内蒙古伊图里河高级中学高中化学《3.2.2 铝的重要化合物》课件 新人教版必修1.ppt

第二课时铝的重要化合物 1 氧化铝的性质及用途 1 物理性质颜色 状态 熔点 硬度 水溶性 2 用途 较好的耐火材料 可以制造耐火坩埚 耐火管和耐高温的实验仪器 白色 固体 很高 很大 难溶 3 化学性质al2o3是氧化物 既能与酸反应生成和水 又能和强碱溶液反应生成和水 填写下表 完成al2o3与盐酸 naoh反应的方程式 两性 铝盐 偏铝酸盐 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh h2o 2 氢氧化铝的制备和性质 1 制备实验室里常用铝盐溶液 如al2 so4 3 和过量的氨水反应来制备al oh 3 2 性质 两性氢氧化物al oh 3既能与酸反应生成和水 又能和强碱反应生成和水 填写下表 完成al oh 3与盐酸 naoh反应的方程式 铝盐 偏铝酸盐 受热分解写出al oh 3受热分解的化学反应方程式 3 用途 作吸附剂 用来净水 作药物 医治胃酸过多 3 明矾的性质和用途 1 物理性质 晶体 易溶于水 无色 1 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 a 稀硝酸b 稀盐酸c 硝酸铜d 氢氧化钠解析 钝化的铝条表面是al2o3 al2o3与硝酸铜溶液不反应 答案 c 2 在alcl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性 下列图中能表示该反应产生的沉淀质量w与加入氨水的体积v关系的是 解析 alcl3与氨水反应 产生al oh 3 al oh 3不溶于氨水 开始阶段al oh 3的质量随氨水的加入逐渐增加 当alcl3全部反应后 al oh 3的质量不再增加 答案 c 3 将100ml3mol lnaoh溶液与100ml3mol l的alcl3溶液按下列两种方法混合 1 将naoh逐滴滴入alcl3溶液中 2 将alcl3溶液逐滴滴入naoh溶液中对上述实验所得结论正确的是 a 现象相同 沉淀量相等b 现象相同 沉淀量不等c 现象不同 沉淀量相等d 现象不同 沉淀量不等 答案 c 3 计算 据发生化学反应可分析出所得al oh 3沉淀的物质的量与n al3 n oh 的关系为 4 图象 3 图象 3 应用 利用naoh与alcl3相互滴加时现象不同来鉴别二者 方法归纳 解化学计算题 最关键的是要搞清各个变化的化学过程 其次才是分析其中的定量关系 分析综合问题时 要用顺序法把化学反应按先后排列出来 便于思考 否则思维易混乱 用假设法分析多个反应哪个优先发生 至少可以这样思考问题 不影响解题结果 优先发生反应的产物必不与溶液中其他成分反应 否则不能共存 例题1 把由naoh alcl3 mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水中 有0 58g白色难溶物析出 向所得溶液中逐滴加入0 5mol l的盐酸 加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示 1 混合物中naoh的质量是 g alcl3的质量是 g mgcl2的质量为 g 2 c点表示盐酸加入的体积为 ml 点拨 在处理al oh 3的计算和图象问题时 首先要看清横 纵坐标的含义 其次要对图象进行全面的分析 尤其需要关注的是特殊点 起点 折点 顶点 终点 的含义 解析 分析图象中a b c d点的意义 d a点表示先加10mlhcl是中和原来过量的naoh a b表示加入20ml盐酸与naalo2反应 使之全部转化成al oh 3沉淀 b点表示沉淀最大值 且为mg oh 2和al oh 3沉淀的混合物 b c表示加入盐酸使两沉淀完全溶解 再进行计算 1 由图象可知 故naoh的质量为0 065mol 40g mol 2 6gmgcl2的质量为0 01mol 95g mol 0 95galcl3的质量为0 01mol 133 5g mol 1 335g 答案 1 2 60 951 335 2 130 下列各组物质的稀溶液相互反应 无论是前者滴入后者 还是后者滴入前者 反应现象都相同的是 a nahso4和ba oh 2b alcl3和naohc naalo2和hcld na2co3和盐酸 答案 a 3 应用 利用naalo2与盐酸互滴时的现象不同鉴别二者 例题2 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化 请填写下列空白 1 孔雀石的主要成分是cuco3 cu oh 2 碱式碳酸铜 受热易分解 上图中的f是 2 写出明矾与过量naoh溶液反应的离子方程式 3 图中所得g和d都为固体 混合后在高温下可发生反应 写出该反应的化学方程式 4 每生成1mold 同时生成 mole 点拨 因孔雀石受热分解生成cuo co2和水 即判断出g为cuo f为co2 因为只有co2能与明矾和naoh 过量 溶液反应后的naalo2发生反应 问题便迎刃而解 即可确定 a为naalo2 f为co2 g为cuo b为al2o3 e为o2 d为al 答案 1 co2 或二氧化碳 2 al3 4oh alo 2h2o 3 3cuo 2alal2o3 3cu 4 3 4 向20ml2mol l 1的alcl3溶液中 加入30ml烧碱溶液 充分反应后 得0 78g沉淀 求烧碱溶液的物质的量浓度是多少 解析 al3 与oh 反应生成al oh 3的计算有三种类型 al3 3oh al oh 3 ab 知al3 和oh 求al oh 3a b知al3 和al oh 3 求oh ba知oh 和al oh 3 求al3 本题属于第二种类型 解法如下 1 设al3 过量 一般先求容易的al3 过量的情况 al3 3oh al oh 3 3mol78g30ml 10 3l ml 1 c0 78g解得 c 1mol l 1 2 设oh 过量 按反应历程求解 设al3 完全反应时消耗xmolnaoh 生成yg沉淀 则al3 3oh al oh 3 1mol3mol78g0 04molxy解得 x 0 12mol y 3 12g 答案 1mol l 1或5mol l 1 al oh 3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分 某课外兴趣小组用铝 稀硫酸 烧碱为原料 制备一定量的al oh 3 他们分别设计了两种实验方案 1 从节约药品的角度思考 你认为哪一种方案好 方案一和方案二共同存在的问题是 2 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案 并写出有关反应的化学方程式 解析 1 设同样制备1molal oh 3 根据所设计的方案中涉及的反应计算 方案一需1molal 1 5molh2so4 3molnaoh 方案二需1molal 0 5molh2so4 1molnaoh 故方案二比方案一节约药品 但方案一中加入naoh溶液和方案中二加入h2so4溶液时 均难以控制加入的量 不能确保al元素全部转化为沉淀 2 按下图 将1molal分成两部分去做 将所得溶液合并 实验中需1molal 0 375molh2so4 0 75molnaoh 且无需担心al元素不能全部进入沉淀 答案 1 方案二较好方案一在加入naoh溶液和方案二在加入h2so4溶液时 均难以控制加入的量 不能确保al元素全部转化为沉淀 2 实验方案 将al按1 3分成两份 第一份与硫酸溶液反应 第二份与naoh溶液反应 然后将所得溶液混合即可 有关反应的化学方程式为 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 al2 so4 3 6naalo2 12h2o 8al oh 3 3na2so4 方法归纳 此探究实验方案三的明显优点是易于定量控制 节省原料 产率高等 这是在巧妙合理利用了al及其化合物化学性质的情景下设计出来的 1 相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 a al2o3b al oh 3c alcl3d al解析 四个选项中各种物质和naoh溶液反应最终均生成naalo2 d项中al的物质的量最高 消耗碱量最多 答案 d 2 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是naal oh 2co3 关于该物质的说法正确的是 a 该物质属于两性氢氧化物b 该物质是al oh 3和na2co3的混合物c 1molnaal oh 2co3最多可消耗3molh d 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析 双羟基铝碳酸钠是一种盐 所以a b均错误 1mol该物质最多可消耗4molh c错误 该物质与较多的h 反应会产生气体 故不适合胃溃疡患者 d正确 答案 d 3 2009 平顶山模拟 下列操作所得物质为纯净物的是 a 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后 取澄清溶液将其蒸干 得纯净的naalo2固体b 向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液 将所得沉淀过滤洗涤 加热灼烧去掉水分 可得纯净的al oh 3固体 c 把铝块与适量的稀盐酸完全反应 将所得溶液蒸干 可得alcl3固体d 把alcl3溶液与足量氨水反应 将沉淀过滤 洗涤 灼烧去掉水分可得al2o3固体解析 a项中所得naalo2中混有过量的naoh b项中会有部分al oh 3分解产生al2o3 c项中alcl3溶液蒸干时会生成al oh 3 d项产生al oh 3沉淀后 过滤 洗涤 灼烧得到分解产物al2o3 故d正确 答案 d 4 2009 海口模拟 某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成 过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成 下列溶液中符合此条件的是 a b c d 答案 b 5 由短周期元素组成的单质a b c和甲 乙 丙 丁四种化合物有下图所示的转换关系 已知c为密度最小的气体 甲是电解质 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的