陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高二化学上学期期中试题.doc

秦岭中学2016-2017学年第一学期期中考试高二年级化学试题（满分100分，考试时间50分钟）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是a b c d 2. 已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或 说法中正确的是a在相同条件下，红磷比白磷稳定b在相同的条件下，白磷比红磷稳定c红磷和白磷的结构相同d红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3. 对于a2+3b22ab3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是 a.v（ab3）=0.5 mol/（lmin） b.v（b2）=0.6 mol/（lmin） c.v（a2）=0.4 mol/（lmin） d.无法判断4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： a（g）+2b（g）c（g）+2d（g） 已达到平衡状态 a. 混合气体的压强 b.混合气体的密度 c.各气体的物质的量 d.气体的总物质的量5.下列说法中正确的是 a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现5题6.某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）；h0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是a. t5时增大了压强 b.t3时降低了温度c.t2时加入了催化剂 d.t4t5时间内转化率一定最低7.下列热化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是a.h2（g）+cl2（g）= 2hcl（g） h=184.6kj/molb.ch4（g）+2o2（g）= co2（g）+2h2o（g） h=802.3kj/molc.2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h=571.6kj/mol d.co（g）+1/2o2（g）= co2（g） h=283kj/mol8.已知：298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h = q1 kj/mol，在相同温度下，向 密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是 a 无法比较 bq1q2 cq1q2 dq1q2 9.可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mo1 o2的同时生成2nmol no2 单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmolno 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a b c d10.在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） 物质xyz初始浓度/moll-0.10.20平衡浓度/moll-0.050.050.1a.反应达到平衡时，x的转化率为50% b.增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大c.改变温度可以改变此反应的平衡常数 d.反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为160011.下列关于平衡常数k的说法中，正确的是a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值b改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数kc平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关d从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度12.化学反应；。下列反应条件有利于生成c的是a、低温、低压 b、低温、高压 c、高温、低压 d、高温、高压13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a钢铁在潮湿的空气中容易生锈b开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14.反应c(s)h2o(g)co2(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a将容器的体积缩小一半 b增加c的量c保持体积不变，升高温度 d压强不变充入n2使容器体积增大15.一定量的锌粉和6moll-的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是cuo 铜粉 铁粉 浓盐酸a b c d16题16.一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls) b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/l c反应的化学方程式为： x（g）+y（g）z（g） d反应开始到10s时，y的转化率为79.0%二、填空题（ 3小题，共32分）17. （8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填序号)。a2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h1bc(s)1/2o2(g)=co(g) h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h3dc(s)o2(g)=co2(g) h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l) h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l) h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(2)已知下列反应的焓变 ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h1=-870.3kj/mol c(s)+o2(g) =co2(g) h2=-393.5kj/mol 2 h2(g)+o2(g) =2h2o(l) h3=-285.8kj/mol 试计算反应2c(s)+2h2(g)+o2(g) =ch3cooh(l)的焓变h= kj/mol。（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出2858kj的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式 。18.（16分）化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。18题.探究化学反应中的能量变化。通过如图实验测出，烧杯中的温度降低。(1)ba(oh)28h2o跟nh4cl反应的化学方程式：_。18题(2)从反应热的角度分析，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于_反应。.测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动(3)写出反应的热化学方程式为_(中和热为57.3 kjmol1)。(4)该同学每次分别取0.50 moll1 50 ml naoh溶液和0.50 moll130 ml硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热h53.5 kjmol1，与57.3 kjmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度19题19. （8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，该反应的能量变化如图所示： (1)上述反应平衡常数k的表达式为_，温度降低，平衡常数k_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用co2浓度变化表示的平均反应速率v(co2)_。t/min0251015n(co2)/mol10.750.50.250.25(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)a及时分离出ch3oh气体 b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol co2和3 mol h2 d选择高效催化剂三计算题（2小题，共20分）20.（共6分）汽车尾气无害化处理的反应为：2no（g）+ 2co（g）= n2（g）+ 2co2（g）。已知298k、101kpa下，该反应h=-113.0kj/mol，s=-143.5j/molk,，通过计算判断该反应的能否自发发生？21.（共14分）某温度下，将h2和i2各0.1mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（h2）=0.0080mol/l。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入h2和i2蒸汽各0.2mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1.a 2.a 3. c 4.c. 5.c 6.c 7. d 8. d 9.a 10.b 11.c 12.d 13.a 14.b 15.c 16.d二、填空题（ 3小题，共32分）17. （10分） (1) d e； fh (填序号) (2)-202.5kj/mol。（3）h2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l) h= - 285.8kj/mol18.（16分）. (1) ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+8h2o+2nh3h2o (2)吸热, 非氧化还原 复分解反应.温度计(2) a(3) hcl (aq)+ naoh(aq)=nacl(aq)+ h2o(l) h=57.3kj/mol (4) acd19.