高中化学课时讲练通配套课件 3.4难溶电解质的溶解平衡 新人教版选修4.ppt

1 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钙盐还是钡盐 为什么 提示 加入可溶性钡盐 因为baso4的溶解度比caso4的溶解度小 用ba2 沉淀so42 更完全 2 对于平衡agcl s ag aq cl aq 若改变下列条件 对其平衡有何影响 3 试与同学讨论 当改变一个条件使难溶物质的溶解平衡向溶解方向移动时 其ksp是否一定增大 提示 不一定 ksp是一个只与温度有关的常数 温度不变它不会变化 典例1 现向含agbr的饱和溶液中 1 加入固体agno3 则c ag 填 变大 变小 或 不变 下同 2 加入更多的agbr固体 则c ag 3 加入agcl固体 则c br c ag 4 加入na2s固体 则c br c ag 思路点拨 1 正确书写agcl的溶解平衡方程式 2 准确判断加入各试剂时平衡移动方向 3 结合平衡移动方向分析离子浓度大小变化 自主解答 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素 1 向agbr饱和溶液中加入agno3 溶解平衡逆向移动 但c ag 变大 2 加入agbr固体 对溶解平衡无影响 c ag 不变 3 因agcl溶解度大于agbr 加入agcl固体时 c ag 变大 溶解平衡向左移动 c br 变小 4 因ag2s溶解度小于agbr 加入na2s固体时 生成ag2s 溶解平衡向右移动 c br 变大 但c ag 变小 答案 1 变大 2 不变 3 变小变大 4 变大变小 1 试和同学探究 水垢中含有caco3和mg oh 2为什么不是mgco3和ca oh 2 提示 因为caco3和mg oh 2都是难溶物质 它们的溶解度都很小 而mgco3和ca oh 2是微溶物质 它们的溶解度比caco3和mg oh 2的大 2 我们知道agcl可以转化为agbr 试思考agbr有可能转化为agcl吗 提示 有可能 当溶液中c ag c br 之积小于agbr的ksp agbr 而c cl c ag 之积大于agcl的ksp agcl 时 就会使agbr转化为agcl沉淀 即 向agbr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的cl 就会使agbr转化为agcl沉淀 典例2 已知 同温度下的溶解度 zn oh 2 zns mgco3 mg oh 2 就溶解或电离出s2 的能力而言 fes h2s cus 则以下离子方程式错误的是a mg2 2hco3 2ca2 4oh mg oh 2 2caco3 2h2ob cu2 h2s cus 2h c zn2 s2 2h2o zn oh 2 h2s d fes 2h fe2 h2s 思路点拨 溶解性更小或更难电离的物质更易生成 自主解答 选c a项 因为溶解度mgco3 mg oh 2 所以生成的沉淀是mg oh 2而不是mgco3 该项正确 b项 电离出s2 的能力h2s cus 所以能生成cus沉淀 该项正确 c项 溶解度 zn oh 2 zns 所以应该生成zns沉淀 该项错误 d项 电离出s2 的能力fes h2s 所以能生成h2s 该项正确 知识点一 溶解平衡1 向饱和agcl溶液中加水 下列叙述中正确的是 a agcl的溶解度增大b agcl的溶解度 ksp均不变c agcl的ksp增大d agcl不会继续溶解 解析 选b 溶解度 ksp均随温度变化 温度不变它们不变 所以a c错误 b正确 加水后原饱和溶液变成不饱和溶液 所以会继续溶解 d项错误 2 25 时 在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2 s pb2 aq 2i aq 加入ki溶液 下列说法正确的是 a 溶液中pb2 和i 浓度都增大b 溶度积常数ksp增大c 沉淀溶解平衡不移动d 溶液中pb2 浓度减小 解析 选d 当加入ki溶液时 使溶液中i 浓度增大 pbi2 s pb2 aq 2i aq 平衡向左移动 溶液中pb2 浓度减小 ksp只与温度有关 与浓度无关 温度变化 ksp才产生变化 3 已知在ca3 po4 2的饱和溶液中c ca2 2 0 10 6mol l 1 c po43 2 0 10 6mol l 1 则ca3 po4 2的ksp为 a 2 0 10 29b 3 2 10 31c 6 3 10 18d 5 1 10 27 解析 选b ca3 po4 2 s 3ca2 aq 2po43 aq 所以ca3 po4 2的ksp c ca2 3 c po43 2 2 0 10 6 3 2 0 10 6 2 3 2 10 31 知识点二 沉淀溶解平衡的应用4 将足量的agcl分别放入下列物质中 agcl的溶解度由大到小的排列顺序是 20ml0 01mol lkcl溶液 30ml0 02mol lcacl2溶液 40ml0 03mol lhcl溶液 10ml蒸馏水 50ml0 05mol lagno3溶液a b c d 解析 选b agcl s ag aq cl aq 由c ag c cl ksp c cl 或c ag 越大 越能抑制agcl的溶解 agcl的溶解度就越小 中c cl 0 01mol l 中c cl 0 04mol l 中c cl 0 03mol l 中c cl 0 中c ag 0 05mol l ag 或cl 浓度由小到大的顺序为 故agcl的溶解度由大到小的顺序为 5 已知fe oh 3只要在ph 4的环境里就可以沉淀完全 为了除去mgcl2溶液中的fecl3 可在加热搅拌的条件下加入下列哪种物质 a naohb na2co3c 氨水d mgo 解析 选d 要除去fecl3实际上是除去fe3 除去fe3 的方法是使其转化为fe oh 3 但直接引入oh 会导致mg2 也生成沉淀 因此可利用fe3 易水解生成fe oh 3和h 减小c h 使水解平衡向右移动 且不引入杂质离子 选用mgo 6 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡 例如 agcl s ag cl ag2cro4 s 2ag cro42 已知ksp agcl 1 8 10 10 ksp ag2cro4 1 9 10 12 1 向50ml0 018mol l的agno3溶液中加入50ml0 02mol l的盐酸 沉淀生成后溶液中c ag 是 mol l 2 如果向生成沉淀后的溶液中再加入50ml0 001mol l的盐酸 是否产生沉淀 填 是 或 否 解析 1 由ag cl agcl 可知沉淀后c cl 0 02 0 018 50 50 50 0 001 mol l 所以c ag 1 8 10 10 0 001 1 8 10 7 mol l 2 再加入50ml盐酸后c ag 1 8 10 7 100 100 50 1 2 10 7 mol l c cl 0 001mol l c ag c cl 1 2 10 7 10 3 1 2 10 10 1 8 10 10 所以不产生沉淀 答案 1 1 8 10 7 2 否 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 已知ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 1 0 10 16 下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 a agcl不溶于水 不能转化为agib 两种难溶物的ksp相差越大 难溶物就越容易转化为更难溶的物质c agi比agcl更难溶于水 所以agcl可以转化为agi d 常温下 agcl若要在nai溶液中开始转化为agi 则nai的浓度必须不低于 解析 选a ksp agi 小于ksp agcl agi比agcl更难溶于水 agcl可以转化为agi 饱和agcl溶液中ag 浓度为 根据qc ksp i 的浓度必须不低于 2 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一定时间后达到如下平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入以下溶液 可使ca oh 2减少的是 a na2s溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 解析 选b na2s水解显碱性 增大了溶液中oh 的浓度 naoh提供大量oh cacl2会增大ca2 的浓度 所以a c d选项都会使溶解平衡向左移动 而alcl3中的al3 可与oh 发生反应生成沉淀 使平衡向右移动 促进ca oh 2的溶解 3 把ca oh 2放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 下列说法正确的是 a 恒温下向溶液中加cao 溶液的ph升高b 给溶液加热 溶液的ph升高c 向溶液中加入na2co3溶液 其中固体质量增加d 向溶液中加入少量naoh固体 ca oh 2固体质量不变 解析 选c 向平衡体系中加入cao cao与h2o反应使c ca2 和c oh 都增大 平衡向左移动 由于温度不变 ksp不变 所以当c ca2 和c oh 减小至与原平衡相等时达到新的平衡 c ca2 c oh 未变 ph不变 但n ca2 n oh 都减小了 ca oh 2的量增大了 给溶液加热 ca oh 2的溶解度随温度升高而减小 所以又会有少量ca oh 2析出 c oh 减小 ph减小 加入na2co3溶液 部分ca oh 2转化为caco3 固体质量增加 加入naoh s 平衡左移 ca oh 2固体质量增加 4 已知25 时baso4饱和溶液中存在baso4 s ba2 aq so42 aq ksp 1 1025 10 10 下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 a 25 时 向c so42 1 05 10 5mol l的baso4溶液中 加入baso4固体 c so42 增大b 向该饱和溶液中加入ba no3 2固体 则baso4的溶度积常数增大c 向该饱和溶液中加入na2so4固体 则该溶液中c ba2 c so42 d 向该饱和溶液中加入bacl2固体 则该溶液中c so42 减小 解析 选d baso4的溶度积等于c ba2 和c so42 的乘积 故饱和溶液中c so42 1 05 10 5mol l 再加入baso4固体不溶解 c so42 不变 a错误 溶度积常数只与温度有关 b错误 加入na2so4固体 溶解平衡向左移动 c ba2 减小 c错误 加入bacl2固体 溶解平衡向左移动 c so42 减小 d正确 5 双选 已知 ksp fes 6 3 10 18 ksp cus 1 3 10 36 ksp mns 2 5 10 13 ksp hgs 6 4 10 53 判断下列离子方程式不正确的是 a fes s cu2 aq cus s fe2 aq b fes s hg2 aq hgs s fe2 aq c hgs s fe2 aq fes s hg2 aq d fes s mn2 aq mns s fe2 aq 解析 选c d 可以比较ksp的大小来判断离子方程式是否正确 ksp fes ksp cus 所以a项正确 ksp fes ksp hgs 所以b项正确 c项不正确 ksp mns ksp fes 所以d项不正确 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 利用x射线对baso4穿透能力较差的特性 医学上在进行消化系统的x射线透视时 常用baso4作内服造影剂 这种检查手段称为钡餐透视 1 医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3 用离子方程式表示 2 某课外活动小组为了探究baso4的溶解度 分别将足量baso4放入 a 5ml水 b 40ml0 2mol l的ba oh 2溶液 c 20ml0 5mol l的na2so4溶液 d 40ml0 1mol l的h2so4溶液中 溶解至饱和 以上各溶液中 ba2 的浓度由大到小的顺序为 a b a c db b a d cc a d c bd a b d c 已知298k时 ksp baso4 1 1 10 10 上述条件下 溶液b中的so42 浓度为 mol l 溶液c中ba2 的浓度为 mol l 某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合 则混合液的ph为 设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和 解析 baso4不溶于水也不溶于酸 身体不能吸收 因此服用baso4不会中毒 而baco3进入人体后 会和胃酸中的盐酸发生反应baco3 2h ba2 co2 h2o ba是重金属 ba2 会被人体吸收而导致中毒 答案 1 baco3 2h ba2 co2 h2o 2 b 5 5 10 102 2 10 10 13 1 5分 要使工业废水中的重金属pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作沉淀剂 已知pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下 由上述数据可知 选用的沉淀剂最好是 a 硫化物b 硫酸盐c 碳酸盐d 以上沉淀剂均可 解析 选a 从pbso4 pbco3 pbs的溶解度上看 pbs溶解度最小 故最好选用硫化物 2 15分 已知常温下 agbr的ksp 4 9 10 13 agi的ksp 8 3 10 17 1 现向含有agi的饱和溶液中 加入固体agno3 则c i 填 变大 变小 或 不变 下同 若改加更多的agi固体 则c ag 若改加agbr固体 则c i 而c ag 2 有关难溶盐的溶度积及溶解度 与agbr agi无关 有以下叙述 其中正确的是 a 两种难溶盐电解质 其中ksp小的溶解度一定小b 向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时 agcl的溶度积不变 其溶解度也不变c 将难溶电解质放入纯水中 溶解达到平衡时 电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积d 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子 则ksp小的一定先生成沉淀 e 难溶盐电解质的ksp和温度有关f 同离子效应 加入与原电解质具有相同离子的物质 使难溶盐电解质的溶解度变小 也使ksp变小 3 现向含有n