【导与练】广东省东莞市高中化学同步教学 3.1 第3课时 铝与强酸、强碱反应　物质的量应用于化学方程式计算课件 新人教版必修1.ppt

第3课时铝与强酸 强碱反应物质的量应用于化学方程式计算 1 物质在发生化学反应时 下列叙述正确的是 a 它们的质量一定相等b 它们的物质的量一定相等c 它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比d 它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 d 2 用等质量的金属钠进行下列实验 产生氢气最多的是 d a 将钠放入足量的稀盐酸中b 将钠放入足量的稀硫酸中c 将钠放入足量的硫酸铝溶液中d 将钠用铝箔包好 并刺一些小孔 放入足量的水中3 若18g某金属与足量稀盐酸充分反应 放出22 4lh2 标 准状况 则该金属是 a a al b mg c fe d zn o2和co2的化学计量数之比为 质量之比为 在同一条件下的体积之比为 5 铝分别与盐酸 氢氧化钠反应 并用燃着的木条分别放在两支试管口 其现象为 写出铝分别与盐酸 氢氧化钠反应的化学反应方程式及离子反应方程式 2 1 2 7 4 11 2 1 2 铝溶解 产生大量气泡 用燃着的 木条分别放在两支试管口时 发出爆鸣声 一 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 例1 除去镁粉中混有的少量铝粉 可选用的试剂是 a 稀盐酸b 稀硫酸c 氢氧化钠溶液d 氨水点拨 mg al都是活泼的金属 与盐酸 稀硫酸均能发生反应 但与氨水都不反应 al能与naoh溶液反应 而mg不能 故可用naoh溶液除去al杂质 答案 c 二 物质的量在化学方程式计算中的应用1 化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2na 2h2o 2naoh h2 质量化学计量数微粒个数 46g22na 36g22na 80g22na 2g1na 物质的量 2mol2mol 2mol 1mol 结论 化学方程式中化学计量数之比 参加反应的各物质的微粒个数之比 参加反应的各物质的物质的量之比 参加反应的各物质的气体体积 相同条件 适用于气体反应 之比 2 物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤 例2 在500mlnaoh溶液中加入足量铝粉 反应完全后共 收集到标准状况下的气体33 6l 该naoh溶液的浓度为 a 1 0mol lb 2 0mol lc 1 5mol ld 3 0mol l点拨 铝粉过量 则计算时依据反应方程式 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 和物质的量比等于体积比 答案 b 易混易错 钠 铝 铁化学性质的比较 续表 续表 方法指津 1 铝与酸及氢氧化钠溶液反应的计算技巧 金属铝与强酸 强碱溶液反应的离子方程式分别为 2al 当两个反应中铝的量相同时 生成的氢气的体积取决于铝与酸或 碱的相对关系 1 等物质的量的铝分别与足量盐酸和naoh溶液反应 产 生的氢气的体积比为1 1 2 等物质的量的hcl和naoh分别与足量的铝反应 产生 的氢气的体积比为1 3 3 一定量的铝分别与一定量的盐酸和naoh溶液反应 若 产生氢气的体积比介于1 3和1 1之间时 有 铝与盐酸反应时 铝过量而盐酸不足 铝与naoh溶液反应时 铝不足而naoh过量 2 由于铝既能与酸反应 又能与碱反应 故当其他金属混有铝杂质时 如铁粉中混有铝粉 可选用加入强碱溶液充分反应后过滤来提纯金属 例3 2011年广东阳江检测 称取两份铝粉 第一份加入足量的盐酸 第二份加入足量的烧碱 若同温同压下放出气体的体 积之比为2 3 则两份铝粉的质量比为 a 1 1c 3 2 b 2 3d 1 6 解析 可以用化学方程式进行计算 也可以用得失电子守恒计算 答案 b 变式训练 把10g铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中 得到10 08lh2 标准状况 求合金中铝的质量分数 写出计算过程 2moln al 3 22