湖南师大附中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南 师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，请将所选答案用2b铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分）1（3分）（2014秋宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）a烧碱1b甲烷2c酒精3d白磷42（3分）（2013秋君山区校级期中）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体3（3分）（2012湖南校级学业考试）根据某种性质，可将cao、cuo归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）aso2bna2occodfeso44（3分）（2011秋中山期末）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）acl2clbznzn2+ch2h2odcuocucl25（3分）（2013秋君山区校级期中）在反应h2+cuocu+h2o中，还原产物是（）ah2bcuoccudh2o6（3分）（2014秋正定县校级期末）下列物质中，电解质是（）acu丝b熔融的mgcl2cnacl溶液d蔗糖7（3分）（2011秋长春期末）下列反应属于氧化还原反应的是（）acaco3+2hcl=cacl2+co2+h2obcao+h2o=ca（oh）2c2h2o22h2o+o2dcaco3cao+co28（3分）（2015湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和9（3分）（2013秋君山区校级期中）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大c不溶于水，且密度必须比水大d不溶于水，且密度必须比水小10（3分）（2013秋秀英区校级期末）下列说法正确的是（）ao3是由3个氧原子构成的化合物b生石灰与水混合的过程只发生物理变化c可用丁达尔效应区分溶液与胶体dcuso45h2o是一种混合物11（3分）（2013秋君山区校级期中）某溶液中只含有k+、al3+、so42 三种离子，已知前两种离子的个数比为1：1，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为（）a1：2b1：4c3：4d3：212（3分）（2013秋君山区校级期中）下列实验操作中正确的是（）a用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中bba（no3）2溶于水，可将含ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中13（3分）（2013秋武陵区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co214（3分）（2012临清市校级模拟）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）a3no2+h2o2hno3+nobco+h2oco2+h2c2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o215（3分）（2013秋君山区校级期中）用na表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（）a64g so2中含有的氧原子数为1nab物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液，含有cl数为1nac常温常压下，14g n2含有分子数为0.5nad标准状况下，22.4l h2o的分子数为1na二、填空题（本题共7小题，每空2分，共48分）16（6分）（2012秋南岗区校级期末）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生17（6分）（2013秋君山区校级期中）2mol h2so4的质量为 g，所含氧原子数目为，完全中和这些硫酸，消耗naoh的物质的量是mol18（8分）（2011秋中山期末）在fe3o4+4co3fe+4co2的反应中，是氧化剂，是还原剂，被氧化的元素是，被还原的元素是19（6分）（2013秋君山区校级期中）按要求完成下列化学用语：（1）na2so4的电离方程式：，（2）cuso4溶液和naoh溶液反应的离子方程式：，（3）能用h+oh=h2o表示的一个化学方程式：20（6分）（2010中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有h2so4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 ba（oh）2溶液至恰好完全反应（设h2so4和ba（oh）2溶液密度相同）试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：；（2）写出实验过程中反应的离子方程式为21（12分）（2013秋君山区校级期中）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中22（4分）（2013秋君山区校级期中）已知离子反应：ro+6i+6h+=r+3i2+3h2o，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=，反应中每生成3mol i2，电子转移总数为mol三、计算题（7分）23（7分）（2013秋君山区校级期中）现有0.27kg质量分数为10%cucl2溶液，测得其密度为1.08g/cm3试计算：（1）溶液中氯化铜的物质的量；（2）溶液中氯离子的物质的量浓度；（3）为使这些铜离子完全沉淀，需要加入1mol/l的naoh溶液的体积是多少？四、选择题（共4小题，每小题5分，共20分）24（5分）（2013秋芜湖期末）相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4（高氯酸钾）和kcl下列关于和的说法不正确的是（）a都属于氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量相同25（5分）（2008秋金华期末）为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 ca2+、mg2+、so42，可将该粗盐水进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量 na2co3溶液 加过量 bacl2溶液abcd26（5分）（2008驻马店二模）某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液（已知氯气和naoh在一定温度下能发生反应：3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o），经测定clo与clo3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a21：5b11：3c3：1d4：127（5分）（2011秋昌江区校级期末）在反应abrf3+bh2o=chbro3+dhbr+ehf+fo2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molh2o被氧化，则被水还原的brf3的物质的量是（）a0.15molb0.2molc0.3mold0.4mol五、填空题（每空3分，共30分）28（3分）（2013秋君山区校级期中）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是29（12分）（2013秋君山区校级期中）钛（ti）因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应红热时，却可和常见的非金属单质反应钛是航空，军工，电力等方面的必需原料目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分tio2），炭粉混合在高温条件下通入氯气制得ticl4和一种可燃性气体该反应的化学方程式为还原剂是第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ticl4反应制得金属钛写出此反应的化学方程式如何由上述所得产物中获得金属钛 简述步骤并写出有关反应方程式30（15分）（2013秋君山区校级期中）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kpa，温度为0）（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/l h2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是a200ml b400ml c500ml（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到vml气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、v之间的关系为：是（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入vl c mol/l 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中h2和so2物质的量之比=（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的u型管，的比值将（填偏大、偏小或无影响）2013-2014学年湖南师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，请将所选答案用2b铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分）1（3分）（2014秋宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）a烧碱1b甲烷2c酒精3d白磷4考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质解答：解：a烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故a错误；b甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故b正确；c酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故c正确；d白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故d正确故选a点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关2（3分）（2013秋君山区校级期中）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体解答：解：因fecl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量oh离子与fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了氢氧化铁胶体的制备方法，比较简单3（3分）（2012湖南校级学业考试）根据某种性质，可将cao、cuo归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）aso2bna2occodfeso4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物解答：解：cao、cuo是金属氧化物，也是碱性氧化物a、so2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故a不符合；b、na2o是金属氧化物，也是碱性氧化物，故b符合；c、co是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故c不符合；d、feso4是盐，不是氧化物，故d不符合；故选b点评：本题考查了氧化物的分类问题，注意氧化物根据不同的分类标准有两种分类方法4（3分）（2011秋中山期末）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）acl2clbznzn2+ch2h2odcuocucl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂解答：解：a、cl2cl氯元素化合价由0价降低为1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故a正确；b、znzn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故b错误；c、h2h2o氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故c错误；d、cuocucl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过cuo与盐酸反应实现，故d错误；故选：a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂5（3分）（2013秋君山区校级期中）在反应h2+cuocu+h2o中，还原产物是（）ah2bcuoccudh2o考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中h元素化合价由0价变为+1价、cu元素化合价由+2价变为0价，所以cuo是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物解答：解：该反应中h元素化合价由0价变为+1价、cu元素化合价由+2价变为0价，所以cuo是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则cu是还原产物，故选c点评：本题考查了还原产物的判断，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大6（3分）（2014秋正定县校级期末）下列物质中，电解质是（）acu丝b熔融的mgcl2cnacl溶液d蔗糖考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析解答：解：a、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故a错误b、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故b正确c、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故c错误d、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故d错误故选b点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体7（3分）（2011秋长春期末）下列反应属于氧化还原反应的是（）acaco3+2hcl=cacl2+co2+h2obcao+h2o=ca（oh）2c2h2o22h2o+o2dcaco3cao+co2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：a、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故a错误；b、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故b错误；c、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故c正确；d、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故d错误故选c点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单8（3分）（2015湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单9（3分）（2013秋君山区校级期中）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大c不溶于水，且密度必须比水大d不溶于水，且密度必须比水小考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a萃取剂必须不能和溶质碘反应，故a错误； b萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故b正确；c萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故c错误；d萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故d错误故选b点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应10（3分）（2013秋秀英区校级期末）下列说法正确的是（）ao3是由3个氧原子构成的化合物b生石灰与水混合的过程只发生物理变化c可用丁达尔效应区分溶液与胶体dcuso45h2o是一种混合物考点：臭氧；混合物和纯净物；胶体的重要性质专题：元素及其化合物分析：a由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；b有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；c胶体能产生丁达尔效应；d含有两种或两种以上物质的为混合物，只含一种物质的为纯净物解答：解：ao3是由3个氧原子构成的单质，故a错误；b生石灰和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，所以属于化学变化，故b错误；c胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，故c正确；dcuso45h2o是一种纯净物，故d错误故选c点评：本题考查了基本概念，明确基本概念的内涵是解本题关键，注意化合物和单质及化学变化和物理变化的区别，难度不大11（3分）（2013秋君山区校级期中）某溶液中只含有k+、al3+、so42 三种离子，已知前两种离子的个数比为1：1，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为（）a1：2b1：4c3：4d3：2考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由k+、al3+离子个数比计算出cl的个数，然后做出判断解答：解：已知某溶液中含有k+、al3+、so42，其中k+、al3+的个数比为1：1，其中正电荷总数为：（11）+（31）=4，负电荷总数也应该是4，则so42提供4份负电荷，一个so42带有2个负电荷所以可以推断so42为2份，故溶液中so42的个数是2，al3+和 so42的离子个数比是1：2故选a点评：溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则12（3分）（2013秋君山区校级期中）下列实验操作中正确的是（）a用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中bba（no3）2溶于水，可将含ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a容量瓶只能在常温下使用；b实验室废液应经处理后才可倒入下水道；c蒸发时，不能直接将溶液蒸干，防止温度过高而导致固体分解而变质；d为防止药品变质，剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染解答：解：a浓硫酸溶于水放热，容量瓶只能在常温下使用，则配制溶液时应向将浓硫酸在烧杯中冷却后才能转移到容量瓶中，故a正确；b钡离子为重金属盐，有毒，实验室废液应经处理后才可倒入下水道，故b错误；c蒸发时，应至有少量液体剩余且有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干，不能直接将溶液蒸干，防止温度过高而导致固体分解而变质，故c错误；d为防止药品变质，剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染，故d错误故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的操作方法和物质的性质，难度不大13（3分）（2013秋武陵区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a铁和铜离子发生置换反应；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；d难溶物写化学式解答：解：a铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为cu2+fe=fe2+cu，故a正确；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故c错误；d难溶物写化学式，离子方程式为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是c，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误14（3分）（2012临清市校级模拟）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）a3no2+h2o2hno3+nobco+h2oco2+h2c2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o2考点：重要的氧化剂专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反应物为氧化剂来回答；解答：解：a、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故a错误；b、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故b正确；c、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故c错误；d、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故d错误故选b点评：本题考查了学生对氧化还原反应中氧化剂概念的掌握，是一道基础知识题目15（3分）（2013秋君山区校级期中）用na表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（）a64g so2中含有的氧原子数为1nab物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液，含有cl数为1nac常温常压下，14g n2含有分子数为0.5nad标准状况下，22.4l h2o的分子数为1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；b缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；c根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数；d标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量解答：解：a64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2na，故a错误；b没有告诉 氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故b错误；c14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5na，故c正确；d标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下水的状态不是气体，选项b为易错点，注意题中缺少溶液的体积二、填空题（本题共7小题，每空2分，共48分）16（6分）（2012秋南岗区校级期末）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子之间的反应这类离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：根据酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质分析完成；根据复分解反应发生的条件解答解答：解：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间的反应；复分解反应的条件为：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生，故答案为：离子之间的反应；生成沉淀、生成气体或生成水点评：本题考查了离子反应的概念及离子反应发生的体积，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握离子反应发生的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力17（6分）（2013秋君山区校级期中）2mol h2so4的质量为196 g，所含氧原子数目为8na，完全中和这些硫酸，消耗naoh的物质的量是4mol考点：物质分子中的原子个数计算；化学方程式的有关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据m=mn计算硫酸的质量；依据n=nan计算出硫酸分子的个数，结合1个硫酸分子中含有4个原子解答；依据反应：h2so4+2naohna2so4+2h2o计算解答解答：解：2mol硫酸的质量为：2mol98g/mol=196mol；2mol h2so4所含氧原子数目：n=2molna4=8na；由反应h2so4+2naohna2so4+2h2o可知：h2so4+2naohna2so4+2h2o 1 2 2mol n 解得：n=4mol，故答案为：196； 8na（或4.8161024）； 4点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用18（8分）（2011秋中山期末）在fe3o4+4co3fe+4co2的反应中，fe3o4是氧化剂，co是还原剂，被氧化的元素是c，被还原的元素是fe考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化解答：解：在fe3o4+4co3fe+4co2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，fe3o4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，co是还原剂，故答案为：fe3o4；co；c；fe点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，可以根据所学知识进行回答，较简单19（6分）（2013秋君山区校级期中）按要求完成下列化学用语：（1）na2so4的电离方程式：na2so4=2na+so42，（2）cuso4溶液和naoh溶液反应的离子方程式：cu2+2oh=cu（oh）2，（3）能用h+oh=h2o表示的一个化学方程式：h2so4+2koh=k2so4+2h2o考点：电离方程式的书写；化学方程式的书写；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子；（2）cuso4溶液和naoh溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜；（3）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用h+oh=h2o表示；解答：解：（1）硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式用等号连接，其电离方程式为：na2so4=2na+so42，故答案为：na2so4=2na+so42；（2）cuso4溶液和naoh溶液反应2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4，反应本质为铜离子和氢氧根离子反应cu2+2oh=cu（oh）2，故答案为：cu2+2oh=cu（oh）2；（3）h2so4为强酸与强碱koh反应生成可溶性盐k2so4和水，离子反应能用h+oh=h2o表示，故答案为：h2so4+2koh=k2so4+2h2o（其他合理答案也可以）；点评：本题考查了方程式的书写，掌握书写规则即可解答，注意弱碱、弱酸、沉淀在离子反应中保留化学式，题目较简单20（6分）（2010中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有h2so4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 ba（oh）2溶液至恰好完全反应（设h2so4和ba（oh）2溶液密度相同）试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底（2）写出实验过程中反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：恰好完全反应发生h2so4+ba（oh）2baso4+2h2o，有沉淀生成，且溶液的密度减小，并注意离子反应中沉淀、水应保留化学式来书写离子反应方程式解答：解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生h2so4+ba（oh）2baso4+2h2o，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，故答案为：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；（2）因反应为h2so4+ba（oh）2baso4+2h2o，h2so4和ba（oh）2完全电离，baso4和h2o在离子反应中保留化学式，则离子反应为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故答案为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o点评：本题以实验的形式来考查离子反应，明确反应现象的观察及反应的关系、离子方程式的书写方法即可解答，难度不大21（12分）（2013秋君山区校级期中）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：检验混合物中是否含有氯化钠也就是检验是否含有氯离子，检验氯离子用硝酸银和稀硝酸，检验是否含有硫酸钠也就是检验是否含有硫酸根离子，检验硫酸根离子用硝酸钡和稀硝酸，为排除碳酸根离子的干扰，我们可以先用稀硝酸来排除碳酸根离子，为排除硫酸根离子的干扰，用硝酸钡来排除硫酸根离子，故检验顺序为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠解答：解：白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠、氯化钠，要想证明有这三种物质；取样品配成溶液，向溶液中加入过量的稀硝酸，生成气体，该气体使澄清石灰水变浑浊证明碳酸钠继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，（不需加硝酸，由于检验碳酸钠加入过量的硝酸）有白色沉淀生成，证明样品中含有硫酸钠过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明结论样品中含有氯化钠故答案为：过量稀硝酸； 碳酸钠；过量硝酸钡溶液； 硫酸钠；硝酸银溶液； 氯化钠点评：在检验氯离子时，一定先排除碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，否则也能得到白色沉淀，但沉淀不一定是硝酸银22（4分）（2013秋君山区校级期中）已知离子反应：ro+6i+6h+=r+3i2+3h2o，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，反应中每生成3mol i2，电子转移总数为6mol考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：根据电荷守恒判断n的值；利用电子转移守恒计算r元素在中ro3n的化合价，根据化合价的变化计算转移电子的物质的量解答：解：离子反应：ro3 n+6i+6h+r+3i2+3h2o，根据电荷守恒知，n=1，ro3 中r元素的化合价=1（2）3=+5，反应后r元素化合价为1价，则由方程式ro3+6i+6h+r+3i2+3h2o可知，反应中i元素化合价由1即升高到0价，每生成3mol i2，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：1；6点评：本题考查电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒，难度中等，也可利用ro3n中各元素化合价代数和等于所带电荷判断r元素的化合价三、计算题（7分）23（7分）（2013秋君山区校级期中）现有0.27kg质量分数为10%cucl2溶液，测得其密度为1.08g/cm3试计算：（1）溶液中氯化铜的物质的量；（2）溶液中氯离子的物质的量浓度；（3）为使这些铜离子完全沉淀，需要加入1mol/l的naoh溶液的体积是多少？考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）w（溶质）计算cucl2的质量，再根据n=计算cucl2的物质的量；（2）根据v=计算溶液的体积，溶液中n（cl）=2n（cucl2），再根据c=计算氯离子物质的量浓度；（3）发生反应cu2+2oh=cu（oh）2，据此计算naoh的物质的量，再根据v=计算需要氢氧化钠的体积解答：解：（1）氯化铜的质量=270g10%=27g，故cucl2的物质的量=0.2mol，答：溶液中氯化铜的物质的量为0.2mol（2）溶液的体积=0.25l，溶液中n（cl）=2n（cucl2）=0.2mol2=0.4mol，氯离子物质的量浓度=1.6mol/l，答：溶液中氯离子浓度为1.6mol/l（3）发生反应cu2+2oh=cu（oh）2，由方程式可知需要naoh的物质的量=0.2mol2=0.4mol，故需要氢氧化钠的体积=0.4l，答：需要1mol/l氢氧化钠溶液的体积0.4l点评：本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固四、选择题（共4小题，每小题5分，共20分）24（5分）（2013秋芜湖期末）相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4（高氯酸钾）和kcl下列关于和的说法不正确的是（）a都属于氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量相同考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生2kclo32kcl+3o2，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；发生4kclo33kclo4+kcl，cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答解答：解：发生2kclo32kcl+3o2，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；发生4kclo33kclo4+kcl，cl元素的化合价既升高又降低，a两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故a正确；b两个反应中均有cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故b正确；c中o元素发生氧化反应，中cl元素发生氧化反应，故c正确；d均4mol时，生成4molkcl，生成1molkcl，生成kcl的物质的量不同，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大25（5分）（2008秋金华期末）为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 ca2+、mg2+、so42，可将该粗盐水进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量 na2co3溶液 加过量 bacl2溶液abcd考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是或故选：c点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握26（5分）（2008驻马店二模）某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液（已知氯气和naoh在一定温度下能发生反应：3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o），经测定clo与clo3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a21：5b11：3c3：1d4：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：卤族元素分析：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定解答：解：根据clo与clo3的浓度之比1：3，由cl到clo，失去1个电子，由cl到clo3，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由cl到cl，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1故选：d点评