高中化学 专题2 第一单元 第二课时 化学反应的限度课件 苏教版必修2.ppt

专题2 第一单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第二课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 1 可逆反应的 二同一不完全 可逆反应中 正 逆两个反应是在 同 一条件下 同时 进行的 反应物不能 完全 转化 2 化学平衡状态的含义及 五字特征 1 含义 在一定条件下的可逆反应中 当正 逆反应速率相等时 体系中各组分的浓度保持不变的状态 2 五字特征 逆 等 动 定 变 3 化学平衡状态判断的 两大依据 根本依据 v 正 v 逆 直接依据 各组分的浓度不再变化 h2o cl2 hclo h cl clo oh 不能 2 fecl3或ki反应 褐 2fe3 2i i2 2fe2 几乎无 紫 i2 红 fe3 fe3 未完全反应 同一条件 正反应方向 逆反应方向 答案 1 2 3 4 0 减小 增大 2 图示 2 化学平衡的概念在一定条件下进行到一定程度时 正反应速率和逆反应速率 反应物和生成物的浓度的状态 可逆反应 相等 不再变化 3 化学平衡状态的 五字特征 研究的对象为 v 正 v 逆 0 各组分的浓度或百分含量 外界条件改变时 化学平衡可能发生改变 可逆反应 保持不变 举例 2 直接依据 各组分的浓度不再改变 含义 各组分的浓度不再改变 则各组分的物质的量 质量 物质的量分数 质量分数 体积分数不再改变 举例 3 其他依据 2 下列关于可逆反应的化学平衡的说法中 正确的是 a 当达到化学平衡时 反应物已完全转化为生成物b 化学平衡是一定条件下的平衡 当条件改变时 平衡可能会遭到破坏c 当达到化学平衡时 反应混合物中各成分的浓度相等d 当达到化学平衡时 正逆反应均已停止 解析 当可逆反应达到化学平衡时 正 逆反应速率相等 但并未停止 此时反应体系中各成分的浓度不再改变 但不一定相等 当外界条件发生改变时 平衡可能被破坏 b正确 c d错误 可逆反应中 反应物的转化率达不到100 a错误 答案 b 解析 假设so2 o2完全转化为so3 则c so2 c o2 0 c so3 0 4mol l 1 假设so3完全转化为so2和o2 则c so2 0 4mol l 1 c o2 0 2mol l 1 c so3 0 而可逆反应的特点是反应不能进行到底 故a c错误 b正确 又因为反应物so2和生成物so3不可能同时减小 故d错误 答案 b 解答该类型题目的方法和依据 1 方法 先假设反应物100 转化为生成物 求出c 反应物 的最小值和c 生成物 的最大值 再假设生成物100 转化为反应物 求出c 反应物 的最大值和c 生成物 的最小值 最后讨论分析 2 依据 可逆反应中反应物的转化率小于100 解析 可逆反应的特点 正 逆反应同时进行 反应物与生成物共存 答案 d 答案 bc 利用压强p 密度 相对分子质量m等判断化学平衡时要 三看 1 一看外界条件容器的体积是固定的还是可变的 2 二看反应中是否全为气体物质 即气体的质量是否守恒 3 三看反应前后气体的体积是否变化 1 例2中容器内nh3与co2分子数之比为2 1能表明反应达到化学平衡吗 2 混合气体的平均相对分子质量不变能证明反应达到平衡吗 提示 1 不能 因为反