《铁、铜的获取及应用第二课时》习题1.doc

铁、铜的获取及应用第二课时习题1(2012中山市高一期末)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐【解析】防止食品受潮及被氧化，应加入干燥剂和还原性物质。【答案】B2将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()A硫酸 B氯水C硫酸锌 D氯化铜【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl2，加氧化性较强的Cl2可生成Fe3化合物。【答案】B3要证明某溶液中不含Fe3，可能含有Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为()加入足量的氯水加入足量的KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A BC D【解析】加入足量的KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3后，加入NH4SCN溶液虽然会显血红色，但过量的KMnO4溶液对其有干扰作用。正确的顺序是先加入少量NH4SCN溶液，证明无Fe3，再加入足量的氯水将Fe2氧化为Fe3，出现血红色，即可证明含有Fe2。【答案】C4下列反应中，通过置换反应得到铁的是()A铜浸入氯化铁溶液中B一氧化碳通过炽热的氧化铁C铝和Fe2O3混合物加热至高温D铜浸入氯化亚铁溶液中【解析】A项，不能得到Fe；B项，该反应不是置换反应；D项，Cu与FeCl2不反应。【答案】C5(2012宁德高一检测)向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是()AFe3、Fe2 BFe2、Cu2CCu2、Fe3 DCu、Cu2【解析】当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，因铜粉过量，故溶液中Fe3不可能剩余，B项正确。【答案】B6(2012中山市高一期末)将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32B35C43D34【解析】由题意可假设反应后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量分别为2 mol和3 mol，再由2Fe3Cu=2Fe2Cu2 3 mol 1.5 mol得反应溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为：1.5234。【答案】D7(2012徐州市高一统考)人体正常血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是()A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐将Fe3还原成Fe2D维生素C被Fe3氧化【解析】亚硝酸盐使Fe2转化为Fe3，作氧化剂；维生素C使Fe3转化为Fe2，作还原剂。【答案】D8(2012宁波市高一期末)已知某无色溶液中含有SO、Cl、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()ABa2BMg2CCu2 DFe3【解析】Ba2与SO形成沉淀，Cu2、Fe3为有色离子，不能存在其中。【答案】B9(2012陕西师大附中高一期末)下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()ABCD试样FeCl2(FeCl3)CO2(CO)Fe(Al)Fe(Cu)除杂试剂FeO2盐酸溶液稀H2SO4【解析】B项，引入杂质O2；C项，Fe、Al均与盐酸反应；D项，Cu与稀H2SO4不反应。【答案】A10下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加H2O2；Fe(NO3)2溶液中加少量氯水；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 BC D全部【解析】中当Fe过量时不能有3价铁生成。【答案】C11(2012陕西师大附中高一期末)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：(1)铁在自然界中以_态存在，其氧化物呈红棕色的是_(填写化学式)。(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为_。铁在氯气中反应的产物是_。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3、Fe2，正确的实验方法是_。A向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3B向乙试管中加入试液，滴入酸性KMnO4溶液，若紫色褪色，证明一定存在Fe2C向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3【解析】用KSCN溶液检验Fe3，用酸性KMnO4溶液褪色检验Fe2。【答案】(1)游离态、化合态Fe2O3(2)3Fe2O2Fe3O4FeCl3(3)AB12(2012江苏省盐城中学高一检测)氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯：(1)操作加入X的目的是_。(2)下列适合本实验的试剂X是_。ACl2 BKMnO4CH2O2 DH2SO4(3)操作的名称为_。(4)操作的程序依次为_、_、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。【解析】Fe2Fe3，可加入Cl2、H2O2氧化Fe2，但不能用KMnO4，防止引入新杂质。CuCl2溶液得到CuCl22H2O晶体应蒸发浓缩，冷却结晶。【答案】(1)使溶液中的Fe2氧化成Fe3(2)AC(3)过滤(4)蒸发浓缩冷却结晶13(2012台州市高一期末)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液。 (1)写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式_。(2)某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80 g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液中一定含有_(填化学式)，可能含有_(填化学式)【解析】FeCl3溶液腐蚀铜箔后的溶液中含有CuCl2、FeCl2，可能含有FeCl3，加入Fe粉后，未见固体析出Fe与FeCl3反应，FeCl3可能反应完全，也可能有剩余。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)CuCl2、FeCl2FeCl314(2012永康高一期末)金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分成两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。有关反应的离子方程式有：_；_；_；_。【解析】A与盐酸反应生成浅绿色溶液说明生成了Fe2，则