【分层练习】《元素周期律》2（人教）.doc

元素周期率分层练习合肥一中 李晋凯u 基础达标1元素周期律揭示的规律包括以下内容：元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()ABCD2镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是() A在化合物中呈2价B单质能和水反应，放出氢气C镭比钙的金属性弱D碳酸镭难溶于水3核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A该元素在第三周期第A族B该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位4元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金5某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物的化学式为H2R6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A103nB63nC(123n)D(42n)8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT的最高价氧化物的水化物只能与酸反应9如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是() A.元素的简单离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：u 知识巩固10随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h11据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素_(填“强”或“弱”)，原子核外有_个电子层，其原子半径_镁(填“大于”“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。(2)铯与水发生剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)碳酸锶_于水(填“难溶”或“易溶”)的_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。u 能力提升12镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质13W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。 (1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。参考答案基础达标：1、【答案】C2、【答案】C【解析】镭是第七周期第A族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。3、【答案】C【解析】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。4、【答案】B【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。5、【答案】D【解析】由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第A族元素，故B错误；而第A族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；第A族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第A族，故C错误；D中，因R最高正价为6，则最低负化合价为2，则气态氢化物的化学式为H2R。6、【答案】C【解析】一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。7、【答案】C【解析】根据HnRO2n2知最高价为(2n2)2n3n4，最低负价为(83n4)(123n)。8、【答案】D【解析】结合元素周期表结构可知，四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第A族的铝元素。Al(OH)3为两性氢氧化物。D元素的最高正化合价：9、【答案】C【解析】元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。知识巩固：10、【答案】(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4【解析】由图中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。11、【答案】(1)金属强5大于61(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)难溶白SrCO32H=Sr2CO2H2O【解析】铯位于第A族，可借鉴Na的性质及元素周期律解决本题。能力提升：12、【答案】D【解析】镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 ；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 ，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。13、【答案】D【解析】根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。14、【答案】D【解析】根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接反应生成NO，B错误；据以上判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。15