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襄阳四中高三化学复习检测题一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1下列说法中正确的是（）A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3下列各组离子一定大量共存的是（）A在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O、C1B在、Na+、C1C在c（H+）=0.1mo1/L的溶液中：K+、I、C1、D在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25NAB常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC1L0.5mo1L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NAD5下列说法正确的是（）A将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH向右移动且溶液呈碱性的是（）A向水中通入氨气B向水中加入A12（SO4）3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH=67某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟将X通过适量的氯水时，X完全被吸收将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀下列推论正确的是（）AX中可能有HBrBX中一定有SO2CX中一定没有CO2DX中一定有HCl8下列离子方程式表示正确的是（）AAgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+Cu2+AgBNaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2OC0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O9通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3C同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应AABBCCDD10下列实验装置图正确的是（）A实验室制乙烯B实验室制氨气C实验室制氯气D实验室制乙酸乙酯11下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）ABCD12金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2_+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）A2CuFeS2中的S为2价BCuFeS2仅是还原剂C横线上的物质应是CuSD若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀气体X的成分可能是（）A0.3mo1NO2和0.3mo1NOB0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4D0.6mo1NO14将一块镁铝的合金投入1mo1L1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1L1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图下列说法中不正确的是（）A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27gB当滴入1mo1L1的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg（OH）2和A1（OH）3C由图可以确定a的取值范围为：0a50D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mo1Na2FeO4转移mo1电子简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：每生成1molFeO42转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题16 AL为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体（1）B的化学式 ；工业上冶炼金属A的方法称为 （2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为 ，反应的化学方程式为： （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 （4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）17（8分）某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示产物A、B的化学式分别为 和Cu2O；通过该实验可知，高温时 更稳定（用A或B的化学式表示） （2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 （填“有”或“没有”），原因是 （3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 18（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量某次反应用了20mo1氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为 NA，此时混合气体的平均相对分子质量是 （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：CN2（填“”“”“=”）（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定以下用途正确的是 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈19（10分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式 装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是 （2）装置B的作用是贮存多余的气体当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 B中应放置的液体：（填字母）A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4 C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 AFe粉 BBaC12溶液 CAg D饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是 大理石HNO3水浴溶液浓氨水煮沸Ca2+溶液(NH4)2CO3NH3过滤洗涤纯CaCO3HCl煮沸趁热过滤CaCl2冰水冷却H2O2+NH3 CaO28H20150烘干无水CaO2CaO+O220CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下：已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O H0（1）写出CaO2的电子式：。（2）步骤中加入浓氨水至弱碱性的目的是： 。（3）步骤发生反应的化学方程式为： 。（4）步骤用冰水冷却的原因除了减少H2O2的分解以外还有 。21、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键来源： CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键2