2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(七)(解析版)

精品文档高中化学学业水平考试模拟试卷(七)(时间:60分钟 分值:70分)试卷(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是( A )A.MgO B.H2O C.SO2 D.SiO22.下列仪器可作为反应容器的是( D ) 3.下列物质属于非电解质的是( C )A.K2SO4B.铜丝C.干冰D.醋酸4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( C )A.NaHSO4 B.HCl C.NH4Cl D.Na2CO35.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( B )A.雾B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体 D.淀粉溶液6.下列事实中,能用同一化学原理解释的是( C )A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出7.反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中的还原剂是( C )A.Al2O3 B.N2 C.C D.CO8.下列表示不正确的是( A )A.胆矾的化学式:CuSO4 B.氯乙烯的结构简式:H2CCHClC.水分子的比例模型: D.羟基的电子式:H9.下列试剂能使pH试纸变红色的是( A )A.久置氯水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.次氯酸钠溶液10.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( C )A.某固体焰色反应呈黄色,则一定存在钠盐B.某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝,则该溶液一定为氯水C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含C11.下列说法不正确的是( D )A.C原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B.石墨和纳米碳管互为同素异形体C.葡萄糖和蔗糖都是糖类,但它们不互为同系物D.(CH3)3CCH3的名称是2,2甲基丙烷12.下列离子方程式不正确的是( D )A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液:Ba2+SBaSO4B.Ca(HCO3)2溶液中,加入少量NaOH溶液:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2OC.将少量0.1 mol/L盐酸逐滴滴入1 mol/L Na2CO3溶液中:H+CHCD.氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+13.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( D ) A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B.X、Z都是第2周期A族元素,单质的氧化性XZC.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高D.R元素与W同族且相邻周期,则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强14.下列说法正确的是( D )A.乙炔与苯以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成的CO2的总量会 变化B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃15.下列说法不正确的是( C )A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铜溶液,蛋白质的性质发生改变并凝聚B.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COONa和C2OHC.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有COOH和NH2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖16.定条件下,恒压容器中发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) H=-a kJmol-1 (a0)。下列说法不正确的是( D )A.单位时间内生成2n mol X,同时生成n mol YB.混合体系的密度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中,X和Z的物质的量之和保持不变D.向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y充分反应,放出热量为0.1a kJ17.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS88Li2Sx(2x8)。下列说法不正确的是( D ) A.电池工作时,a是正极B.电池工作时负极反应为Li-e-Li+,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.在此电池中加入硫酸可增加导电性18.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是( D ) A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=VcD.a、b、c三点溶液水的电离程度abc19.工业上制备H2有多种途径:甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) H1=-322.0 kJ/mol甲烷水化:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2=+206.2 kJ/mol煤的气化:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3=+131.3 kJ/mol蓝绿藻和微生物在阳光作用下,分解水制氢气:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H4=+571.6 kJ/mol下列说法正确的是( B )A.反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.若将反应联合生产且O2、H2O按一定的比例投放,可实现节能的效果C.反应使用良好催化剂,可以提高反应速率,同时降低H3D.反应是太阳能转化为化学能,且可推出:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H4=+571.6 kJ/mol20.下列说法正确的是( B )A.H2SO4溶于水能电离出H+和S,所以硫酸是离子化合物B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂21.对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,实验测得不同条件下H2O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( D ) A.图甲表明,可通过适当增大H2O2浓度,加快H2O2分解速率B.图乙表明,可通过调节溶液的酸碱性,控制H2O2分解速率快慢C.图丙表明,Mn2+少量存在时,碱性太强,不利于H2O2分解D.图乙、图丙和图丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化剂,提高Mn2+的浓度就能增大H2O2分解速率解析:图甲中溶液的pH相同,但浓度不同,浓度越大,相同时间内浓度的变化量越大,由此得出相同pH条件下,双氧水浓度越大,双氧水分解速率越快,A正确;图乙中H2O2浓度相同,但加入NaOH浓度不同,说明溶液的pH不同,NaOH浓度越大,相同时间内双氧水浓度变化量越大,由此得出:双氧水浓度相同时,pH越大双氧水分解速率越快,B正确;图丙中少量Mn2+存在时,相同时间内双氧水浓度变化量:0.1 molL-1 NaOH溶液1.0 molL-1 NaOH溶液0 molL-1 NaOH溶液,由此得出:锰离子作催化剂时受溶液pH的影响,但与溶液的pH不成正比,碱性太强,不利于H2O2分解,C正确;图丁中pH相同,锰离子浓度越大,相同时间内双氧水浓度变化量越大,但图丙中锰离子作催化剂时受溶液pH的影响,碱性太强,不利于H2O2分解,D不正确。22.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( D )A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA解析:铵根离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA,A错误;n(Mg)=0.1 mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1 mol Mg参与反应转移2 mol电子,故0.1 mol Mg参与反应转移0.2 mol电子,即0.2NA,B错误;标准状况下,22.4 L任何气体所含的分子为1 mol,故2.24 L N2和O2的混合气体中分子为0.1 mol,即0.1NA,C错误;H2+I22HI是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA,D正确。23.含硫各微粒(H2SO3、HS和S)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( C ) A.pH=8时,溶液中c(HS)c(S)B.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HS)+c(S)C.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在45左右D.pH=5时,溶液中H2SO3不存在解析:当溶液的pH=8时,根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物,离子浓度大小顺序是c(S)c(HS),A错误;pH=7时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),故溶液中c(Na+)=c(HS)+ 2c(S),B错误;根据图象可知,为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在45左右,C正确;pH=5时,溶液中主要存在HS,HS是弱酸根,水解生成H2SO3,故pH=5时溶液中也存在H2SO3,D错误。24.碘酸钙Ca(IO3)2是一种食品添加剂,以KClO3、I2为原料,采用如图所示的流程可制备碘酸钙。下列有关说法不正确的是( D ) A.“反应”中主要反应的离子方程式为I2+2Cl2I+Cl2B.“反应”适宜在水浴加热的条件下进行C.进行“反应”之前需向溶液中滴加过量K2CO3溶液除去其中的盐酸D.“醇洗”的目的是除去产品中某些不溶性杂质解析:“反应”中KClO3与I2在酸性条件下反应生成KIO3、Cl2,以便于在反应中与加入的CaCl2通过复分解反应制得Ca(IO3)2,A正确;“反应”中反应温度为85 ,直接加热温度太高,不容易控制,所以适宜用水浴加热,B正确;在酸性条件下,不容易生成Ca(IO3)2,所以要滴加过量K2CO3溶液除去其中的盐酸,C正确;“醇洗”可以洗去附着在产品上的杂质,乙醇易挥发,可以加快产品干燥,D不正确。25.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、HC、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200 mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是( B )A.一定存在S、HC、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C.c(HC)=0.05 mol/LD.4.88 g沉淀中含有3种成分试卷(共20分)二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26.(6分)已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生加聚反应,形成高分子化合物E。 (1)E (填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。 (2)D分子中的官能团名称是 。 (3)请写出B和CuO加热生成C的化学方程式: 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小,但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污B.C常温下是一种无色、无味,水溶性很好的液体C.分别取相同质量的C和D完全燃烧,耗氧量相同D.反应和的反应类型相同解析:A可以作为水果的催熟剂,则A是CH2CH2,A和水发生加成反应生成B,B的结构简式为CH3CH2OH,在Cu作催化剂、加热条件下,B被氧气氧化生成C,C的结构简式为CH3CHO,B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D的结构简式为CH3COOH,一定条件下,A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E,E的结构简式为CH2CH2。(1)E为CH2CH2,为聚合物,不含碳碳双键,不能与高锰酸钾发生反应。(2)D为乙酸,乙酸含有的官能团为羧基。(3)乙醇和CuO加热生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。(4)乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小,热的纯碱溶液的碱性较强,乙酸乙酯易发生水解反应而溶解,A正确;乙醛是一种无色、有刺激性气味,易溶于水的液体,B错误;1 g CH3CHO和1 g CH3COOH完全燃烧,耗氧量分别为(2+-) mol= mol,(2+-) mol= mol,不相等,C错误;根据上述分析,反应和的反应类型相同,都是氧化反应,D正确。答案:(1)不能(1分) (2)羧基(1分)(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu(2分) (4)AD(2分)27.(6分)为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质,其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验: 请回答:(1)X除了含有H、O元素以外还含有 。 (2)固体丙的用途 。 (3)X的化学式是 。 (4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 解析:X隔绝空气高温分解生成水,水的质量是37.8 g-36.0 g=1.8 g,物质的量是0.1 mol,说明含有H、O元素。固体甲与稀硫酸反应生成无色溶液,加入氢氧化钠生成白色沉淀,加热分解生成固体丙,所以丙是氧化镁,物质的量是0.3 mol。乙可制光导纤维,是二氧化硅,物质的量是0.4 mol,因此X中氧原子的物质的量是= 1.2 mol,因此H、O、Mg、Si的个数之比是21234,所以X的化学式为Mg3Si4H2O12。(1)根据以上分析可知X除了含有H、O元素以外还含有Mg、Si。(2)氧化镁的用途为制耐高温材料。(3)X的化学式是Mg3Si4H2O12。(4)二氧化硅与NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-Si+H2O。答案:(1)Si、Mg(2分) (2)制耐高温材料(1分)(3)Mg3Si4O10(OH)2或3MgO4SiO2H2O或Mg3Si4H2O12(2分)(4)SiO2+2OH-Si+H2O(1分)28.(4分)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有 。 (2)用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在:检查装置的气密性,往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为 。 (3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因: 。 解析:(1)还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引,应为铁或四氧化三铁,或为两者混合物,往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,证明含有金属铁。(2)按如图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性,往装置中添加药品,然后打开止水夹K通入氢气,持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。(3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后,滴入KSCN溶液,溶液可能变血红色,也可能不变血红色,不变血红色可能有两种情况,一