh；（3）硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：nahso4=na+h+so42，故答案为：nahso4=na+h+so42点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大18（10分）（2013秋天元区校级期中）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源请回答下列问题：（1）2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=2599kjmol1，则乙炔的燃烧热为1299.5kjmol1（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来已知co（g）+o2（g）co2（g）h1=283.0kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1则c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程已知键能数据如表化学键键能（kj/mol）化学键键能（kj/mol）nn942ho460nh391o=o499hh437反应n2+3h22nh3h=a kjmol1试根据表中所列键能数据估算a=93考点：燃烧热；有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据盖斯定律结合已知热化学方程式计算；（2）依据盖斯定律将已知热化学方程式变形处理计算；（3）反应热h=反应物的总键能生成物的总键能，据此解答解答：解：（1）依据盖斯定律将2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=2599kjmol1，同时除2得乙炔的燃烧热的热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h=393.5kjmol1（283.0kjmol1）=110.5kjmol1，则乙炔的燃烧热为：1299.5kjmol1，故答案为：1299.5kjmol1；（2）co（g）+o2（g）co2（g）h1=283.0kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1依据盖斯定律得c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1，故答案为：110.5kjmol1；（3）由反应热h=反应物的总键能生成物的总键能，对与反应n2+3h22nh3 的h=942kj/mol+3437kj/mol23391kj/mol=93kj/mol，故答案为：93点评：本题考查了燃烧热的概念，反应热的求算，题目难度中等，反应热的求算可以依据盖斯定律，也可以依据反应物和生成物键能差计算，理解反应热与键能的关系是解题的关键19（6分）（2013秋天元区校级期中）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f（1）加入固体naoh，c（h+）减小（填“增大”“减小”“不变”，下同）（2）加入固体naf，c（h+）减小（3）升高温度，增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f，升高温度促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离解答：解：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：减小；（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：减小；（3）升高温度，促进氢氟酸电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，hf的浓度减小，故比值增大，故答案为：增大点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大20（8分）（2012秋金湖县校级期末）某温度下的水溶液中，c（h+）=10xmol/l，c（oh）=10y mol/lx与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为1012（填具体数值）； 该温度常温（填“”“”“=”）（2）该温度下0.01mol/l naoh溶液的ph为10（3）除了用ph外，科学家还建议用酸度（ag）来表示溶液的酸碱性：ag=则该温度下，0.01mol/l盐酸的酸度ag=8考点：ph的简单计算菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）由图可知，x=4时，y=8，x=8时，y=4，则该温度下，kw=1012，结合温度对水的电离的影响判断；（2）根据kw计算c（h+），可计算ph；（3）根据kw计算c（oh），结合ag=计算解答：解：（1）由图可知，x=4时，y=8，x=8时，y=4，则该温度下，kw=1012，常温下kw=1014，而水的电离为吸热过程，则该温度应大于常温，故答案为：1012；（2）c（h+）=mol/l=11010mol/l，ph=10，故答案为：10；（3）0.01mol/l盐酸溶液中c（h+）=1102mol/l，c（oh）=1010 mol/l，ag=1g108=8，故答案为；8点评：本题考查溶液ph的计算，由图象得出该温度下的kw是解答本题的关键，并注意酸碱混合氢离子与氢氧根离子的关系来计算，题目难度不大21（12分）（2013秋天元区校级期中）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h0（填“”“”“=”）（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol a和0.80mol b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，则6s时c（a）=0.022moll1，c的物质的量为0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为80%（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（a）不随时问改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等（4）830时，若向（2）平衡混合物中再充入0.10mo c和0.10mo d，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入b0.3mol；达到新平衡时，a的物质的量为n（a）=0.012mol（5）1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为2.5考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；（2）根据c=vt计算c（a），a的起始浓度c（a）=6s时c（a）；根据n=cv计算n（a），再根据方程式计算c的物质的量；设平衡时a的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，a的转化率不变；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与（2）是等效平衡，因为两这的计量数相等，所以用极端转化，相同物质成比例；（5）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数解答：解：（1）可逆反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）的平衡常数k=，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即h0，故答案为：；（2）反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，则6s内c（a）=0.003moll1s16s=0.018mol/l，a的起始浓度为 =0.04mol/l，故6s时时c（a）=0.04mol/l0.018mol/l=0.022mol/l，故6s内n（a）=0.018mol/l5l=0.09mol，由方程式可知n（c）=n（a）=0.09mol，体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，a的转化率不变为80%，设平衡时a的浓度变化量为x，则：a（g）+b（g）c（g）+d（g）开始（mol/l）：0.04 0.16 0 0变化（mol/l）：x x x x平衡（mol/l）：0.04x 0.16x x x故=1，解得x=0.032所以平衡时a的转化率为100%=80%，故答案为：0.022；0.09；80%；（3）a该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误；b混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c可逆反应到达平