高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第1课时）氧化还原反应测试题2 鲁科版必修1.doc

第2章 第3节 第1课时氧化还原反应一、选择题1氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应al2o3cn22alonco合成，下列有关说法正确的是()a. 氮氧化铝中氮的化合价是3b. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是12c. 反应中每生成5.7 g alon同时生成1.12 l cod. alon和co的化学键类型不同2化学反应2na2ch3ch2oh2ch3ch2onah2的反应类型是()a. 化合反应 b. 分解反应c. 置换反应 d. 复分解反应33cofe2o3=2fe3co2的反应类型是()a. 化合反应 b. 分解反应c. 氧化还原反应 d. 复分解反应4化学反应2na2h2o=2naohh2的反应类型是()a. 化合反应 b. 分解反应c. 置换反应 d. 复分解反应5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()a. cuso4mg=cumgso4 b. 2nahco3na2co3h2oco2c. 2na2o22co2=2na2co3o2 d. 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)36下列不属于氧化还原反应的是()a. n23h2 2nh3 b. 2mgco22mgocc. 2alfe2o32feal2o3 d. sio2caocasio37已知2fe32i=2fe2i2，br22fe2=2br2fe3。往含有等物质的量的febr2、fei2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的kscn溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是()a. 2i2fe22cl2=i24cl2fe3b. 2br4i2fe24cl2=2i2br28cl2fe3c. 2br2i2fe23cl2=i2br26cl2fe3d. 4i2fe23cl2=2i26cl2fe38下列属于氧化还原反应的是()a. nh4clnaohnh3naclh2o b. caco32hcl=cacl2co2h2oc. c(石墨)c(金刚石) d. mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o9下列属于氧化还原反应的是()a. 2kbrcl2=2kclbr2 b. caco3=caoco2c. so3 h2o=h2so4 d. mgcl22naoh=mg(oh)22nacl10下列属于氧化还原反应的是()a. 2nahco3na2co3co2h2o b. na2oh2o=2naohc. 2kibr2=2kbri2 d. mgo2hcl=mgcl2h2o11h2与icl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）a. 反应比要容易发生是因为反应活化能大b. 反应和均为放热反应c. h2(g)+2icl(g)= i2(g)+2hcl(g) h= -218 kjmol1d. 反应和均为氧化还原反应12下列属于氧化还原反应的是（ ）a. so3+h2o = h2so4 b. caco3+sio2casio3+co2c. nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl d. n2+3h22nh313在酸性条件下，可发生如下反应： +2m3+4h2o=+cl+8h+， 中m的化合价是a. +4 b. +5 c. +6 d. +714下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是a. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能b. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能c. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能d. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能二、非选择题15. 配平下面的化学方程式：_mno2_hcl(浓)= _mncl2+_cl2_h2o每当有1molcl2生成，转移电子的物质的量为_mol。16. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口关于双氧水，回答下列问题：ana2o2+2hcl=2nacl+h2o2 bag2o+h2o2=2ag+o2+h2oc2h2o2=2h2o+o2d3h2o2+cr2（so4）3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是_（填代号，下同），h 2 o 2 仅体现还原性的反应是_；（2）上述反应说明h2o2 、ag2o、k2cro 4 氧化性由强到弱的顺序是_；（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：o2、mno4 、h2o、mn2+ 、h2o2 、h+ 。已知该反应中h2o2 只发生了如下过程：h2o2 o2。反应体系选择的酸是：_ a盐酸 b硫酸 c醋酸该反应的离子方程式为_；如果上述反应中有2.24l（标准状况）气体生成，转移的电子为 _mol。（4）h2o2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），经以下反应实验：kcn+h2o2 +h2o=a+nh3，试指出生成物a的化学式为_。17. 据反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，回答下列问题：(1)氧化产物是_，还原产物是_；(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；(3)当有2 mol hno3参加反应时，被氧化的物质是_ mol ，电子转移数目约为_个。18. （1）向某naoh溶液中投入一块al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为 ；（2）实验室常用还原性fe粉与水蒸气反应的实验来研究fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为 ；（3）fe(oh)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为 ；（4）实验时制备al(oh)3时，常用可溶性铝盐（如al2(so4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向al2(so4)3溶液中加入了过量naoh溶液，最终并没有制出白色沉淀al(oh)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为 。检测题参考答案1【答案】b【解析】a由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，o为-2价，氮元素的化合价为-1，故a错误；bco为氧化产物，alon为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故b正确；c状况未知，不能计算生成co的体积，故c错误；dalon属于原子晶体，含有共价键，co为共价化合物，含有共价键，化学键类型相同，故d错误；故选b。2【答案】c【解析】a生成物有两种，不是化合反应，故a不选；b反应物有两种，不是分解反应，故b不选；c为单质、化合物生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故c选；d反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故d不选；故选c。3【答案】c【解析】a生成物有两种，不是化合反应，故a不选；b反应物有两种，不是分解反应液，故b不选；cc、fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c选；d生成物有单质，不是复分解反应，故d不选；故选c。4【答案】c【解析】a化合反应的生成物只有一种，不属于化合反应，故a不选；b分解反应的反应物只有一种，不属于分解反应，故b不选；c为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故c选；d复分解反应中没有单质参加，不属于复分解反应，故d不选；故选c。5【答案】c【解析】a、此反应是氧化还原反应，但也是置换反应，故a错误；b、此反应不是氧化还原反应，且属于分解反应，故b错误；c、此反应是氧化还原反应，且不属于化合反应、置换反应和分解反应，故c正确；d、此反应是氧化还原反应，但同时也是化合反应，故d错误；故选c。本题考查了常见反应的类型，应注意四大基本反应类型和氧化还原反应的关系。根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应。6d【解析】a该反应中n和h元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；b该反应中mg 和c元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c该反应中fe和al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c不选；d该反应中各元素的化合价都不变化，不属于氧化还原反应，故d选；故选d。7【答案】b【解析】根据2fe32i=2fe2i2，br22fe2=2br2fe3知，还原性ife2br，因此往含有等物质的量的febr2、fei2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应，再发生氯气与亚铁离子的反应，最后发生氯气与溴离子的反应。a. 2i2fe22cl2=i24cl2fe3反应中表示碘离子完全被氧化，部分亚铁离子被氧化，合理，故a不选；b. 2br4i2fe24cl2=2i2br28cl2fe3表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故b选；c. 2br2i2fe23cl2=i2br26cl2fe3表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故c不选；d. 4i2fe23cl2=2i26cl2fe3表示碘离子完全被氧化，部分亚铁离子被氧化，合理，故d不选；故选b。8【答案】d【解析】a. nh4clnaohnh3naclh2o反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；b. caco32hcl=cacl2co2h2o反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b错误；c. c(石墨)c(金刚石) 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d. mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o反应中锰和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d正确；故选d。9【答案】a【解析】abr、cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a正确；b分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故b错误；c为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故d错误；故选a。10【答案】c【解析】a. 2nahco3 na2co3co2h2o反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；bna2o+h2o=2naoh不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故b错误；c. 2kibr2=2kbri2反应中碘和溴元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c正确；d. mgo2hcl=mgcl2h2o反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故d错误；故选c。本题考查了氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键。氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化。11【答案】a【解析】a、反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，故a错误；b、根据图象可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，故b正确；c、反应、反应总的能量变化为218kj，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为h=-218kjmol-1，故c正确；d、反应中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应剩余氧化还原反应，故d正确；故选a。本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。12【答案】d【解析】a、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故a错误；b、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故b错误；c、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故c错误；d、n元素由0价变为-3价，h元素由0价变为+1价，为氧化还原反应，故d正确；故选d。本题考查了氧化还原反应的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。13【答案】c【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即61=8n1，解得n=2，从而得出m2o7n中m的化合价为+6价，故c正确。14【答案】b【解析】锂离子电池放电时发生氧化还原反应，故a错误；硅太阳能电池工作时太阳能直接转化为电能，与化学反应无关，故b正确；电解质溶液导电实质是电解，发生氧化还原反应，故c错误；葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，故d错误。15. 【答案】 1 4 1 1 2 2【解析】考查氧化还原反应的配平，mno2中mn由4价2价，化合价升高2价，cl2中cl由1价0价，化合价共升高2价，最小公倍数是2价，根据原子守恒配平其他原子，即mno24hcl(浓)=mncl2cl22h2o；生成1mol氯气转移电子物质的量为2mol。配平氧化还原反应方程式时，一般采用化合价的升降法进行配平，分析过程中，特别注意一般找出化合价升高或降低的，像本题，盐酸中cl原子，一部分化合价没发生变化，转化到mncl2中，一部分化合价升高，转化成氯气，mno2中mn化合价只降低，因此分析时，只用mno2和cl2。16. 【答案】 a b ag2oh2o2k2cro4 b 2mno4+ 5h2o2+16 h+= 2mn2+ 8h2o + 5o2 0.2 khco3【解析】(1)h2o2仅体现氧化性，则o元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；h2o2既体现氧化性又体现还原性，则o元素的化合价既升高又降低；h2o2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化。上述反应中，na2o2+2hcl=2nacl+h2o2中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，ag2o+h2o2=2ag+o2+h2o 中h2o2中的o元素化合价只升高，只体现h2o2的还原性，故答案为：a；b；(2)根据bag2o+h2o2=2ag+o2+h2o，氧化性：ag2oh2o2，根据d3h2o2+cr2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o，氧化性：h2o2k2cro4，因此氧化性：ag2oh2o2k2cro4 ，故答案为：ag2oh2o2k2cro4 ；(3)由于高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化盐酸，醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，因此只能选用硫酸，故答案为：b；h2o2只发生了如下过程：h2o2o2，o元素的化合价升高，则与氧化剂反应，还原过程为mno4-mn2+，发生的离子反应为2mno4-+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o，故答案为：2mno4-+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o； 2.24l(标准状况)气体生成，由o元素的化合价变化可知，转移电子为2(1-0)=0.2mol，故答案为：0.2。(4)kcn+h2o2+h2oa+nh3，由原子守恒可知a为khco3，故答案为：khco3。本题考查较综合，侧重氧化还原反应及实验的考查，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质及守恒法为解答的关键，注意守恒法在解答中的应用17