高中化学 第3章 第3节 第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课件 鲁科版必修1.ppt

名师课堂 一点通 第3章 课前预习 巧设计 创新演练 大冲关 课堂10分钟练习 设计1 第3节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第2课时 考点一 考点二 1 nox是大气污染物 危害是形成 和破坏臭氧层 2 so2是氧化物 h2so3是二元 3 hno3是强氧化性酸 能将cu fe c s氧化成化合物 常温下 铁 铝在浓硝酸中 酸雨 光化学烟雾 酸性 弱酸 高价 钝化 还原性 氧化性 氧化性 还原性 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 一 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 1 硫元素的化合价主要有 2 当硫元素处于价态时 含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性 浓硫酸是一种剂 3 当处于中间价态时 如s和so2 既具有性 又具有性 4 当处于最低价态时 如h2s 含有这种价态硫元素的物质 只具有性 2 0 4 6 最高 强氧化 氧化 还原 还原 二 硫的重要化合物1 二氧化硫 1 物理性质 无色 刺激性 气态 大 有毒 易 2 化学性质 3s 2h2o 退色 h2so4 2hcl 退色 退色 2 浓h2so4的三大特性 1 吸水性 浓h2so4有强烈的吸水性 常用作干燥剂 2 脱水性 浓硫酸能将物质中的氢 氧原子按2 1的比例脱出生成h2o 3 强氧化性 cuso4 2h2o so2 2so2 co2 2h2o 三 酸雨及其防治1 硫的氧化物形成酸雨的主要反应 1 2so2 o2 2 so3 h2o 3 so2 h2o 4 2h2so3 o2 2so3 h2so4 h2so3 2h2so4 2 酸雨的危害湖泊 土壤贫瘠 森林死亡 饮用水中元素含量增加 3 酸雨的防治措施 1 对气体的排放加以控制 2 改变结构 开发新能源 酸性 能源 酸化 重金属 1 用双线桥标出反应h2s h2so4 浓 s so2 2h2o电子转移情况 指出氧化剂和还原剂 答案 浓h2so4做氧化剂 h2s做还原剂 2 判断下列说法是否正确 1 so2具有漂白性 能使溴水退色 2 so2是酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 3 so2能使紫色石蕊试液先变红后退色 4 少量so2通入bacl2溶液中能生成白色沉淀 5 可用饱和na2co3溶液除去co2中的so2 6 硫在空气中燃烧生成so2 在纯氧中燃烧则生成so3 分析 1 so2使溴水退色 是因为so2具有还原性 2 so2是酸性氧化物 溶于水生成h2so3 具有酸性氧化物的通性 3 so2溶于水生成的h2so3能使紫色石蕊试液变红 4 so2与bacl2不反应 不会生成白色沉淀 5 co2能与na2co3反应 co2 na2co3 h2o 2nahco3 可用饱和nahco3溶液除去so2 6 s在纯氧中燃烧也只生成so2 so2转化为so3时需催化剂和加热的条件 答案 1 2 3 4 5 6 3 将浓h2so4表现的性质填入括号内 a 强酸性b 强氧化性c 脱水性d 吸水性 1 用磷矿粉 主要成分ca3 po4 2 和硫酸反应制磷酸 2 热的浓硫酸与铜片反应 3 浓h2so4不能干燥nh3 h2s hi等气体 4 浓h2so4能吸收h2或so2气体中的水分 5 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 分析 硫酸与ca3 po4 2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性 热的浓硫酸与cu片反应生成cuso4和so2 表现了浓硫酸的强氧化性和酸性 nh3为碱性气体 不能用浓h2so4干燥 h2s hi为还原性气体 浓h2so4能氧化这两种气体 浓h2so4可用来干燥气体 表现了其吸水性 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红 表现其酸性 后变黑 表现其脱水性 答案 1 a 2 ab 3 ab 4 d 5 ac so2和co2的比较 例1 1 加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成co2 本身被还原成so2 反应的化学方程式是 2 试用如图所列各装置设计一个实验 来验证上述反应所产生的各种产物 这些装置的连接顺序 按产物气流从左至右的方向 是 填装置的编号 3 实验时可观察到装置 中a瓶的溶液退色 c瓶的溶液不退色 a瓶溶液的作用是 b瓶溶液的作用是 c瓶溶液的作用是 4 装置 中所加固体药品是 可验证的产物是 确定装置 在整套装置中位置的理由是 5 装置 中所盛溶液是 可验证的产物是 6 洗气瓶a中品红溶液换成ba no3 2溶液 则a中的现象为 7 若将a c瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的 填 是 或 否 解析 1 浓硫酸有氧化性 木炭粉有还原性 两者相互反应 浓硫酸被还原成二氧化硫 木炭粉则被氧化成二氧化碳 反应得到的三个气态产物是so2 co2和h2o 2 实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来 由题中所给的各种装置可知 是反应发生装置 中有品红溶液 可联想是用来验证二氧化硫 装置 中装有某种溶液 显然 可用来验证co2 是反应管 可验证水蒸气 由于 中 装的都是溶液 气流经过后一定会带出水蒸气 所以必须先用 验证产物中的水蒸气 然后再验证二氧化硫和co2 不然就不能验证水蒸气一定是反应产物 由于二氧化硫和co2都能与石灰水反应 使澄清的石灰水变浑浊 因此从 出来的气体必须先经过 验证和除去二氧化硫后再进入 验证co2 由此可以得出正确的连接顺序应当是 3 a瓶中品红溶液退色 可证明产物中有二氧化硫 c瓶溶液不退色说明进入c瓶的气体中已没有二氧化硫 从而推断出b瓶溶液的作用是氧化吸收从a瓶出来的全部二氧化硫 因而c瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被b瓶溶液全部吸收 4 因为 是验证水蒸气的 比较熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝 确定 装置位置的理由如 2 中所述 5 由于从 中c瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫 因此 中所盛溶液必定是澄清石灰水 用来验证气流中的co2 6 so2通入ba no3 2溶液后 no与h 会将h2so3氧化成h2so4 生成难溶于酸的baso4 7 若将a c中换成酚酞 遇到so2 co2均显无色 无法检验so2 c中酚酞显无色也不能证明so2已除尽 1 cuso4固体一般用于检验水 而不用于除去水 2 检验so2和co2混合气体成分 顺序一般是 检验so2 品红 除so2 kmno4溶液 检验是否除净 品红 检验co2 澄清石灰水 1 浓h2so4的强氧化性 1 fe al的钝化 常温下 fe al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现 钝化 现象 2 与氢之前的活泼金属反应 zn 2h2so4 浓 znso4 so2 2h2o 规律 浓硫酸既表现氧化性 又表现酸性 浓硫酸一旦变稀 就发生 zn h2so4 znso4 h2 例2 50ml物质的量浓度为18mol l 1的硫酸中加入足量铜片并加热 充分反应 下列有关说法中正确的是 a 有0 9mol的硫酸被还原b 有0 45mol的硫酸被还原c 充分反应后体系中无硫酸剩余d 消耗的铜的质量一定少于28 8g 解析 强氧化性是浓硫酸的特性 随反应的进行 硫酸变稀 氧化性变弱 与cu的反应将停止 因此参与反应的硫酸的物