【创新设计】高考化学总复习 第1章 第1讲 钠及其氧化物.ppt

第1章 一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案 第1讲 一 金属钠的重要性质1 物理性质 银白 小于 良 2 化学性质 强还原性 1 主要的化学反应 2 钠与水 滴有酚酞 反应的现象及解释 钠的密度比水的密度小反应放热且钠的熔点低反应中产生的h2对钠球的推动反应剧烈且有少量h2燃烧钠与水反应生成了naoh 溶液显碱性 思考 感悟 1 实验室如何保存金属钠 解释该保存方法的原因 提示 实验室把少量金属钠保存在煤油中 原因 钠与o2 h2o均能反应 必须密封保存 钠的密度比煤油的大 放在煤油中沉入底部 使钠与空气隔绝 二 钠的氧化物 1 21 2 白淡黄 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 思考 感悟 2 na2o2是碱性氧化物吗 试解释你的观点 提示 na2o2不是碱性氧化物 碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物 na2o2与酸反应生成盐和水的同时 还产生氧气 1 2012 潍坊模拟 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的是 金属先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质a b c d 解析 金属钠熔点低 放在燃烧匙里加热 先熔化为光亮的小球 在空气中燃烧 火焰呈黄色 燃烧后生成浅黄色的na2o2 答案 c 2 向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠 可以观察到的现象是 a 钠块在乙醇液面上四处快速游动b 开始时钠块沉在乙醇液面以下c 钠块熔化成小球d 钠块表面产生大量气泡 比与水的反应剧烈 解析 na c2h5oh 故钠沉在乙醇液面以下 钠的熔点高于乙醇的沸点 故钠块不会熔化 水为弱电解质 乙醇为非电解质 故钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 答案 b 解析 b c两项反应不属于离子反应 d项反应不属于氧化还原反应 答案 a 4 判断正误 1 钠与水反应的离子方程式为na h2o na oh h2 2 钠的金属活动性比铁强 故可用钠与fecl3溶液反应制铁 3 实验室中可将钠保存在ccl4中 4 过氧化钠与水反应 故可用作气体的干燥剂 5 过氧化钠与二氧化碳反应时 只表现强氧化性 6 过氧化钠可作为潜水呼吸面具中的供氧剂 解析 1 应为2na 2h2o 2na 2oh h2 2 钠先与水反应 3 na ccl4 故钠浮在ccl4液面上 4 na2o2与h2o反应产生o2 出现新杂质 5 由可知 过氧化钠既表现氧化性又表现还原性 答案 1 2 3 4 5 6 5 2012 北京首都师大附中月考 有含钠元素的两种物质a和b 它们与化合物f的反应分别是a f c d b f c e 又知d和e两种气体可以体积比1 2化合成液态化合物f 经分析知a中含有d中的非金属元素 b为金属钠与e中的元素化合成的摩尔质量为24g mol的固体 试回答 1 写出化学式 a b c d e f 2 写出化学方程式 a f b f 解析 由题意知f为液态化合物 则f为水 进而推知d为氧气 e为氢气 据b的摩尔质量可推知b为nah 则a为na2o2 c为naoh 答案 1 na2o2nahnaoho2h2h2o 2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 nah h2o naoh h2 1 金属钠露置在空气中的反应 1 变化过程 2 涉及的主要反应 4na o2 2na2o na2o h2o 2naoh 2naoh co2 na2co3 h2o na2co3 10h2o na2co3 10h2o等 2 钠与酸的反应 1 钠与水反应的实质是钠与水电离出的h 间的置换反应 酸中c h 大于水中c h 故钠与酸反应比钠与水反应剧烈 2 当酸反应完后 若钠有剩余 钠继续与水反应 即钠与酸的反应可总结为 先酸后水 3 钠与盐的反应 1 钠与熔融态盐发生置换反应 如ticl4 熔融 4na ti 4nacl 2 钠与可溶性盐溶液反应 钠先与水反应 然后再考虑生成的naoh能否与盐溶液发生复分解反应 如na与cuso4溶液的反应 分步反应 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 总反应 2na 2h2o cuso4 cu oh 2 h2 na2so4 特别提醒 钠与盐反应时 一定要看清反应条件 如 熔融 溶液 等条件 条件不同 发生反应的类型不同 产物也不同 例1 2011 汇文模拟 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中 有气体放出 且溶液质量减轻的是 a hclb naohc k2so4d cuso4 解析 a中发生反应2na 2h 2na h2 溶液质量增加 b c中发生反应2na 2h2o 2naoh h2 溶液质量也增加 d中发生反应2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 溶液质量减少 答案 d 1 1 一定温度下 向饱和naoh溶液中投入一小块金属钠 充分反应后恢复到原来的温度 下列叙述中不合理的是 a naoh溶液浓度增大 并放出h2b 溶液中naoh的质量分数不变 有h2放出c 溶液的质量减小 有h2放出d 钠浮于液面 到处游动 发出嘶嘶的响声 解析 将钠投入饱和naoh溶液中 发生化学反应为2na 2h2o 2naoh h2 现象与钠和水反应现象相同 故d项正确 因原溶液饱和 故c naoh 不变 a项错误 b项正确 反应消耗水 则有naoh固体析出 m 溶液 减小 c项正确 答案 a 1 2 金属na与下列溶液反应时 既有气体又有沉淀产生的是 ca hco3 2溶液 kcl溶液 na2so4溶液 mgso4溶液a b c d 解析 na与盐溶液的反应 实质是na先与水反应生成naoh naoh再与盐溶液反应 因此 任何盐溶液与na反应一定有h2生成 ca hco3 2与naoh反应 ca hco3 2 2naoh caco3 na2co3 2h2o kcl na2so4不与naoh反应 mgso4与naoh反应 mgso4 2naoh mg oh 2 na2so4 答案 d 1 3 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化 表面迅速变暗 出汗 变成白色固体 粉末 下列有关叙述不正确的是 a 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠b 出汗 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液c 最后变成碳酸钠粉末d 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析 金属钠在空气中发生一系列化学变化 其过程为na na2o naoh na2co3 xh2o na2co3 a项 涉及的是na na2o的变化 因为金属钠是银白色 而氧化钠为白色 故可以看到表面迅速变暗 b项 涉及的是naoh吸收空气中的水分而在表面形成溶液 c项 涉及的是na2co3 xh2o na2co3的变化 风化后得到碳酸钠粉末 d项 以上所有变化中 只有na na2o是氧化还原反应 其余均不是氧化还原反应 答案 d 1 na2o2与h2o co2的反应2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 1 表现氧化性 还原性 na2o2与h2o co2反应均有o2生成 在反应中na2o2既表现氧化性又表现还原性 h2o co2在此反应中既不是氧化剂 也不是还原剂 2 物质的量的关系 2mol的na2o2不论与h2o还是与co2反应均生成1mol的o2 转移2mol电子 消耗2molh2o或2molco2 3 先后规律 na2o2与水蒸气 co2混合气体反应时 可视为na2o2首先与co2反应生成na2co3 co2反应完后 剩余的na2o2再与水蒸气反应生成naoh 特别提醒 na2o2发生自身氧化还原反应时 既表现氧化性又表现还原性 与还原性物质反应时 只表现氧化性 解析 a项 由题意可知na2o2遇木炭时可燃烧 故反应放热 b项 na2o2具有强碱性 用石英 sio2 器皿加热时 与sio2反应生成na2sio3 c项 na2o2有强氧化性 与强还原性铝粉反应时得电子 表现氧化性 d项 葡萄糖燃烧产物为co2和h2o co2 h2o分别与na2o2反应时增重的质量为m co 和m h2 释放o2的质量等于葡萄糖燃烧需要o2的质量 答案 b 2 1 2011 安徽百校论坛高三联考 下列反应中 na2o2只表现强氧化性的是 a 2na2o2 2h2o 4naoh o2 b na2o2 mno2 na2mno4c 2na2o2 2h2so4 2na2so4 2h2o o2 d 5na2o2 2kmno4 8h2so4 5na2so4 k2so4 2mnso4 5o2 8h2o 解析 若na2o2只表现强氧化性 则氧元素价态只降低 a c两项 氧元素价态既升又降 则na2o2表现氧化性和还原性 d项 na2o2中氧元素升高 只表现还原性 答案 b 答案 d 2 3 取ag某物质在o2中完全燃烧 将生成物与足量na2o2固体完全反应 反应后 固体质量恰好也增加了ag 下列物质不能满足上述结果的是 a h2b coc c6h12o6d c12h22o11 co na2o2 na2co3 实际不能发生 所以a b满足上述结果 c项和d项可以