泸州市高2017届一诊化学试题及答案.doc

泸州市高2017届第一次教学质量诊断性考试-化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Al-27 Fe-567化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A硅太阳能电池利用的是原电池原理 B草木灰与硝酸铵混成复合肥施用C硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D用于发酵的小苏打属于碱8下列有关说法正确的是A用pH试纸测得 NaClO溶液的pH为10B用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象D向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56gCNa2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NAD标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA10短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是A气态氢化物的热稳定性：YZ BY元素的氧化物对应的水化物一定是强酸CM与R可形成含非极性键的化合物 D固体X2Y3可在水溶液中制取11下列有关实验的现象和结论都正确的是选项实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金属性：CSiB将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2C将4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL0.1mol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，反应速率加快D将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物12 氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是A通电后，阴极室溶液pH增大B阳极电极反应式是2H2O - 4e=4H+O2C得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gD通电过程中，NaI的浓度逐渐减小1325时，下列有关电解质溶液说法正确的是A稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大B向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42)K226(14分)有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样(如右图)，每瓶药品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、 Na2SiO3、Na2SO4中的一种。将两瓶药品分别标记为A、B，并配制成溶液进行如下探究。试回答：(1)配制溶液时玻璃棒的作用是 。(2)取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是 。另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到白色沉淀，结论是：A是Na2SO3。则该白色沉淀是 。(3) 分析发现上述实验并不严谨。请你设计实验证实A是Na2SO3：取A溶液滴加 。(4) 向B溶液中滴加H2SO4溶液，观察到沉淀和气体。B溶液pH7的原因是 (用离子方程式说明)。(5)请结合右图继续探究： 一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式 ， 反应中通入气体表现 性。为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色。上述设计方案无法达到实验目的的是：方案 ；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入 。27(15分)高铁酸钠( Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：I制备高铁酸钠(Na2FeO4)(1)制备 NaClO溶液已知：3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O图甲装置中发生反应的离子方程式是 ， 为防止产生 NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是 。已知实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaClO的装置，应选择的装置有 (填字母)。 (2) 制备Fe2(SO4)3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是 ，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(3)制备Na2FeO4：将Fe2(SO4)3溶液加入到NaOH与 NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是 。高铁酸钠(Na2FeO4)的性质(4)已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同。将等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，则Na2FeO4的浓度在 (填“污水1”或“污水2”)中降低的速率快。(5)请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因 ；Na2FeO4(摩尔质量是166g/mol)的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍(计算结果保留两位小数)。28(14分)工业上合成尿素( H2NCONH2)分为两步：第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵(H2NCOONH4)；第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：H2NCOONH4 (l) H2O(l)+ H2NCONH2 (l) H1=+226.3 kJ/mol(1)已知总反应的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+ H2NCONH2 (l) H2=-103.7 kJ/mol下列能提高尿素产率的措施是 。A升温 B加压 C添加催化剂写出第一步反应的热化学方程式 。(2)已知：H2NCOONH4 (s)2NH3(g)+CO2(g)。某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入H2NCOONH4 (s)进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据。 下列能判断该反应达到平衡的是 。A2v正(NH3)=v逆(CO2) B密闭容器中氨气的体积分数不变C密闭容器中气体总浓度不变 D混合气体的平均相对分子质量不变25.0与15.0时的平衡常数之比是 。上表实验的目的是 ，通过数据分析得出的结论是 。(3) 已知：H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度 的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。 计算T3时，012min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 (保留2位有效数字)。比较图中T1、T2的大小：T1 T2(填“”、“=”或“0。(2分)(3)0.0083 mol. L-1.min-1(2分)(1分)；T2时反应物的起始浓度比T1小，但相同时间内(或0-6min等)的平均反应速率(或曲线的斜率)仍比T1时的大。(2分)36(15分)(1)SiO2、Al2O3(