江西省余江一中届高三化学第三次模拟考试试题新人教版.doc

余江一中20132014学年度高三第三次模拟考试化学试题考试时间:90分钟 命题人:余江一中高三化学组本卷可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64一、选择题（本大题共18小题，每小题3 分，共54分。每小题只有一个正确选项）1. 实验室用MnO2与浓HCl反应制取Cl2，主要操作有：用药匙向烧瓶中加入足量的MnO2，再向分液漏斗中注入浓盐酸；检查装置气密性；将烧瓶固定在铁架台上；在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网。最好的实验步骤顺序为（ D ）A. B. C. D. 2. 下列各组溶液（浓度均为0.1 mol/L）中，只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是（ B ）A. BaCl2和Na2SO4B. AgNO3和NH3.H2OC. Ba(OH)2和NaHCO3D. AgNO3和NaCl3. 将ag氧化铜和氧化铁的混合物分成两等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用氢气还原，氧化物完全转化成金属时共用去氢气d L（折算成标准状况）则d值（ D ）A. 22.4bc103B. 11.2bc103C. 22.4(3a-4bc103)D. 无法计算4. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： A2+ B=B2+ A A2+ C=C2+ A B2+ C=C2+ B C2+ D=D2+ C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ D ）氧化性：A2+ B2+ C2+ D2+氧化性：D2+ C2+ B2+ A2+还原性：ABCD还原性：DCBAA. B.C.D.5. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 、N2O 、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ A ）A. 60mlB. 45mlC. 30mlD. 15ml6. 在含等物质的量浓度的Fe3+ 、NH、H+ 、Al3+ 溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是（ C ）A. Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3 H2O、NaAlO2B. Al(OH)3、NH3 H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、 H2OC. H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3 H2O、NaAlO2D. H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3 H2O7. 在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成硫酸。这些硫酸可以用20 ml 0.5 mol/L氢氧化钠完全中和。则原化合物中硫的质量分数约为（ D ）A. 18%B. 46%C. 53%D. 36%8. 下列离子方程式中，正确的是（ D ）A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu + Ag+=Cu2+ +AgB. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+= CO2+ H2O C. 大理石溶解于醋酸：CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2+ H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+ + SO+ 2OH- + Ba2+=BaSO4+ Cu(OH)29. A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C以等物质的量在溶液中反应可以得到A；若在B溶液中通入一种无色、无味的气体，适量时得到A，过量时得到C，则A、B、C、D分别是（ A ）A. K2CO3、KOH、KHCO3、KClB. KCl、K2CO3、K2SO4、KOHC. K2SO3、KOH、KHSO3、KClD. KCl、K2CO3、KOH、KHCO310. 某澄清溶液可能含有NH、Na+、Cl-、CO、I- 中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成；用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色；加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。则下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（ C ）A. 一定有I-B. 一定有COC. 一定含有NHD. 一定含有Na+11. 设NA为阿伏加罗常数，下列说法正确的是（ C ）A. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有 的核外电子数为5NAC. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为NA12. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ A ）A. HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B. CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C. KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，重结晶D. C2H5OH(CH3COOH)，加CaO，蒸馏(CH3COOH具有酸的通性，C2H5OH易挥发)13. 能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+ )=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是（ D ） Na+、Ba2+、Cl- 、HCO K+、NH、CH3COO-、SO Ca2+、NH、SO、SO Fe3+、Na+、SCN-、Cl-A. 只有B. C. D. 14. 下列是某同学对相应反应的离子反应方程式所作的评价，其中评价合理的是（ D ）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO+2CH3COOH=CO2+ H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O- + CO2 + H2OC6H5OH + HCO错误，通入少量CO2应生成COCNaHCO3的水解HCO+ H2O CO+ H3O+正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-正确15. 实验室需用0.1 mol/L的CuSO4溶液480 ml，现选用500 ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ D ）A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500ml水B. 称取12.0 g胆矾配制500ml溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500ml水 D. 称取12.5 g胆矾配制500ml溶液 16. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=NaCl + NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ B ）A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO417. 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（ B ）A. 3.0B. 4.0-4.5C. 6.5-7.0D. 9.018. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ D ）A. 加入过量盐酸，观察是否有气体气体逸出B. 加入过量盐酸，观察是否有气体气体逸出C. 加热至高温，观察是否有气体逸出，是否有硅酸钙生成D. 先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物滤出，投入到氢氧化钠溶 液中看是否溶解二、填空题（本大题共4小题，每空2 分，共46分）19. (12分)已知AO分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。J请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第三周期，第 族，化合C的电子式为 。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。（3）写出I与H 在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式 。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。20. (10分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为_。（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_。（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。试回答下列问题： 试剂F应选用 (填编号) 。ACl2 BNaClO CHNO3 D浓硫酸理由是_。 为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是： 蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是_（填化学式）。21. （12分）已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：ACFEBDBEA(1) 若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为_，请写出满足以上要求的离子方程式：反应_，反应_。(2) 若反应、均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应_，反应_。(3) 若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_。22. （12分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。2014届高三第三次模拟考试化学试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）12345678910DBDDACDDAC1112131415161718CADDDBBD二、非选择题OO19、（1）A Na+ Na+ （2） 水分子之间存在氢键，使得分子间作用力比H2S的更强。（3）4NH3 + 3O2 N2 + 6H2O （4）Mg3N2 + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 （5）220、(1)O2 +4e +2H2O 4OH （2）Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O （3） B NaClO能将Fe2+氧化成Fe3+，NaClO溶液显碱性，又能使溶液的酸性减弱，促使形成Fe(OH)3沉淀。 Na2SO421、EA D Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe（2） 3NH3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl NaOH + NH4Cl NH3H2O + NaCl （3）