高中化学 2.3《氧化还原反应》课件1 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 一 化学反应的分类1 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 a b ab ab a b a bc ac b ab cd ac bd 请说明下列两个反应与四种基本反应的关系cu 2fecl3 cucl2 2fecl2fe2o3 3co 2fe 3co2 基本反应类型是根据反应物 生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少来划分的 它不能包括所有的化学反应 2 氧化反应和还原反应氧化反应 得氧的反应还原反应 失氧的反应 3 氧化还原反应氧化反应与还原反应 同时发生 一种物质被氧化的同时另一种物质被还原的反应 二 氧化还原反应概念的推广 1 化合价有升降的反应为氧化还原反应 分析刚才两个反应过程中元素化合价的变化情况 练习 2 化合价有升降的原因 电子的转移 得失和偏移 本质 特征 表现 练习1 请指出下列氧化还原反应中元素间电子得失与化合价的变化的关系 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 2h2s so2 3s 2h2o 3cl2 6koh 热 浓 kclo3 5kcl 3h2o 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 三 氧化还原反应与四种基本类型的关系 判断下列说法是否正确 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 氧化还原反应过程中 肯定是一种元素被氧化 另一种元素被还原 四 有关氧化还原反应的基本概念 弄清几对关系还原剂 升 失 氧 氧氧化剂 降 得 还 还 记忆方法 升失氧氧 降得还还 若要说剂 正好相反 失氧 羊 高 羔 还 练习2 判断下列反应是否是氧化还原反应 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 2h2s so2 3s 2h2o 3cl2 6koh 热 浓 kclo3 5kcl 3h2o fe cucl2 cu fecl2 caco3 cao co2 h2o2 so2 h2so4 练习3 按要求写化学方程式 水作氧化剂 水作还原剂 水既作氧化剂又作还原剂 双氧水既作氧化剂又作还原剂 练习4 请快速地指出其中的氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 2h2s so2 3s 2h2o 3cl2 6koh 热 浓 kclo3 5kcl 3h2o 五 氧化还原反应的描述方法 双线桥法用两根线桥分别表示氧化剂和还原剂在反应过程中的变化情况 箭头两端对准同一元素 标明电子的得与失 且总数相等 线桥跨过等号 单线桥法用一根线桥表示电子转移的方向和数目 箭头的方向表示电子转移的方向 不用标电子的得与失 线桥不用跨过等号 共同点 都能表示电子转移的方向和数目 练习5 用 双线桥法 标出下列反应电子转移的方向和数目 并分析哪种元素被氧化 哪种元素被还原 哪种物质是氧化剂 哪种物质是还原剂 用 单线桥法 标出下列反应电子转移的方向和数目 mno2 4hcl 浓 mncl2 2h2o cl2 2fe 3cl2 2fecl3 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 6hcl kclo3 3cl2 kcl 3h2o 3cl2 6koh 热 浓 kclo3 5kcl 3h2o 六 常见的氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂 1 活泼的非金属 f2 cl2 br2 o2 2 高价的氧化物 cuo fe2o3 wo3 co2 3 高价的含氧酸及其盐 kmno4 k2cr2o7 浓h2so4 hno3 kclo3 4 某些阳离子 cu2 fe3 h 5 过氧化物 h2o2 na2o2 2 常见还原剂 活泼的金属 k na mg fe al 某些非金属 h2 c 变价元素的低价态物质 co fe2 cu 某些阴离子 i s2 某些低价含氧酸根 so32 七 氧化性与还原性氧化性 还原性相对强弱的比较 相对强弱指得失电子的难易程度 根据已知的化学方程式氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物练习 根据金属活动顺序表练习 根据非金属活动顺序表 其它方法 八 氧化还原反应中的重要规律1 氧化性 还原性的强弱与得失电子的难易有关 与多少无关2 高价氧化低价还 中间价态两边转3 以强制弱才反应4 归中反应5 无中间价态不反应6 价态相邻 不交叉 原理 返回 讨论 将少量铁置于cu no3 2和agno3的混合溶液中 先析出什么物质 返回 练