高考化学总复习（JS版）《8.2 溶液的酸碱性》课件.ppt

一 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 c h c oh 2 溶液的ph 1 计算公式 ph 2 溶液ph与酸碱性关系 常温 25 时 lgc h 3 ph试纸的使用 1 方法 把小片试纸放在表面皿上 试纸变色后 与标准比色卡对比即可确定溶液的ph 2 注意 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ph试纸上 思考1 1 某溶液的ph 7 该溶液是否一定为中性 2 若已知c h c oh 该溶液是否一定为酸性 提示 1 因水的电离受温度的影响 温度不确定 ph 7的溶液不一定显中性 2 只要c h c oh 溶液一定呈酸性 二 酸碱中和滴定1 实验用品 1 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 烧杯 2 试剂 蒸馏水 酸式 碱式 锥形瓶 标准液 待测液 指示剂 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用滴定管 因为 碱性的试剂一般用滴定管 因为 酸式 酸和氧化性物质易腐蚀橡胶 碱式 碱性物质易腐蚀玻璃 致使玻璃活塞无法打开 2 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 排气泡 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加指示剂 2 滴定 查漏 润洗 3 终点判断等到滴入最后一滴反应液 指示剂变色 且 视为滴定终点并记录标准液的体积 3 数据处理按上述操作重复二至三次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c naoh 计算 在半分钟内不恢复原来的颜色 思考2 实验中滴定管和量筒的读数有何区别 提示 二者的区别主要有两点 滴定管0刻度在上方 因此仰视读数偏大 俯视读数偏小 量筒的最小刻度在下方 因此仰视读数偏小 俯视读数偏大 记录数据时 滴定管的读数应记录到小数点后两位 如20 00ml 量筒读数记录到小数点后一位 如20 0ml 1 用ph试纸测定溶液ph的正确操作是 a 将一小块试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照b 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照c 将一小条试纸在待测液中蘸一下 取出后放在表面皿上 与标准比色卡对照d 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后 在待测液中蘸一下 取出后与标准比色卡对照 解析 若将ph试纸用蒸馏水润湿 对于非中性溶液相当于加水稀释 导致所测ph不准确 若用ph试纸直接蘸取待测液会导致待测液被污染 故b c d不正确 化学上所使用的试纸只有ph试纸不用润湿 答案 a 2 1体积ph 2 5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的ph等于 a 9 0b 9 5c 10 5d 11 0解析 1体积盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 说明两者物质的量相同 由题意可知 中和后溶液的ph 7 设碱的ph x 则1 10 2 5 10 10 x 14 解得x 10 5 答案 c 3 进行中和滴定时 事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 a 酸式滴定管b 碱式滴定管c 锥形瓶d 移液管解析 量取待测液和标准液的滴定管或移液管都要用所盛溶液润洗 锥形瓶不用润洗 答案 c 4 下列有关中和滴定的操作正确的顺序是 用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 用蒸馏水洗涤滴定管a b c d 答案 b 5 2010年全国理综 下列叙述正确的是 a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7c 1 0 10 3mol l盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l盐酸的ph 8 0d 若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 解析 本题考查电解质溶液 意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力 醋酸在稀释时 其电离程度增大 n h 增大 但c h 减小 因此ph增大 故a b a项错误 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液显弱碱性 b项错误 ph 8 0的溶液为碱性溶液 因此1 0 10 8mol l的盐酸其ph不可能等于8 只能接近7 c项错误 设naoh溶液的ph b 两溶液混合后溶液的ph 7 则1 10 3l 10 1mol l 100 10 3l 10b 14mol l 解得b 11 d项正确 答案 d 要点1有关ph的简单计算1 单一溶液的ph计算 1 强酸溶液 如hna 设浓度为cmol l 1 则c h ncmol l 1 ph lg c h lg nc 2 强碱溶液 如b oh n 设浓度为cmol l 1 则c h 10 14 ncmol l 1ph lg c h 14 lg nc 2 酸碱混合ph计算 1 适用于两种强酸混合c h 混 c h 1v1 c h 2v2 v1 v2 2 适用于两种强碱混合c oh 混 c oh 1v1 c oh 2v2 v1 v2 3 适用于酸碱混合 一者过量时 3 强酸 强碱 弱酸 弱碱 加水稀释后的ph的计算 1 强酸ph a 加水稀释10n倍 则ph a n 2 弱酸ph a 加水稀释10n倍 则phb n 5 酸碱溶液无限稀释时 ph只能约等于或接近于7 酸的ph不能 7 碱的ph不能 7 名师解惑 1 溶液混合时ph的计算方法是 酸按酸 碱按碱 异强混合过量算 如 对强碱混合溶液ph的计算 一定要先计算c oh 通过kw换算出c h 再取其负对数求ph 注意不要直接计算c h 2 常温下弱酸 弱碱 用水稀释 当弱酸 弱碱 电离的c h 或c oh 小于10 6mol l 1时 计算稀释液的ph值 不能忽略水的电离 例1在t 时 某naoh稀溶液中c h 10 amol l c oh 10 bmol l 已知a b 12 向该溶液中逐滴加入ph c的盐酸 t 测得混合溶液的部分ph如下表所示 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计 则c为 a 3b 4c 5d 6 解析 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1 10 12 而不是1 10 14 通过 可知 此naoh溶液中c oh 1 10 4mol l 由 可知 加入20 00ml盐酸后溶液的ph 6 此时恰好完全中和 则c h 1 10 4mol l 则c 4 答案 b 方法总结 溶液ph计算中的换算关系 常温下 kw c h c oh 1 10 14 则pkw 14 迁移应用 即时迁移小试牛刀 1 2010年盐城模拟 已知在100 的温度下 水的离子积kw 1 10 12 本题涉及的溶液 其温度均为100 下列说法中正确的是 a 0 005mol l的h2so4溶液 ph 2b 0 001mol l的naoh溶液 ph 11c 0 005mol l的h2so4溶液与0 01mol l的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 11的naoh溶液50ml 答案 a 要点2酸碱中和滴定的误差分析1 原理 cb 其中vb 准确量取的待测液的体积 ca 标准溶液的浓度 故 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 名师解惑 1 恰好中和 恰好完全反应 溶液呈中性 滴定终点即指示剂发生颜色变化的点 2 在酸碱中和滴定误差分析中 要看清楚标准液与待测液的位置 标准液在滴定管中和标准液在锥形瓶中误差相反 例2一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验 某研究性学习小组在实验室中配制1mol l的稀硫酸标准溶液 然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液 下列有关说法中正确的是 a 实验中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要检漏 b 如果实验中需用60ml的稀硫酸标准溶液 配制时应选用100ml容量瓶 c 容量瓶中含有少量蒸馏水 会导致所配标准溶液的浓度偏小 d 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 即装入标准浓度的稀硫酸 则测得的naoh溶液的浓度将偏大 e 配制溶液时 若在最后一次读数时俯视读数 则导致实验结果偏大 f 中和滴定时 若在最后一次读数时俯视读数 则导致实验结果偏大 解析 答案 abd 迁移应用 即时迁移小试牛刀 2 简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题 1 有下列错误操作 a 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液 b 用酸式滴定管取用待测酸液前 尖嘴部分有气泡 取用过程中气泡消失 c 滴定前 读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面 滴定后读出碱液体积时 视线高于碱式滴定管中的液面 d 锥形瓶用待测酸液润洗两次 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高 2 如果用甲基橙代替酚酞作指示剂 此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小 答案 1 b ca d 2 稍小 易错点1忽视溶液中oh 或h 的来源以及条件变化例125 时 某溶液中由水电离出来的h 的浓度为1 10 amol l 以下说法正确的是 a a 7时 水的电离一定受到促进b a7时 溶液的ph为a或14 ad a 7时 溶液的ph一定为a 错因分析 易错选a和b 没有注意到a越大水的电离程度越小这个问题 正确解答 常温下水的离子积是1 10 14 由水电离出来的h 的浓度为1 10 7mol l 如果a 7肯定是水的电离受到了抑制 该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液 如果a7时 如果是碱溶液则此时溶液中所有的h 都是由水电离出来的 此时溶液的ph a 如果是酸溶液则此时溶液中所有的oh 都是由水电离产生的 此 时溶液的poh a ph 14 a d选项中 当a 7时 如果溶液呈酸性 溶液中的氢离子都是由水电离产生的 故有ph a 如果溶液呈碱性则溶液中所有的oh 都是由水电离出来的 得到poh a ph 14 a 答案 c 易错补练1下列叙述正确的是 a 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液的ph 7时 c so42 c nh4 b 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ph分别为a和a l 则c1 10c2c ph 11的naoh溶液与ph 3的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色d 向0 1mol l 1的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中c oh c nh3 h2o 增大 解析 a中将稀氨水加入稀硫酸中 ph 7时 溶液中c h c oh 根据电荷守恒原理 可得2c so42 c nh4 即c so42 c nh4 a项错 b中由于醋酸是弱酸 故其溶液ph相差10倍时 物质的量浓度并不是相差10倍 b项错误 c中由于醋酸是弱酸 在溶液中不能完全电离 其电离部分恰好和氢氧化钠反应 未电离部分过量 会继续电离 故溶液呈酸性 滴入石蕊溶液呈红色 c项正确 d中加硫酸铵时 电离产生的铵根离子使平衡左移 c oh c nh3 h2o 减小 d项错误 答案 c 易错点2解读图象信息的能力不强 不能与化学原理结合例2现有等ph或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 分别加入足量镁 产生h2的体积 同温同压下测定 的变化图示如下 其中正确的是 a b c d 都不对 错因分析 错选a 将v h2 看成了反应速率 错选b 是对 等ph与等物质的量浓度 两个概念区别不清 对溶液中c h 不清楚 正确解答 的错误是显而易见的 因为随着反应进行 v h2 只可能增大而不可能减小 图粗看起来是对的 但要注意等ph的醋酸和盐酸溶液 醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多 与足量的镁反应时 不仅产生的氢气的体积更大 反应更快 而且反应的时间更长 不可能比盐酸更早结束反应 图看起来好像也对 但要注意到一个细节 在物质的量浓度相同的情况下 醋酸中c h 在反应完成之前都比盐酸中的小 因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小 即取相同的时间点 盐酸所对应的v h2 应比醋酸的大 因此 图也是错的 答案 d 易错补练2在体积均为ll ph均等于2的盐酸和醋酸溶液中 分别投入0 23gna 则图中比较符合反应事实的曲线是 解析 a b都是关于ph的变化问题 1l ph等于2的盐酸刚好与0 23gna反应 反应完成后溶液呈中性 故ph 7 而1l ph等于2的醋酸溶液则相对0 23gna是过量的 反应完成后溶液呈酸性 ph 7 因此a错 b对 na可以与盐酸 醋酸和水反应产生氢气 相对钠来说这几种物质已经远远过量 因此在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量 最后两溶液中产生氢气的体积是相同的 显然c不对 d项粗看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同 但从细节上看 na在盐酸中反应比在醋酸中快 这点不对 因为条件是 ph均等于2 反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大 反应当然较快 答案 b 酸碱中和滴定在生产生活中的应用酸碱中和滴定是中学化学中非常重要的化学定量分析方法 是五个定量实验之一 把实验应用于实践 以提高学生从事科学探究的能力和综合素质 并学会用表格的方式去分析问题 利用中和滴定原理 解决氧化还原滴定实验 从而考查学生的知识迁移能力 也是近几年高考的命题趋势 实验探究食醋是日常饮食中的一种调味剂 对改善食物的口感 增进食欲 促进食物消化等都有独特的功能 利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量 食醋总酸含量是指100ml食醋中含酸 以醋酸计 的质量 也称食醋的酸度 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3 5g 100ml 某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下 用25ml移液管移取某品牌的市售食醋25 00ml 置于250ml容量瓶中 加水稀释至刻度 摇匀得待测食醋溶液 把0 1000mol l 1的标准naoh溶液装入碱式滴定管 用25ml移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25 00ml 置于洗净的锥形瓶中 加入2 3滴指示剂 用0 1000mol l 1的标准naoh溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点 重复上述步骤 3次 所得实验数据如下表 请回答下列问题 1 稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理 其目的是 2 若将碱式滴定管洗净后 直接盛装标准naoh溶液完成后续实验 会导致测定结果 填 偏高 偏低 或 无影响 3 本实验中 选择的合适的指示剂可以是 填字母 a 甲基橙b 石蕊c 酚酞 4 在滴定的过程中 要注意 使滴定管内的标准naoh溶液滴入锥形瓶中 眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度 接近终点时应该减慢加入碱液的速度 当 即达到滴定终点 5 此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为 解析 1 蒸馏水中溶有co2 影响测定结果 煮沸除去co2 2 碱式滴定管没用标准液润洗 会消耗较多的naoh溶液 导致测定结果偏高 3 naoh溶液滴定ch3cooh得到ch3coona 溶液显碱性 指示剂最好选择酚酞 4 因为是naoh溶液滴定ch3cooh 注意滴定终点的颜色变化为由无色突然变为粉红色 5 把误差较大的第2次滴定数据舍去 v naoh aq c naoh v ch3cooh aq c ch3cooh c ch3cooh 0 07992mol l 1 由于从250ml容量瓶中取出25ml醋酸 所以原醋酸的物质的量浓度为0 7992mol l 1 即每升食醋中含ch3cooh 0 7992mol l 1 60g mol 1 47 95g 每100ml食醋含ch3cooh4 795g 答案 1 驱赶其中溶解的co2 防止滴定时消耗一定量的naoh溶液 导致测定结果偏高 2 偏高 3 c 4 边加边振荡锥形瓶 当最后一滴naoh标准溶液滴入 溶液的颜色由无色突然变为粉红色 且在半分钟内不褪色 5 4 795g 100ml 1 下列溶液肯定显酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d c oh c h 的溶液答案 d 2 下列叙述正确的是 a 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c h c oh 1 10 14b c h 等于1 10 7mol l的溶液一定是中性溶液c 0 2mol lch3cooh溶液中的c h 是0 1mol lch3cooh溶液中的c h 的2倍d 任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱答案 a 3 2010年天津理综 下列液体均处于25 有关叙述正确的是 a 某物质的溶液phc ch3coo 解析 本题考查电解质溶液的性质 考查考生定量或定性分析问题的能力 a项还可能是酸式盐溶液 如nahso4 番茄汁中c h 10 4 5mol l 牛奶中c h 10 6 5mol l 故二者的c h 之比为 10 4 5 10 6 5 100 b项正确 溶解度是指溶质在蒸馏水中的溶解量 c项不正确