【南方凤凰台】（广东专用）高考化学二轮复习 专题二 氧化还原反应检测与评估(1).doc

专题二氧化还原反应一、 单项选择题1. (2013广东六校联考)实验室利用以下反应制取少量氮气:nano2+nh4clnacl+n2+2h2o,下列关于该反应的说法正确的是()a. nano2是氧化剂b. 每生成1moln2转移电子的物质的量为6molc. nh4cl中的氮元素被还原d. n2既是氧化剂,又是还原剂2. (2013佛山一中第二次段考)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()a. 用油脂制肥皂b. 用铝土矿制金属铝c. 用氯气和消石灰制漂白粉d. 用氢气和氮气合成氨3. (2013广东六校联考)据悉,2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为5kclo3+6p3p2o5+5kcl,则下列有关叙述错误的是()a. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56b. 产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)c. 上述反应中消耗3molp时,转移电子的物质的量为15mold. 因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替4. 下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()a. 2f2+2h2o4hf+o2b. 2ch3cooh+ca(clo)2ca(ch3coo)2+2hcloc. i2+2naclo32naio3+cl2d. 4hcl+mno2mncl2+cl2+2h2o5. (2013深圳中学第二次月考)已知nh4cuso3与足量的2moll-1稀硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()a. 反应中硫酸作氧化剂b. nh4cuso3中硫元素被氧化c. 1molnh4cuso3完全反应转移0.5mol电子d. 刺激性气味的气体是氨气6. (2013肇庆中学月考)实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,下列关于该反应的说法正确的是()a. cl2仅作氧化剂b. naclo是还原产物c. 每生成1molnacl,有1molcl2被氧化d. 每转移1mol电子,有0.5molcl2被还原二、 双项选择题7. (2013松昌中学月考)三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3nf3+5h2o2no+hno3+9hf。下列有关该反应的说法正确的是()a. nf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体b. nf3是氧化剂,h2o是还原剂c. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为21d. 若生成0.2molhno3,则转移0.2mol电子8. (2013六校第一次联考)已知:向kclo3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向nai溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉-ki试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()a. 实验证明cl-具有还原性b. 实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21c. 实验说明ki被氧化d. 上述实验证明氧化性:clcl2i2三、 非选择题9. (2013东莞第七高级中学月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(填字母)。a. 煤的形成b. 原电池工作c. 简单机械织布d. 我国古代烧制陶器(2) 水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式:,其中水为剂。(3) 氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应的化学方程式为cuo+nh4clcu+cucl2+n2+h2o。配平此氧化还原反应的化学方程式。该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。反应中若产生0.2mol的气体,则有mol的电子转移。10. (2013汕头东山中学月考)已知:. nabio3是微溶于水的黄色固体。. 实验室可用kmno4和盐酸反应制cl2,化学方程式为2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。(1) 将nabio3固体加入到mnso4和h2so4的混合溶液中加热,发生反应的化学方程式为nabio3+mnso4+h2so4na2so4+bi2(so4)3+namno4+h2o请配平该化学方程式。(2) 上述反应中氧化剂是(填化学式),被氧化的元素是(填元素符号)。(3) 若有2mol氧化剂在上述反应中被还原,则生成的mn被还原为mn2+时,能将molhcl氧化成cl2。(4) 写出nabio3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式:。11. (2013惠州三调改编)碘酸钾(kio3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量koh溶液通过下列反应制得:3i2+6koh5ki+kio3+3h2o,再将ki和kio3的混合溶液电解,将其中的i-转化为i,装置如右图。1. 惰性电极2. 直流电源3. 离子交换膜4.冷却水(1) 在反应3i2+6koh5ki+kio3+3h2o中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2) 某同学查资料获知:kio3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子方程式为。(3)为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有i-,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其他仪器及用品自选,请完成其方案:实验操作现象及结论12. 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1) cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl-)、o3(1molo3转化为1molo2和1molh2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填字母)。a. cl2b. h2o2c. clo2d. o3(2) h2o2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如kcn),经以下反应实现:kcn+h2o+h2o2a+nh3,则生成物a的化学式为,h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是。(3) 漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为hclo2clo2+h+cl-+h2o(未配平)。在该反应中,当有1molclo2生成时转移的电子数约为。(4) “84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:。专题二氧化还原反应1. a2. a3. d4. d5. c6. d7. ac8. ad9. (1) c(2) c+h2o(g)co+h2氧化(3) 423114氮cuo1.210. (1) 1041435414(2) nabio3mn(3) 4(4) nabio3+6h+2cl-na+bi3+cl2+3h2o11. (1) 51(2) i+5i-+6h+3i2+3h2o(3)实验操作现象及