【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）N1 原子结构与元素的性质.doc

n1 原子结构与元素的性质【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】35【化学选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的x、y、z、w是周期表中前30号元素，其中只有x、y同周期。已知x的最外层电子数是其内层电子数的2倍；x与y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；z与x同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；w原子m能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，x，y，z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。（2）x、y分别与h形成的化学键的极性关系为x-h y-h（填“”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能i2，依次还有i3、i4、i5，推测z元素的电离能突增应出现在第_电离能。（4）x的氢化物中x原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_，（5）w的价电子排布图为 ；下图_表示的是w晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若w晶体中一个晶胞的边长为a cm，则w晶体的密度为_（写出含a的表达式，用na表示阿伏伽德罗常数）。【知识点】物质结构与元素周期律 e4 e2 e3 n1 n3 n4【答案解析】（1）oc si （2分）（2）c si。（2）由于o元素的电负性大于c元素，因此键的极性c-h o-h（3）si的最外层电子数为4，因此第五个电子失去会出现电离能突增。（4）c原子以sp2方式杂化，则应该形成碳碳双键，所以最小分子式为c2h4, （5）cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积cu晶体中一个晶胞含有4个cu原子，则一个晶胞的质量是464/na，一个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为 g/cm3。【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口；根据元素周期律进行解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） cocl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 a csicl2=cscl+icl b csicl2=csi+cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 a hcl bhf c so2 d scl2（5）已知clo2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出cn的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）。【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 n1 n2 n4 【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）a（1分）（3）碘（2分）（4）d（2分）（5）sp3杂化（2分）n2 或 co（2分）（6）cao2 （2分） 解析：（1）光气（cocl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故cocl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能csclcsi所以发生的反应为csicl2=cscl+icl，（2） 元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是i元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（3） hcl、hf中只存在存在s-p键，so2存在p-p键，scl2里面存在的是p-p键（4） clo2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与cn互为等电子体的分子为n2 或 co；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为cao2 晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积v=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：cao3ccac2co，cac2n2cacn2c，cacn22h2o=nh2cnca(oh)2，nh2cn与水反应生成尿素co(nh2)2，尿素合成三聚氰胺。(1) 写出与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_ ；cacn2中阴离子为cn，与cn互为等电子体的分子有n2o和_(填化学式)，由此可以推知cn的空间构型为_ _。 (2)尿素分子中c原子采取_杂化。 (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。 (4)cao晶胞如图所示，cao晶体中ca2的配位数为 ， ca2采取的堆积方式为 ， o2-处于ca2堆积形成的 空隙中； cao晶体和nacl晶体的晶格能分别为：cao 3401 kjmol-1、nacl 786 kjmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。（5）配位化合物k3fe(cn)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。【知识点】原子核外电子排布 杂化类型 n1 n2 n4【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2， co2， 直线形 (3)分子间氢键 (4)6，面心立方最密堆积，八面体， cao晶体中ca2、o2的带电量大于nacl晶体中na、cl的带电量（5）6 解析：（1）与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2；与cn22-互为等电子体的分子有n2o和co2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，可以推出cn22-离子的空间构型是直线形（2）co（nh2）2分子中中心原子c原子上含有三个键一个键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石（4）以钙离子为中心，沿x、y、z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，ca2采取的堆积方式为面心立方最密堆积，o2-处于ca2堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，cao晶体中ca 2+、o 2-的带电量大于nacl晶体中na+、cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能（5）配位化合物k3fe(cn)n，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，得到n=6。【思路点拨】本题考查了物质结构知识，配位数的确定方法是以一种微粒为中心，沿x、y、z三轴进行切割，从而确定配位数。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】2.分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是 （ ）a干冰、hd均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化合物b根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等c由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质d根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素【知识点】物质分类 h1 n1 【答案解析】b 解析：a、hd、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故a错误；b、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故b正确；c、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故c错误；d、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了物质分类，明确分类依据是关键。注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质。【化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】2.下列化学用语表达不正确的是a. 次氯酸的电子式：b. 质子数为6、质量数为14的原子：c.cs2的结构式：d. 氯的原子结