高中化学 第一部分 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版选修4.ppt

晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 考向三 专题3溶液中的离子反应 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 正向三措施 逆向相同离子 1 升温 有例外 加水稀释 加入消耗难溶物离子的物质 平衡向溶解的方向移动 2 加入与难溶物构成微粒相同的离子的物质 平衡向生成沉淀的方向移动 2 溶度积 三要素 1 含义 难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积 2 影响因素 ksp只与温度有关 3 意义 ksp反映了难溶电解质的溶解能力 相同类型的难溶电解质 ksp越小 溶解能力越小 3 沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡的移动 自学教材 填要点 1 物质的溶解性 1 物质溶解性与溶解度的关系 25 2 实验探究 难溶 i 有极少量溶解 黄 2 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡的建立 2 沉淀溶解平衡 概念 在一定的温度下 当沉淀的速率和沉淀的速率相等时 形成饱和溶液 达到平衡状态 溶解 生成 特征 3 溶度积 师生互动 解疑难 1 沉淀溶解平衡的影响因素 2 利用ksp判断沉淀的溶解与生成定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积为q 通过比较ksp和q的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解 1 q ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 2 q ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 3 q ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直到溶液饱和 1 下列对沉淀溶解平衡的描述中 正确的是 a 反应开始时 溶液中各离子的浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等c 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变d 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 解析 a项反应开始时 各离子的浓度没有必然的关系 b项正确 c项沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相等 d项沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 由于固体的浓度为常数 故平衡不移动 答案 b 自学教材 填要点 1 沉淀的生成 ba2 so baso4 mg2 2oh mg oh2 氢氧化铜或碱式碳酸铜 3 4 2 沉淀的转化 1 实验探究 白 黄 黑 ag cl agcl agcl i agi cl 2agi s2 ag2s 2i 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 2 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是 一般说来 溶解能力相对的物质易转化为溶解能力相对的物质 沉淀溶解平衡的移动 较强 较弱 饱和na2co3溶液 难溶弱酸盐 盐酸 3 沉淀的溶解 以溶洞的形成为例 师生互动 解疑难 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡是一种动态平衡 当条件发生改变时 平衡也会相应的发生移动 在生产生活中根据平衡移动原理 选择适当的条件 使平衡向着需要的方向移动 2 2012 唐山高二检测 向5mlnacl溶液中滴入一滴agno3溶液 出现白色沉淀 继续滴加一滴ki溶液并振荡 沉淀变为黄色 再滴加一滴na2s溶液并振荡 沉淀又变为黑色 根据上述变化过程 分析三种沉淀物的溶解度关系是 a agcl agi ag2sb agclagi ag2sd agi agcl ag2s解析 化学反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行 答案 c 例1 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 不能使ca oh 2固体减少的是 a na2co3溶液b 加水c 降温d cacl2溶液 答案 d 本题易误选c项 认为物质的溶解都是吸热过程 故降低温度 向生成沉淀方向移动 要注意ca oh 2是少数溶解放热的物质 温度升高时 溶解度减小 产生沉淀 1 1 四个选项中 溶度积ksp不变的是 2 a项中 c ca2 与c oh 分别如何变化 提示 1 a b d 因ksp仅仅是温度的函数 只有c项温度改变 ksp改变 其余各项温度不变 ksp不变 2 因消耗ca2 引起平衡正移 故c oh 增大 c ca2 减小 例2 2011 浙江高考 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol l 1 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 ksp caco3 4 96 10 9ksp mgco3 6 82 10 6ksp ca oh 2 4 68 10 6ksp mg oh 2 5 61 10 12 下列说法正确的是 a 沉淀物x为caco3b 滤液m中存在mg2 不存在ca2 c 滤液n中存在mg2 ca2 d 步骤 中若改为加入4 2gnaoh固体 沉淀物y为ca oh 2和mg oh 2的混合物 解析 加入naoh溶液 hco与oh 反应生成co 此时c ca2 c co 0 011 0 001 1 1 10 5 ksp caco3 c mg2 c co 0 050 0 001 5 10 5 ksp mgco3 由于ksp caco3 ksp mgco3 因此先生成caco3沉淀 生成沉淀后溶液中c co ksp caco3 c ca2 4 96 10 7 1 10 5 因此co完全沉淀 则无mgco3沉淀生成 a对 滤液m中c ca2 0 010mol l c mg2 0 050mol l b错 滤液m加naoh固体调节ph 11 此时c mg2 c2 oh 0 050 10 3 2 5 10 8 ksp mg oh 2 c ca2 c2 oh 0 010 10 3 2 1 10 8 ksp ca oh 2 因此只有mg oh 2沉淀生成 而无ca oh 2沉淀生成 生成沉淀后溶液中c mg2 ksp mg oh 2 c2 oh 5 61 10 6 1 10 5 因此mg2 完全沉淀 故滤液n中只有ca2 而无mg2 c错 若改为加入4 2gnaoh固体 则c oh 0 105mol l 则c mg2 c2 oh 则c mg2 c2 oh 0 050 0 105 2 5 51 10 4 ksp mg oh 2 c ca2 c2 oh 0 010 0 105 2 1 10 10 4 ksp ca oh 2 由于ksp mg oh 2 ksp ca oh 2 则先生成mg oh 2沉淀 并且沉淀完全 生成沉淀后溶液中c oh 0 105 0 05 2 0 005mol l 此时c ca2 c2 oh 0 010 0 005 2 2 5 10 7 ksp ca oh 2 故无ca oh 2沉淀生成 d错 答案 a 1 溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小 对于同种类型的难溶电解质 溶度积越大 溶解度也越大 对于不同类型的难溶电解质 不能简单用ksp大小来比较溶解能力的大小 必须把溶度积换算成溶解度 2 相同类型的难溶电解质同时有产生沉淀的趋向时 溶度积小的优先产生沉淀 如向浓度均为0 01mol l 1的ca2 mg2 溶液中加入na2co3溶液 则ca2 优先沉淀 若加入naoh溶液 则mg2 优先沉淀 2 结合该题条件分析 1 ca oh 2与mg oh 2谁的溶解度大 2 在25 c时caco3的饱和水溶液中其溶解度是多少 例3 在25 c时 agcl的白色悬浊液中 依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液 观察到的现象是先出现黄色沉淀 最终出现黑色沉淀 已知有关物质的溶度积ksp 25 c 如下 下列叙述错误的是 a 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀c agcl固体在等物质的量浓度的nacl cacl2溶液中的溶解程度相同d 25 c时 在饱和agcl agi ag2s溶液中 所含ag 的浓度不同 解析 由于agcl agi ag2s的ksp依次减小 当向agcl溶液中加入同浓度的ki和na2s溶液时 沉淀溶解平衡agcl s ag aq cl aq 右移 依次转化为溶解度小的agi和ag2s a b正确 由于在nacl cacl2溶液中c cl 不同 而ksp agcl c ag c cl 导致agcl在两溶液中的溶解程度不同 c错误 由于ksp agi c ag c i ksp ag2s c2 ag c s2 且三种沉淀的ksp不相同 故在三种溶液中 c ag 不同 答案 c 沉淀的溶解 转化及生成实质是沉淀溶解平衡的应用 1 消耗溶解平衡中的离子 促进平衡右移 沉淀溶解 2 agcl转化为agi 不能说明ksp agcl ksp agi 只能说明c ag c i ksp agi 3 增大溶解平衡中离子的浓度 使q ksp 则平衡左移 沉淀生成 今有四种液体 a h2o b na2co3 aq c cacl2 aq d hcl aq 对于平衡 caco3 s ca2 aq co aq 其中 有利于caco3沉淀生成的试剂为 有利于caco3沉淀溶解的试剂为 答案 bcad 随堂基础巩固 1 下列说法正确的是 a 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积b 溶度积常数是不受任何条件影响的常数 简称溶度积c 可用勒夏特列原理判断沉淀溶解平衡进行的方向d 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析 溶度积不是溶解平衡时 各离子浓度的乘积而是各离子浓度的幂之积 溶度积受温度的影响不受离子浓度的影响 答案 c 2 在agcl饱和溶液中尚有agcl固体存在 当向溶液中加入0 1mol l 1的盐酸时 下列说法正确的是 a agcl沉淀溶解平衡正向移动b agcl溶解度增大c 溶液中c ag 增大d 溶液中c cl 增大 解析 加入0 1mol l 1的盐酸 cl 浓度增大 溶解平衡逆向移动 生成氯化银沉淀 c ag 减小 由ksp不变得cl 浓度增大 答案 d 答案 c 4 2011 杭州质检 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后变成cuso4溶液 向地下层渗透 遇到难溶的zns或pbs 慢慢转变为铜蓝 cus 下列分析正确的是 a cus的溶解度大于pbs的溶解度b 原生铜的硫化物具有还原性 而铜蓝没有还原性c cuso4与zns反应的离子方程式是cu2 s2 cus d 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析 沉淀转化的实质是沉淀平衡的移动 通常情况下 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀较容易实现 故a错误 原生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后变成cuso4溶液 此处已指出原生铜的硫化物具有还原性 又铜蓝 cus 中的硫处于最低价 有还原性 故b错误 cuso4与zns反应的离子方程式是cu2 zns cus zn2 故c错误 答案 d 5 在含有cl br i 的溶液中 已知其浓度均为0 1mol l 1 而agcl agbr agi的溶度积分别为1 6 10 10 4 1 10 15