浙江省绍兴一中高一化学上学期期中试题苏教版.doc

绍兴一中期中考试试题卷高一化学可能用到原子量:h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 cl:35.5 k:39 ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 （）a对垃圾进行无害化、资源化处理b将煤气化或液化，获得清洁燃料c推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱dpm2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2下列电离方程式书写错误的是 （） acacl2 = ca2+ + 2cl bh2co3hhco3cnahco3nahco32 dnaclo = na+ + cl o3下列物质的分类不正确的是 （） a水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 bnahso4、cuso4和kmno4都属于盐 c烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 dh2so4、hno3、h2co3都属于酸4人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是 （）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型a b c d5下列物质中，能够导电且属于电解质的是 （）acu丝 b熔融的mgcl2 c稀硫酸 d固体氯化钠6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是 （）a2na2o2+2h2o =4naoh+o2 bcl2 + h2o hclo + hclc2f2+2h2o=4hf+o2 d4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）37下列变化过程中不能直接实现的是 （）hcl cl2 ca(clo)2 hclo co2a b c d8据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是 （） a是氢的一种新的单质 b是氢的一种新的同位素 c它的组成可用h3表示 d它比一个普通h2分子多一个氢原子核9与50 ml 0.1 moll-1 na2co3 溶液中 na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 （）a50ml 0.2moll-1 的nacl 溶液 b100ml 0.1moll-1 的na3po4 溶液c25ml 0.2moll-1 的na2so4 溶液 d10ml 0.5moll-1 的na2co3 溶液10下列描述中正确的是 （）a氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用b加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾c氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂d漂白粉的有效成分是次氯酸钙11在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的无色透明离子组是 （ ）anh4+、ba2+、cl、no3bk+、clo、cl、so42-cca2+、mg2+、no3、hco3dna+、cl、co32-、mno12下列实验操作中正确的是 （）a蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入b过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上c提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液d做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验13下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是 （）a用红外光谱分析仪可以确定物质中是否存在c、h、o、n、s、cl等元素 b根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 c碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 d一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定14下列说法中正确的是 （） a标准状况下，22.4l水中所含的分子数约为6.021023个b1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2 nac标准状况下，al氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个d从1 l 0.5 mol/lnacl溶液中取出100 ml,，剩余溶液中nacl物质的量浓度为0.45mol/l15. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （）a锌片插入硝酸银溶液中：znagzn2agb用醋酸除去水垢：caco32ch3coohca22ch3cooco2h2oc向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：cu22ohcu(oh)2d钠跟水反应：na2h2ona2ohh216以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （）a先加入bacl2溶液，再加入hno3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的so42b加入足量的cacl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的co32c加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有co32d先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入agno3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的cl17在实验室中，常用kmno4代替mno2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2kmno4+16hcl（浓）= 2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o，下列叙述中正确的是 （）a反应中kmno4被氧化b氧化产物与还原产物的物质的量之比为25 c每生成1 mol cl2时，反应中转移的电子为2 mold每消耗16 mol hcl时，其中做氧化剂的hcl是10 mol18下列实验操作或描述中正确的是 （ ）要提纯混有少量kcl的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却，就有大量硝酸钾晶体析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶边缘蓝中间白将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将i氧化成i2， 高浓度氯水能将i2进一步氧化成碘的化合物将过量co2通入ca(clo)2溶液得澄清溶液，说明h2co3的酸性比hclo弱a b c d19rn+离子有m个电子，它的质量数为a，则原子核内的中子数为 （ ）a.m +n b.am+n c.amn d.amn20某不纯的烧碱样品，含na2co3 3.8%（质量百分含量）、h2o 5.8%、nahco3 0.004%。取m g样品溶于40 m l 2 mol/l的盐酸后，并用2 mol/l na oh溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 （ ） a4.68 g b5.58 g c2.34 g d3.34 g21设na为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 （ ）a标准状况下，22.4l任何气体都约含有6.021023个分子b同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等c18g d2o含有的电子数为9na d2.4g金属镁与co2完全反应时失去的电子数目为0.2na22世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是 （ ）a 向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 b上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型c步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法d为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程23有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，a、b中分别有10 ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 （ ） aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/lc若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/l d最终两试管中na、cl的物质的量一定相同24有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、fe3、co32、so42、h，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入足量agno3溶液有沉淀产生第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）afe3一定不存在，mg2可能存在 b100ml溶液中含0.01mol co32ccl一定存在 dk一定存在25.一定量co2通入某浓度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(hcl)与生成n(co2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是 ( )a.通入的co2气体为22.4 lb. a溶液中既含na2co3，又含nahco3c. a溶液中n(naoh)2n(na2co3)d.a溶液中一定只有na2co3二填空题（共50分）26实验室需要2.0 moll-1naoh溶液90ml，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有 （填字母）a.烧杯 b. 100ml容量瓶 c. 漏斗 d.胶头滴管 e.玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）；称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100ml容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中；（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤，会使配制出的naoh溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 moll-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。27（1）37cl离子结构示意图 ，质量相等的两种物质so2和so3，所含氧原子个数之为 ；（2）20.6g nar 含有na+0.2mol，则nar的摩尔质量为 ，则含r 8.0g 的nar的物质的量为 ；（3）在标准状况下，4.8g甲烷(ch4)所占的体积为_l，它与标准状况下_l硫化氢(h2s)含有相同数目的氢原子；（4）在100g浓度为18 moll1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9moll1的硫酸，则加入水的体积 100ml（填“”、“”、“”）28二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备clo2有下列两种方法：方法一：2 naclo3 + 4 hcl2 clo2+ cl2+ 2 nacl + 2 h2o方法二：2 naclo3 + h2o2 + h2so42 clo2+ o2+na2so4 + 2 h2o（1）方法一的离子方程式为 ；（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的clo2气体在标准状况下的体积为 l；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 naclo3 + h2o2 + h2so42 clo2+ o2+ na2so4 + 2 h2o（3）某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3的浓度之比为1：3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ；29下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为 ；装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 ；（2）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入 ；abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向d中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明 ；打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 ；（4）装置f中用足量的naoh溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 ；30.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： k+s-5# 已知nahco3在低温下溶解度较小。反应为：nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl，处理母液的两种方法如下：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中_循环利用。（2）向母液中通入nh3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到nh4cl晶体。试写出通入nh3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _。 .某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以nacl、nh3、co2和水等为原料以及下图所示装置制取nahco3，然后再将nahco3制成na2co3。（1）装置丙中冷水的作用是 ；（2）由装置丙中产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。nahco3转化为na2co3的化学方程式为 ；（3）若在（2）中灼烧的时间较短，nahco3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的nahco3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的nahco3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是_（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是_；该样品中nahco3和na2co3的物质的量之比是 ； （4）若取21.0 g nahco3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 ml 2 moll1的盐酸中，则充分反应后溶液中h+ 的物质的量浓度为_（设溶液体积变化忽略不计）附加题：（共10分）31. （4分）na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4 + 6na2o2 2na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2，对此反应下列说法中正确的是 （ ）ana2o2只作氧化剂 bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物 d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移32（6分）今年暑假里学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出