江苏省邳州市第二中学高中化学 第三课时 物质的聚集状态课件 苏教版必修1 .ppt

第三课时物质的聚集状态 自主学习一 物质的聚集状态1 许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候 聚集状态主要有 三种 影响物质聚集状态的外界因素有 和 气态 液态 固态 温度 压强 2 固体可分为两类 一类为晶体 另一类为非晶态物质 构成晶体的微粒在空间的排列是有规则的 因此 在通常情况下 晶体具有规则的 具有固定的 构成非晶态物质的微粒在空间的排列没有规则 因此非晶态物质一般不具有规则的 没有固定的 几何外形 熔点 几何外形 熔点 3 在温度和压强一定时 物质的体积主要由物质所含 和 决定 4 对于一定量的固体或液体而言 组成它们的微粒之间的距离 故它们的体积主要决定于 而不同物质 是不同的 所以1mol不同固体或液体的体积各不相同 微粒的数目 微粒的大小 微粒之间的距离 很小 微粒的大小 微粒的大小 对于气态物质而言 其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多 故气态物质的体积主要决定于 而在同温同压下 任何气体分子之间的距离都近似相等 所以 在同温同压下 1mol任何气体的体积都大致相同 大 气态物质中微粒之间的距离 想一想1 怎样鉴别一种固体物质是晶体还是非晶态物质 提示 采用加热使固体熔化的方法 若有固定的熔点 固体则是晶体 若固体在一定温度范围内熔化 固体则是非晶态物质 二 气体摩尔体积1 称为气体摩尔体积 用符号 表示 常用单位为 或 2 标准状况是指温度为 压强为 在标准状况下 气体摩尔体积约为 一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积 vm l mol 1 m3 mol 1 273k 101kpa 22 4l mol 1 3 v n vm之间的关系式为 想一想2 根据温度 压强对气体体积的影响 判断是否只有在273k 101kpa条件下 vm才等于22 4l mol 1 提示 若让温度高于273k而压强大于101kpa时或让温度低于273k而压强小于101kpa时 vm也有可能等于22 4l mol 1 v n vm 自主体验1 相同物质的量的固体或液体的体积并不相同 其主要原因是 a 微粒的大小不同b 微粒的质量不同c 微粒间距离不同d 微粒间作用力不同 解析 选a 相同物质的量的物质 含有的微粒数目是相同的 此时物质的体积取决于两个方面 一个是微粒之间的距离 另一个是微粒体积的大小 对于固体和液体来说 微粒是紧密排列的 因此决定体积大小的因素是微粒本身的体积大小 2 在温度 压强一定的条件下 相同物质的量的气体所占的体积相同的原因是 双选 a 含有相同的分子个数b 各种气体分子本身大小相同c 温度 压强一定时 任何分子间的平均距离都相同且比分子直径大的多d 分子间的距离不等 解析 选ac 气体的体积在气体分子个数一定时 主要决定于气体分子间的距离 因为这个距离比气体分子直径大很多 可见a c两项符合题意 3 计算在标准状况下 下列气体所占有的体积 1 17g氨气 2 3 01 1024个co分子 3 28g氮气和一氧化碳的混合气体 所以该混合气体体积为22 4l 答案 1 22 4l 2 112l 3 22 4l 探究导引1为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体 提示 气体的体积在气体分子个数 温度 压强一定时 决定于气体的分子间平均距离 而与分子种类无关 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 探究导引2怎样理解阿伏加德罗定律中的 三同 定 另一同 提示 阿伏加德罗定律中有 四同 同温 同压 同体积 同分子数 只要有任何 三同 就可以定出另一同 例如 同温同压下 同体积的两种气体必含有相同数目的分子 同温同压下 同分子数目的两种气体必同体积 再如 在同温下 两种气体同体积又同分子数 则必然同压 要点归纳 即时应用1 下列叙述正确的是 a 1mol任何气体的体积都约为22 4lb 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22 4lc 标准状况下 1mol水所占的体积是22 4ld 标准状况下 22 4l任何气体的物质的量都约为1mol 解析 选d a项中没有指明物质所处的状况即温度和压强 b项中没有指明物质所处的状态 c项中水在标准状况下不是气体 d项是对气体摩尔体积概念的应用 故a b c三项错误 正确的是d 探究导引你能说出2h2 o22h2o的意义吗 提示 1 2个h2分子与1个o2分子完全反应生成2个h2o分子 2 2molh2与1molo2完全反应生成2molh2o 物质的量用于化学方程式中的计算 3 4gh2与32go2完全反应生成36gh2o 4 2体积h2与1体积o2完全反应 5 2molh2与32go2完全反应生成36gh2o 要点归纳在化学方程式中 化学计量数之比等于相互作用的微粒数之比 等于参加反应的各物质的物质的量之比 对于有气态物质参加的反应 还等于气体的体积之比 具体关系如下 2co o22co2化学计量数212微粒数212物质的量2mol1mol2mol物质的体积2 v1 v2 v物质的质量56g32g88g 特别提醒在应用化学方程式进行计算时 当各已知量或待求量单位不一致时 列式时要特别注意 上下单位需相同 即时应用2 实验室中加热kclo3和mno2的混合物制取o2 若要收集448ml 标准状况 o2 发生反应的kclo3的质量是多少 解析 解 设发生反应的kclo3的质量为x 答案 见解析 答案 b 名师点睛 解答这类问题首先弄清前提条件 即在什么条件下相比较 其次根据阿伏加德罗定律及其推论进行比较 如等温等压时 p t相同 气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比 m1 m2 1 2 某物质在一定条件下按下式分解 2ab 2c d 测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积h2的15倍 则a的相对分子质量为 答案 60 验证阿伏加德罗定律 经典案例 实验设计 已知化学反应 s o2so2 加热使硫粉与o2反应 冷却至室温时观察水银柱变化 通过水银柱是否变化确定大试管中气体体积与分子数之间的关系 实验用品 大试管 带弯曲玻璃管的橡皮塞 铁架台 酒精灯 研细的硫粉 氧气 水银 红笔 实验装置及步骤 1 将如图装置装好后固定到铁架台上 待内外气体压强不再变化时 用红笔在玻璃管上标出水银柱液面刻度 2 用酒精灯加热试管底部 可以看到研细的硫粉在试管中燃烧 当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭 已知该反应是放热反应 3 反应结束后 让其自然冷却 思考探究 1 保证本实验成功的关键是什么 2 硫粉在大试管中充分燃烧 水银柱液面如何变化 3 大试管自然冷却到室温 水银柱液面如何变化