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赛恩斯个性化教育一、基本概念 1.化学变化：生成了其他物质的变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、干冰升华等2.物理变化：没有生成其他物质的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、光合作用、酿造、冶炼金属、煤的干馏等 判断变化依据（基本特征）：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以是、会、易、难”等字)5.纯净物：由一种物质组成 （“水、纯水、冰水混合物、干冰、金刚石等是纯净物） 纯净物一定有化学式6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 化石燃料（煤、石 油、天然气），铁矿石，石灰石，合金（生铁、钢）7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 （决定元素、原子种类的是核内质子数。）原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分原子里：质子数核电荷数电子数=原子序数分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 8.单质：由同种元素组成的纯净物 例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）9.相对原子质量：相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) (带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）10.地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。11.离子：带有电荷的原子或原子团 离子里：质子数核电荷数电子数带电量12.原子的结构： 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数 在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性元素周期表中每一方格提供的信息：原子序数质子数核电荷数=电子数287+17电子层质子数电子层上的电子数原子结构图：金属元素：最外层电子数4 易失电子 非金属元素：最外层电子数4 易得电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子13.常见的酸根或离子SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、MnO4(高锰酸根紫红色)、MnO42(锰酸根)、HCO3(碳酸氢根)、OH(氢氧根)、S2(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、Al3+(铝离子)、Fe2+(亚铁离子浅绿色)、 Fe3+(铁离子黄色)、Cu2+(铜离子蓝色)、 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 14.化学式的意义宏观意义a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 15.物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (6)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (7)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠 (8)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (9)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (10)酒精、乙醇：C2H5OH (11)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH具有酸的通性 16.常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、Na2CO3、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.有毒的气体：CO 、SO2 17.化学之最 1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气 4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。 6.相对分子质量最小的氧化物是水。 7.最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.人体中含量最多的元素是氧。10.人体中含量最高的金属元素是钙。11.目前世界年产量最高的金属是铁。18.四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。. “多变一”分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。. “一变多”置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B “一变一” 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为2价的亚铁复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。中和反应不属于基本反应类型19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。氧化剂：在化学反应中失去氧的物质，具有氧化性。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂）催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类、质量也不变） 22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。24.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色酸溶液的值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液值大于。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小25.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸由氢和酸根离子组成鉴定酸（鉴定H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物碱通常由金属离子和氢氧根离子构成氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：）鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 二、元素及其化合物1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 3.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%, CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫（酸雨）、一氧化碳（温室效应）6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃）9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量镁在空气（或氧气）中燃烧 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸 10工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理： 加热高锰酸钾 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 过氧化氢在二氧化锰催化下实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）11.铁的化学性质：（）铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝（） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） 铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O412生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳2%4.3%，钢含碳0.03%2%。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）。合金的硬度大于纯金属，抗腐蚀性比纯金属好，熔点比纯金属低。 13金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同14.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料15.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定）二氧化碳通入澄清的石灰水 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。16一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水17一氧化碳的化学性质 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料，点燃前要记得验纯）18煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），是当今世界最重要的化石燃料，都是混合物新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料19. 化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄2、钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄3、磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达复合肥：含N、P、K中的两种或三种元素的化肥20. 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆）糖类 是生命活动的主要供能物质（60%70%）（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。油脂 存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油维生素 存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等21、人体中的元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响食物来源Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、豆类、芹菜Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良海产品、瘦肉人、肝脏、奶类、豆类、小米I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大海产品、加碘盐F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病三、 化学实验基本操作 1.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 2.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。3.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（读数俯大仰小）4.三种气体的实验室制法以及它们的区别。 氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)实验室制法原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O装置固体固体气体 块状固体液体气体启普发生器块状固体液体气体启普发生器收集排水法(不易溶于水)或向上排空气法（密度比空气大）排水法(难溶于水或向下排空气法(密度比空气小)向上排空气法(密度比空气大、易溶于水)检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 验满(验纯)氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。氢气（H2） 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。15.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。16. 除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多）； 除杂时不能引进新的杂质。l 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。l 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。l 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2）四、化学方程式化合反应l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22COl 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuOl 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 （使紫色石蕊溶液变红的原因） l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 （此反应为放热反应）l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 分解反应l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2置换反应l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ol 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）l 实验室制取氢气的反应原理：（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（4）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色复分解反应l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeC