高考化学 第五章 第三节 化学键课件 新人教版.ppt

第三节化学键 一 化学键1 概念 2 类型根据成键微粒和微粒间作用力的不同 将化学键分为 和 使离子相结合或原子相结合的作用力 离子键 共价键 3 化学键与化学反应的关系 是化学反应的本质 是反应中能量变化的根本原因 例如 在电解水的过程中 h2o中的氢原子与氧原子间的化学键断裂 两个氢原子通过化学键结合生成h2 两个氧原子通过化学键结合生成o2 旧化学键的断裂和新化学键的形成 二 离子键和共价键1 离子键 1 离子键 之间的相互作用 2 离子化合物 由 构成的化合物 带相反电荷离子 离子键 2 共价键 1 共价键 所形成的相互作用 2 共价键的分类 根据共用电子对的偏移程度 可分为 键和 键 原子间通过共用电子对 极性 非极性 3 共价化合物 以 形成分子的化合物 将下列物质按所含的化学键类型归类 干冰 氧化镁 氯化铵 固态碘 烧碱 冰 过氧化钠 金刚石 食盐 乙醇只含极性共价键的有 只含非极性共价键的有 既含极性共价键 又含非极性共价键的有 只含离子键的有 既含离子键 又含共价键的有 共用电子对 三 电子式1 概念在元素符号周围用 或 来代表原子的 价电子 的式子 2 电子式的书写 最外层电子 请写出下列微粒的电子式 3 用电子式表示化合物的形成过程 1 离子化合物 左边是原子的电子式 右边是离子化合物的电子式 中间用 连接 相同的原子或离子不合并 如nacl 2 共价化合物 左边是原子的电子式 相同原子可以合并 右边是共价化合物的电子式 中间用 连接 用电子式表示化合物的形成过程 如hcl 思考辨析 1 所有物质中都存在化学键 分析 稀有气体原子已达到稳定结构 形成的是单原子分子 分子中无化学键 2 仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键 分析 如nh4cl全是由非金属元素组成的 但与cl 之间存在离子键 3 形成离子键的静电作用指的是阴 阳离子间的静电吸引 分析 既有阴 阳离子间的静电吸引 也有原子核与原子核之间 电子与电子之间的相互排斥 4 金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 分析 alcl3中的化学键就是共价键 5 有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应 分析 nacl溶于水 属于物理变化 其中有离子键的断裂 而将nacl蒸发结晶过程中 na 和cl 重新形成离子键而成为晶体 也是物理变化 同理 nacl熔化也是物理变化 其中仅有离子键断裂 6 co2的电子式是 分析 co2的电子式应是 7 共价键只存在共价化合物中 分析 共价键存在于非金属单质的双原子分子中 共价化合物和某些离子化合物中 如naoh na2o2 考点1离子键与共价键离子化合物与共价化合物的比较 1 离子键与共价键 2 离子化合物与共价化合物 1 离子化合物和共价化合物的比较 2 判断 高考警示 1 非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物 而且还能够形成离子化合物 如氯化铵 2 离子化合物是强电解质 共价化合物也可能是强电解质 如hcl 3 共价化合物的熔 沸点不一定都低于离子化合物 如sio2的熔 沸点比nacl的高 典例1 2013 吉林模拟 下列说法正确的是 a 共价化合物中可能含有离子键b 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电c 离子化合物中只含有离子键d 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子 而共价化合物不能 解题指南 解答本题需明确以下2点 1 共价化合物只有共价键 若含有离子键 此化合物肯定是离子化合物 2 某些共价化合物溶于水也能电离 如hcl h2so4等 不能根据溶于水是否导电判断是不是离子化合物 解析 选d a项 共价化合物中只能含有共价键 b项 区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电 而不能根据其溶于水是否导电来判断 c项 离子化合物中一定含离子键 可能含共价键 如naoh nh4no3等 变式训练 化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物 有关化学键的下列叙述中 正确的是 a 离子化合物一定不含共价键 共价化合物中不含离子键b 共价化合物可能含离子键 离子化合物中只含离子键c 构成单质分子的粒子一定含有共价键d 在氧化钠中 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用 解析 选d 含有离子键的化合物是离子化合物 离子化合物也可能含有共价键 如naoh 只含共价键的化合物是共价化合物 a项 b项错误 稀有气体分子内不含化学键 c项错误 离子键是阴 阳离子之间的强相互作用 既有静电吸引 又有静电排斥 d项正确 考点2判断电子式正确与否的方法 1 离子化合物正负电荷的代数和为零 查看阳离子 阴离子所带电荷数是否相等 相等就有可能正确 2 阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来 并标出所带电荷数 3 非金属原子周围要符合8电子稳定结构 h b例外 4 未成键电子不要漏写 5 注意辨别 根 基 的区别 1 根 中的原子一般都符合8电子稳定结构 根 是带电荷的 例如 oh 2 基 中至少有一个原子不符合8电子稳定结构 基 是不显电性的 例如 ch3 oh 6 注意微粒间的排列方式 1 离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列 2 共价化合物多原子微粒正负价原子交替排列 高考警示 1 化合物类型不清楚 容易漏写或多写 及错写电荷数 2 离子化合物中阴 阳离子个数比不是1 1时 要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实 如mgcl2的电子式为 不能写成或 3 写双原子分子的非金属单质的电子式时 要注意共用电子对的数目和表示方法 如n2的电子式应为或 不能写成或 更不能写成或 典例2 下列物质的电子式书写正确的是 解题指南 解答本题注意以下3点 1 判断化合物的类型是电子式书写的第一步 2 共价化合物不写 也不标电荷 离子化合物一定要写 并标电荷 3 共价化合物的未成键电子一定不能漏 解析 选b 在书写电子式时 应注意 各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出 正确标出共用电子对的数目 离子化合物要用 把得电子的原子括起来 并标出离子所带电荷数 共价化合物不用 也不用标电荷数 a项中未标出离子所带电荷及 c是共价化合物不应用 及标出电荷数 d项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出 因此正确的应是b 变式训练 下列电子式书写正确的是 a 的电子式b 四氯化碳ccl4c 氮d 二氧化碳co2 解析 选c 在书写共价分子的电子式时 应注意两点 一是各原子最外层的电子数必须标出 二是要正确标出共用电子对数目 a中电子式没有标出所带的电荷 b中氯原子的最外层电子没有全部标出 d中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对 备选考点 8电子稳定结构的判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构 主要方法有2种 1 经验规律法凡符合最外层电子数 化合价 8的皆为8电子稳定结构 2 试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构 应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断 如 h2o 氧原子最外层有6个电子 h2o中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键 所以h2o中的氧原子最外层有6 2 8个电子 但h2o中的氢原子最外层有2个电子 n2 氮原子最外层有5个电子 n与n之间形成三个共价键 所以n2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构 高考警示 1 对有些元素符号不熟悉造成误判 如b be as se等 2 电子式的书写是判断其是否满足8电子稳定结构的前提 一定要熟练掌握书写的方法 3 若分子中含有h b be等元素 一定不满足8电子稳定结构 要会运用这一规律迅速判断 典例 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a bf3b h2oc sicl4d pcl5 解析 选c a选项中硼原子最外层为6个电子 故a不正确 b选项中h原子为2个电子 故b不正确 d中磷原子超过8个电子 故d不正确 互动探究 1 pcl5若改为pcl3 所有原子都满足最外层为8电子稳定结构吗 提示 是 pcl3中磷元素为 3价 氯元素为 1价 根据 经验规律法 可知 都满足8电子稳定结构 2 sicl4改为ccl4呢 提示 碳元素与硅元素是同一主族元素 最外层电子数相等 故也都满足8电子稳定结构 变式训练 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 a 光气 cocl2 b 六氟化硫c 二氟化氙d 三氟化硼 解析 选a 光气的电子式为因此分子中每个原子都能满足8电子结构 sf6中一个硫原子形成6对共用电子对 故s不能满足8电子结构 xef2中 氙原子成键前已满足8电子结构 成键后又形成两对共用电子对 故不能满足8电子结构 bf3分子中 硼原子与氟原子只形成了三对共用电子对 达不到8电子结构 1 2013 滨海区模拟 下列叙述中正确的是 a 离子化合物中可能含有共价键b 共价化合物中可能含有离子键c 共价化合物中可能不含极性键d 阳离子一定满足最外层2个电子或8个电子 解析 选a 离子化合物如naoh含有共价键 a项正确 共价化合物肯定不含离子键 b项错 共价化合物是由不同非金属元素组成的 一定含有极性键 c项错 阳离子如h 核外没有电子 所以d项错 2 下列表达正确的是 a hclo的电子式为b h2s的电子式可表示为c 用电子式表示na2o的形成过程为 d mgcl2的电子式为 解析 选d hclo的电子式应为 a错 h2s为共价化合物 电子式应为 b错 c中两个钠离子不能合并 正确的表达方法为 c错 3 2013 西安模拟 下列关于化学键的说法正确的是 原子间的相互作用叫化学键 两个非金属原子间不可能形成离子键 强电解质中一定存在离子键 形成化学键的过程是能量降低的过程 单质 共价化合物 离子化合物中都存在共价键a b c d 解析 选d 中相邻原子间的强相互作用叫化学键 中例如h2so4是属于共价化合物的强电解质 中稀有气体的单质中无化学键 4 在下列变化中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 a 将nh3通入水中b 氢氧化钠熔化c 将hbr通入水中d 硫酸氢钾溶于水 解析 选d nh3通入水中生成nh3 h2o只破坏了共价键 不合题意 naoh熔化后电离生成na oh 只破坏了离子键 不合题意 hbr通入水中发生电离 只破坏了共价键 不合题意 khso4溶于水电离成k h 和 既破坏离子键又破坏共价键 故选d 5 现有a h8种短周期元素 它们在元素周期表中的位置如图 请据此回答下列问题 1 下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是 容易形成共价键的是 a c和fb b和hc d和hd b和e 2 下列由a h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a ea3b ahc fh3d dh4 3 均由a b g和氧四种元素形成的两种离子化合物 相互反应可生成有刺激性气味的气体 这两种化合物中有一种相对分子质量为120 该化合物熔化时破坏的是 填化学键类型 下同 溶于水时破坏的是 解析 由元素在周期表中的位置可推知 a为h b为na c为mg d为c e为n f为p g为s h为cl 1 非金属性最强的cl和金属性最强的na最易形成离子键 故选b 非金属元素间易形成共价键 而四个组合中只有碳 氯都为非金属元素 故选c 2 写出各选项所对应的分子 其中nh3和hcl中的氢不是8电子结构 只有c d符合题意 3 均由h na s o四种元素构成的能相互反应的离子化合物是nahso3和nahso4 其中相对分子质量为120的为nahso4 熔化时破坏的是离子键 电离方程式为 nahso4 na 溶于水时破坏的是离子键和共价键 nahso4 na h 答案 1 bc 2 c d 3 离子键离子键和共价键 1 双选 下列叙述正确的是 a 2012 安徽高考 nahco3 hcoona均含有离子键和共价键b 2012 天津高考 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键c 2012 天津高考 短周期 a族与 a族元素的原子间构成的分子 均满足原子最外层8电子结构d 2011 浙江高考 c h o n四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 解析 选a c nahco3和hcoona都属于盐 是离子化合物 含有离子键 其中的非金属元素之间的化学键是共价键 故a正确 不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键 如h2o2中就存在o o非极性键 故b错 短周期 a族的元素为c si 和 a族元素 x 的原子构成的分子是cx4和six4 均满足原子最外层8电子结构 故c正确 c h o n形成的化合物只含共价键 d错 2 2010 海南高考 短周期元素x y z所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为20 且y2 与z 核外电子层结构相同 下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 a z2yb x2y2c x2yd zyx 解析 选d 三种元素周期数依次增大 说明x y z分别在1 2 3周期 y2 与z 核外电子层结构相同 则y为氧 z为钠 三元素原子序数之和为20 则x为h 在选项中的物质中只有naoh中既存在离子键 又存在共价键 3 下列有关电子式的书写正确的是 a 2012 海南高考 nh4br的电子式