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课题：离子、化学式与化合价知识点一：核外电子的分层排布1电子层：核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层（图111）。2核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个最外层不超过8个。【要点诠释】每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。3原子结构示意图原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如图112所示（以铝原子为例）【要点诠释】元素性质与原子最外层电子数的关系化学上根据事实，把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，达到相对稳定结构的倾向。元素的最外层电子数主要决定了元素的化学性质。元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般47个） 8个（氦是2个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 知识点二：离子1概念：因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、Cl（或SO42）等。2离子的分类 3离子的形成：阳离子：金属元素的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子。（核电荷数质子数核外电子数）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数质子数核外电子数）用图示表示为：阳离子原子阴离子4离子符号及其意义（数字“2”的意义） 【要点诠释】离子与原子的区别和联系：粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别粒子结构 质子数电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举 例 联 系 知识点三：离子化合物的形成过程（以NaCl为例） 知识点四：化学式的含义及书写方法1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。【要点诠释】 化学式的意义分类 意义 实例（以H2O为例） 宏观 表示一种物质 水 表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的 微观 表示物质的一个分子 一个水分子 表示物质的分子构成 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 描述分子构成，具体到某种物质的分子，就要说：每个某分子是由几个某原子构成的。强调每个分子！2.化学式中元素符号周围的数字的意义每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。例如：3.化学式的写法和读法化学式的写法：（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。化学式中原子个数为1时，“1”不标出。化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某”，例如：KCl读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。知识点五：化合价的含义与一般规律元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用n或n表示。【要点诠释】化合价与离子符号的书写有一定区别与联系，如下表所示。 化合价 离子 表示方法 用1，2，1，2表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） 用，2，2表示，标在元素符号右上角（“1”省略） 实例 Na、Mg2、Al3、Cl、OH、SO42 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同 化合价与最外层电子数的关系：元素的最高正价数值与该元素的最外层电子数相等；元素的负价数值=8该元素原子最外层电子数。常见元素及原子团的化合价1价 K、Na、Ag、H、NH4 1价 F、Cl、I、OH、NO3 2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu 2价 O、S、SO4、CO3 2.化合价的一般规律化合价有正价和负价(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：(3) 在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：(4) 在单质分子里，元素的化合价为零。(5) 化合物中各元素的化合价代数和为零。【要点诠释】化合价的对象是元素而不是物质。因此“O2的化合价为零”的说法是错误的。3.化合价的应用依据：在化合物里正负化合价的代数和为0。应用：（1）检验化学式的正误。（2）根据化学式判断元素的化合价。（3）根据化合价，推求实际存在的化合物的化学式。推求化学式的一般步骤是：排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；确定原子个数（依据化合价代数和为0；写出化学式；检查化学式。例如：已知Al为+3价，O为2价，求Al元素和O元素形成的化合物的化学式。解：一般正价元素写在左边，负价元素写在右边，即化学式为Al2O3。 若两元素的化合价数值不互质则交叉后通常须约简，约简SO3。【要点诠释】只有确切知道某物质存在才能根据化合价书写化学式，而不能根据化合价随意乱写事实上不存在的物质的化学式。 一般把正价写在前面，负价写在后面。但也有例外，4. 原子团在化学反应中常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团称为原子团，又叫根。【要点诠释】(1)原子团的化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和。 应用1：SO4中S为+6价，O为2价，所以SO4原子团的化合价为+6+(2)4= 2。应用2：CO3的化合价是2价，O为2价，那么CO3中C元素的化合价是多少呢？设碳的化合价是x，则有x+(2)3= 2 则x= +4价。(2)原子团是化合物的一部分。单种原子团不能构成物质。(3)原子团化合价的数值与正负和原子团对应的离子电荷的数值与正负一致。(4)原子团并非在所有的化学反应中都作为一个整体参加反应。例如：在2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，高锰酸钾里的MnO4(高锰酸根)就发生了改变变成了MnO42(锰酸根)知识点六：掌握有关化学式的计算：1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。2.根据化学式可以计算（1）相对分子质量：相对分子质量=( 各个相对原子质量原子个数)之和（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数（3）物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比原子个数之比（4）计算化合物中某一元素的质量分数： 物质中某元素的质量分数=（5）计算一定质量的物质中某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数【要点诠释】计算相对分子质量时，不同元素的原子之间用加号，同一种原子的个数不止一个时，用该种原子的相对原子质量乘以该种原子的个数。求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。规律方法指导1图示法理解分子、原子、离子三者的关系 2根据原子结构示意图书写离子化合物的化学式根据原子结构示意图确定确定化合价最外层电子数大于4时通常显负价，数值为（8最外层电子数）；最外层电子数小于4时通常显正价，数值为最外层电子数。根据写化学式的方法书写化学式。3用化合价口诀记忆常见元素的化合价 一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。以下几句可在以后学习过程中适时插入：“亚铜” +1“铜” +2，“亚铁” +2“铁” +3，置换反应铁+2，复分解时价不变。另附原子团化合价: +1+l价的是铵根； NH4 1 11氢氧，硝酸根； OH，NO3 1 1高锰酸根，氯酸根； MnO4，ClO3 2 22硫酸，碳酸根； SO4， CO3 2 2亚硫酸根，锰酸根； SO3， MnO4 33记住磷酸根。PO4经典例题透析类型一：核外电子的分层排布题1、元素周期表对学习和研究化学很重要，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。对它进行研究： （1）原子序数17的元素名称是_在化学反应中，该元素的原子容易_（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）。（2）发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；_；_请你分析归纳：（1）此表纵行排列的依据是_。（2）此表横行排列的依据是_。【思路点拨】本题为一开放性试题，引导学生分析发现原子结构与元素性质之间的关系。【解析】元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，最外层电子数出现周期性变化，则元素的化学性质也随之呈现周期性变化规律。原子中最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素，易得电子；最外层电子数小于4的元素一般为金属元素，易失电子；最外层电子数为8（He为2）的元素为稀有气体元素。【答案】（1）氯 得 金属（2）最外层电子数最多为8个 第一层电子数最多为2个（1）最外层电子数相等 （2）电子层数相等【总结升华】通过分析元素周期表来得出规律，一般可以采用对比方法，即横向、纵向比较，紧扣原子结构的变化情况和最外层电子数的变化规律，找出相同点（普遍规律）和不同点（递变规律）。【举一反三】【变式1】下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；(2)X=_；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_（填序号）；【变式2】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_（填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切；（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_数；（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_依次递增。类型二：化合物的形成题2、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）【思路点拨】根据粒子的结构示意图判断粒子是原子、阳离子还是阴离子。【分析】 A为氧原子；B为镁离子，是阳离子；C为氖原子；D为氟离子，是阴离子。故选B。【答案】 B【总结升华】原子中：核内质子数=核外电子总数；阳离子中：核内质子数核外电子总数；阴离子中：核内质子数核外电子总数【举一反三】【变式3】下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）【变式4】由下面卡通图112分析得出的结论错误的是( )A钠原子，在化学反应中容易失去电子 B钠原子与钠离子都不显电性C氯原子得1个电子形成氯离子D氯化钠由钠离子和氯离子构成类型三：分子、原子、离子之间的联系题3、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A分子、原子、离子都能构成物质B在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变C水是由氢、氧两种原子直接构成的D物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故【思路点拨】清楚分子、原子、离子三种粒子之间的关系。【解析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，A正确；在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变，B正确；水是由水分子直接构成的，C错误；物质的热胀冷缩现象是分子间隔改变了，D正确。【答案】C【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。有些物质由分子直接构成，原子构成分子，分子再构成物质。在化学变化中，原子的种类、数目均不改变。【举一反三】【变式5】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是A铜 B氧气 C氯化钠 D二氧化碳 【变式6】科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由 构成的；(2)空气中含量最多的氮气是由 构成的；(3)调味用的氯化钠是由 构成的。类型四：化学式的含义和书写题4、维生素C的化学式为C6H8O6，关于“C6H8O6”表示的意义，四位同学表达了如图113所示的四种说法。（1）请你将说法、说法省略的部分填写在横线上。 说法：表示维生素C由_； 说法：表示每个维生素C分子由_。【思路点拨】从化学式获得信息就是对化学式表示意义的认识和理解。【解析】由化学式既可以得出该物质的宏观组成、微观构成等含义。【答案】（1）说法：碳、氢、氧三种元素组成说法：6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成【总结升华】化学式的意义是中考的重要知识点，几乎是必考内容，近年来，考题的形式呈多样性如：本题是以图片的形式出现，也可以以信息形式出现，但难度一般不大。只要记住化学式的含义即可。【举一反三】【变式7】双氧水的化学式为H2O2，图114四位同学在讨论此化学式的意义时叙述错误的是 ( ) 【变式8】油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。根据丙烯醛的化学式C3H4O, 你能得出哪些信息？（任写四条） _；_；_；_。题5、下列各物质的化学式书写正确的是( )。A氧化铝AlO B碳酸钠NaCO3C氢氧化镁MgOHD氯化钙CaCl2【思路点拨】化学式的书写要保证各元素化合价代数和为零。【分析】选项A、B和C三者化学式中各元素化合价代数合都不为零，违反了化合价原则。【答案】D【总结升华】判断化学式的正误一般要从化合价原则（主要是根据正、负化合价代数和为零）、元素符号的书写、书写顺序（正价在前，负价在后）等几个方面去考虑。【举一反三】【变式9】下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是()A BC D【变式10】下列化学符号与名称相符合的是()A氧元素O2 B氯离子C1 C碳酸钠NaCO3 D金AU类型五：化学式周围数字的意义题6、写出下列符号中“2”的意义:2Cl 2Cl2 Mg2+ Mg(OH)2 【思路点拨】知道符号周围数字的含义。 【解析】两个氯原子 两个氯分子、每个氯分子有两个氯原子构成每个镁离子带两个单位的正电荷 每个氢氧化镁分子含有两个氢氧根离子【答案】见解析 【总结升华】元素符号右上角有数字且数字后面有“+”或“”，表示一个离子所带电荷数；元素符号前有系数表示原子个数，化学式中元素符号右下角有数字表示一个分子所含原子个数。【举一反三】【变式11】在符号2H、2SO2、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有 ()A1个 B2个 C3个 D4个【变式12】对下化学用语中“2”的含义叙述不正确的是( )A2K+中的“2”表示钾离子的个数是2BCu2+中的“2”表示铜的化合价为+2CC2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2DCO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团的个数是2类型六、化合价的应用题7、红宝石的主要成分是氧化铝(A12O3)氧化铝中铝元素的化合价是A+0 B+3 C+4 D+5【思路点拨】利用化合物中各元素的化合价代数和为零。【分析】该题目考查化合价的知识。常见元素氧的化合价为-2价，即可推知铝为+3价。【答案】 B【总结升华】已知化学式求化合价，依据化合物中正负化合价代数和为零。【举一反三】【变式13】当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33。已知GaAs中，As元素化合价为3价，则Ga元素的化合价为()Al B+1 C+2 D+3【变式14】超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为()A12B13 C15 D26类型七：有关化学式的计算题8、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3C13)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是()A高氯精由4种元素组成B高氯精中C、O、N、C的原子个数比为1；l：1：1C高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14D高氯精中氯元素的质量分数为25【思路点拨】根据化学式的计算原子个数比、元素的质量比、元素的质量分数。【解析】此题考查的是有关化学式的意义。给定化学式(C3O3N3C13)，从题上看出该化合物由四种元素组成；其原子个数比为1：1：1：1；有关C、N两种元素的质量比：12X3：14X3=12：14；。故答案为D【答案】D【总结升华】 化学式的相关计算应是每年中考的必考题，但考试形式逐渐多样化，经常与社会、生物、物理等学科相互渗透，要注重基础知识的掌握，以不变应万变。【举一反三】【变式15】2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为_(2)醋酸钾的相对分子质量为_，钾元素的质量分数为_(保留一位小数)。【变式16】苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：（1）苏丹红的相对分子质量；（2）苏丹红分子中各元素的质量比；（3）苏丹红中氮元素的质量分数。学习成果测评基础达标：一、选择题1对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是（ ）A它们都表示离子 B它们都具有相对稳定结构C它们的核外电子排布相同 D前三种表示同一种元素2下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（ ）A原子 B分子 C离子D电子3 表115是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ） A.12号元素的离子符号是Mg+2B.氯原子的核外电子排布是 C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为164地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为（ ）。AFe2O3 BSiO2 CCaO DAl2O35下列关于二氧化碳（CO2）说法中正确的是（ ）A.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成 B.二氧化碳是由碳和氧气组成C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成6下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）。A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素。B. Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷。C. H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子。D. 中化学式上方的“2”表示硫元素为2价。71998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为氮原子结构示意图为。则氮化镓的化学式为（ ） AGa3N2BGa2N3CGaN DGa5N38Cl和Cl相同的是( )A化学性质 B所带电性 C电子数 D核电荷数9今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）A+1价 B+2价 C+3价 D+4价10据报道，个别厂家生产的染发剂含有对苯二胺（C6H4(NH2)2），对苯二胺是一种致癌物质。关于对苯二胺的说法错误的是() A对苯二胺属于化合物B一个对苯二胺分子是由16个原子构成C对苯二胺的相对分子质量为92D对苯二胺由三种元素组成二、填空和简答题11某原子结构示意图和在周期表中的信息如图116。则该元素的质子数为_，元素的相对原子质量为_，它在化合物中的化合价为_。12某微粒结构示意图为 ，该微粒的符号是_， 它有_，个电子层，最外层电子数为_。13 M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图117：(1) 该原子有_，个电子层，X的值是_，M元素属于_，(填“金属”或“非金属”)元素；(2) M元素的化学性质与下列_，(填序号)元素的化学性质相似。(3) M元素的离子符号是_；(用元素符号填空，下同)(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是_。三、计算分析题14表118是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：表118配料 含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南 氯化钠碘酸钾 2040mg/kg 18个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密封 请回答：（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘的化合价为_；（2）上述“含碘量”中的碘是指（填序号）A碘酸钾 B碘元素 C碘单质 D碘分子（3）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是_；（4）碘酸钾中碘的质量分数为_，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为_mg（保留一位小数）。（相对原子质量：O16；K39；I127）能力提升：一、选择题1根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A表示的是三个原子B表示的元素是非金属元素C表示的是阳离子D表示的元素化学性质相似2我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是()A原子核外电子数为3B相对原子质量为2C原子结构示意图为D原子结构式意图为3硫离子的结构示意图如图119所示。与硫原子比较，二者( )A核内质子数相同B核外电子数相同 C化合价相同D化学性质相同4法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是()A 不显电性 B相当于一个氦原子的质量C 失去一个中子后显+1价 D周期表中没有该“元素”的位置5对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的()A碳、氢元素的质量比为48：5 B相对分子质量为108C每个分子中含有20个原子D氢元素的质量分数为10 6下列说法中正确的是（ ）A二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的B二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的C二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 D二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的7下列叙述中不正确的是（ ）A钠原子失去电子后变成钠离子 B氯离子失去电子变成氯原子C原子的质量主要集中在原子核上 D化学变化中分子不能再分8下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A B CD9人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是 ( )二、填空和简答题10用化学符号表示：两个氯原子_；两个氢分子_。11图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：（1）图甲方框的横线上填的是_，图乙方框横线上的数字是_；（2）图甲所示两种元素形成化合物的化学式为_。 12已知镁元素的原子结构示意图1110。请回答：（1）表示的意义_；（2）镁元素的原子在化学反应中易_电子（填“获得”或“失去”），形成_离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为_。（3）由此可以得出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有 。元素的种类；元素的化学性质；相对原子质量；粒子的电性；原子核；最外层电子数；电子层数；核外电子总数；质子个数。13（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有_个质子，核外共有_个电子层，最外电子层上有_个电子。（2）用符号表示：2个氢原子_，1个钠离子_。（3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。莽草酸的一个分子中共含有_个原子，其中氢、氧元素的质量比为_。三、计算分析题14.人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。图1112所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：（1）“VC”中含有_种元素。（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用_次；当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜_g。（3）取2片“维生素C”溶于水，加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是_。答案与提示经典例题透析【变式1】【思路分析】此题考查元素周期表与核外电子排布示意图的知识。（1）在元素周期表的每一个小格中给出了一种元素的以下信息左上角数字表示元素的序数即原子的质子数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，正下方数字表示该元素原子的相对原子质量；（2）在原子中质子数等于电子数，所以题中D图2+8+X=18，解方程X=8；（3）质子数相同的原子或离子属于同种元素，在原子结构示意图中圆圈中的数字表示质子数，由此不难判断属于同种元素的是B和C；（4）原子最外层电子数决定微粒的化学性质，B与A最外层电子数相同都是7个电子，二者的化学性质相似。【提示】质子数相同的原子或离子属于同种元素，原子最外层电子数决定微粒的化学性质。【答案】(1)19.00；20 (2) 8 (3) B C (4) B 【变式2】【思路分析】原子失去电子变成阳离子；元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；同一周期的元素具有相同的电子层，原子的质子数依次递增。【提示】根据元素周期表的规律答题。【答案】（1）阳 （2）原子的质子数 （3）电子层 （4）最外层电子数【变式3】【思路分析】由选项知：A、C表示离子；B是氯原子；D是氩原子，是稀有气体原子。【提示】直接根据18号元素是稀有气体元素选择。【答案】D【变式4】【思路分析】 本题考查了离子的知识和对给出的信息的处理能力。钠原子失去一个电子后变成了钠离子，少了一个电子，原子带上了正电，变成了钠离子，钠离子带一个单位的正电荷。【提示】认真阅读和分析卡通图，从中找出信息。【答案】 B【变式5】【思路分析】铜是由铜原子构成的；氧气是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。【提示】金属都是由原子构成的。【答案】A【变式6】【思路分析】本题主要考查的是区别物质是由哪种粒子构成的。铁由铁原子构成；氮气由氮分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成。【提示】记住哪些物质是由什么粒子构成的。【答案】 （1）原子 （2）分子 （3）离子【变式7】【思路分析】 根据化学式的意义，可以表示物质，A正确；可以表示分子，B正确；H2O2由氢氧两种元素组成，C正确；D中把宏观和微观混淆了，所以不正确。【提示】H2O2是由H2O2分子构成。【答案】 D【变式8】【思路分析】本题以社会热点为背景考查物质组成的表示方法。由丙烯醛的化学式C3H4O可知：丙烯醛是由碳氢氧三种元素组成的；1个丙烯醛分子是由3个碳原子4个氢原子和1个氧原子构成的；还可以知道丙烯醛分子的相对分子质量、丙烯醛里面各种元素的质量比及碳（或氢或氧）元素的质量分数等。【提示】知道化学式的意义。【答案】见解析。【变式9】【思路分析】考查常见物质化学式的书写。在化合物中锌元素一般显+2价，氯元素一般显1价，所以氯化锌的化学式为ZnCl2。【提示】熟记常见元素的化合价是正确书写化学式的关键。【答案】D【变式10】【思路分析】氧元素应表示为O，O2表示氧气；碳酸钠应表示为Na2CO3 ，Na为+1价CO3为2价；金的化学式用元素符号直接表示为Au，第一个字母大写第二个字母小写。【提示】元素符号、化学式等化学用语是学习化学的工具，在整个化学的学习过程中起着重要作用，要求同学们能够熟练书写化学用语且懂得其表示的意义。【答案】B【变式11】【思路分析】2H表示两个氢原子、2SO2表示两个二氧化硫分子、2Ca表示两个钙原子、2H2O 表示两个水分子【提示】分子符号前边有数字表示“几个某分子”。【答案】B【变式12】【思路解析】2K+表示2各钾离子； C2H5OH中的“2”表示一个分子中的原子个数；CO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团的个数。A、C、D正确。Cu2+中的“2”表示离子所带的电荷数，B错误。【提示】明确元素符号、化学式周围数字及某些数字前后“+、”号表示的意义。【答案】B【变式13】【思路分析】二者的原子个数比为1：1 可以设Ga的化合价为X 得：X+（-3）=0 解得X=+3故选择D【提示】根据在化合物中正负化合价的代数和为零可以计算出镓元素的化合价。【答案】D【变式14】【思路解析】由Y2O3、BaCO3和CuO知道Y为+3价，Ba、Cu都为+2价，则根据Y2Ba4Cu6Ox, 有（+3）2+（+2）4+（+2）6+（2）x=0，解得x=13。【提示】根据化合物中元素化合价的代数和为零进行求解。【答案】B【变式15】【思路分析】CH3COOK中C、H、O元素的质量比为：12 X2：1 X3：16 X2=24332，醋酸钾的相对分子质量为：12 X2+1 X 3+16 X 2+39=98，钾元素的质量分数为：39/98 X 100=39.8。【提示】直接根据化学式计算。【答案】 (1) 24332 (2)98 39.8【变式16】【思路分析】（1）121611214216 = 248 （2）C、H、N、O元素质量比为：(1216)(112)(142)(161)=48374 （3）【答案】 （1）248 （2）48374 （3）11.3%基础达标：1【思路分析】观察题目中所给的4种粒子的结构示意图，前三种微粒的核外电子层排布相同，而最后以中较前三种多了一个电子层，但因为这四种微粒的最外层电子数均为8，所以都属于稳定结构。第一种和第四种微粒核电荷数小于核外电子数应为阴离子，第三种微粒核电荷数大于核外电子数故为阳离子，剩下的第二种因其核电荷数等于核外电子数为原子。这四种微粒的核电荷数都不一样。所以分别属于不同种类的元素。【提示】知道原子结构示意图的含义。【答案】B2【思路分析】构成物质的微粒有分子、原子、离子，电子是构成原子的微粒。故选D。【提示】电子不是构成物质的粒子。【答案】D3【思路分析】镁离子的写法是Mg2+，元素周期表中左边是金属元素、右边是非金属元素，16是硫元素的原子序数。【提示】知道离子符号的写法，分清非金属元素、金属元素，会用元素周期表。【答案】B4【思路分析】地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁、，只有D符合题意。【提示】铝和氧组成的化合物的化学式是Al2O3。【答案】D5【思路分析】 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，A错；二氧化碳是一种物质，不能由碳和氧气组成，B错；元素不能有个数，C错。【提示】“组成”是宏观的代表词，一见到“组成”只能与物质或元素相对应；“构成”是微观的代表词， “构成”只能与微观粒子分子或原子相对应。即“物质由元素组成，分子由原子构成。”【答案】D6【思路分析】审题不仔细易误选C；只注意化合价的位置而忽略了化合价的数值误选D。【提示】本题主要考查化学符号周围数字的含义，记清这些数字的含义是解题的关键。【答案】B 7【思路分析】由最外层电子数确定化合价，镓的化合价是+3价，氮的化合价3价，根据化合价确定化学式，金属元素一般在左边，非金属在右边，再根据正负化合价代数和为0，答案为C。【提示】先确定化合价，再确定化学式。【答案】C8【思路分析】Cl是Cl原子得到1个电子形成的，最外层电子数改变，化学性质、电子数改变，核电荷数不变； Cl带负电，Cl不显电性，所带电性不一样。【提示】原子得失核外电子变成离子，核内质子数不变。【答案】D 9【思路分析】Na2SiO3中钠是+1价，氧是-2价，由此可判断硅元素的化合价为+4价。故选D【提示】根据正负化合价的代数和为零。【答案】D 10【思路分析】由化学式可知该物质是纯净物，是化合物；由三种元素组成；一个分子中含16个原子；相对分子质量为：126+14+（14+12）2=108【提示】理解化学式的含义。【答案】C11【思路分析】由信息知该元素的质子数为11，相对原子质量为23.0，钠易失去1个电子，化合物中的化合价为+1价【提示】认识原子结构示意图，会分析元素周期表。【答案】11 23.0 +112【思路分析】由结构示意图知此微粒为O2，2个电子层，最外层电子数为8。【答案】O2 2 813【思路分析】本题考查的是原子核外电子的排布以及化学用语。元素分类与原子核外最外层电子数有关，若小于4则为金属元素，大于4则为非金属元素；两种不同元素的原子化学性质相似的前提条件是最外层的电子数应该相同；M元素已失去一个电子形成阳离子，其元素的化合价为+1，而D项的元素已得到两个点子，形成阴离子，其对应的化合价是2，因此而这形成的化合物的化学式为Na2S。【提示】知道原子结构示意图的含义，会判断得失电子情况和化合价，由此写出化学式。【答案】（1）3 11 金属（2）A （3）Na+ （4）Na2S14【思路分析】这是一道紧密联系实际、联系日常生活的“厨房化学”知识题，它设置了非常熟悉的信息情景，将化学知识用于解决实际生活