分析化学第三章滴定分析法概论.ppt

第一节概述 滴定分析法定义及几个基本术语滴定分析法的特点及主要方法滴定分析对化学反应的要求及主要方式 第三章滴定分析法概论 滴定分析法 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中 直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止 然后根据试液的浓度和体积 通过定量关系计算待测物质含量的方法 基本术语 滴定 将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程滴定剂 浓度准确已知的试样溶液指示剂 滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 滴定终点 滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点 实际 化学计量点 滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点 理论 滴定分析的特点及主要方法 特点 简便 快速 适于常量分析准确度高应用广泛 方法 1 酸碱滴定 沉淀滴定 氧化 还原滴定络合滴定2 非水滴定法 水以外的有机溶剂中进行 滴定分析要求及主要方式 要求 a 反应定量 完全b 反应迅速c 具有合适的确定终点的方法 主要方式 直接法 标液滴定待测物 基本 返滴定法 剩余滴定法 置换滴定法间接法 返滴定法 剩余滴定法 先准确加入过量标准溶液 使与试液中的待测物质或固体试样进行反应 待反应完成以后 再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法 适用 反应较慢或难溶于水的固体试样 续返滴定法 续返滴定法 续返滴定法 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应 定量置换出另一种物质 再用标准溶液去滴定该物质的方法 适用 无明确定量关系的反应 续置换滴定法 间接法 通过另外的化学反应 以滴定法定量进行 适用 不能与滴定剂起化学反应的物质 第二节标准溶液与基准物质 概念对基准物质的要求标准溶液的配制方法标液浓度的表示方法 概念 标准溶液 浓度准确已知的溶液基准物质 能用于直接配制或标定标准溶液的物质 对基准物质的要求 a 试剂的组成与化学式相符b 纯度足够高 主成分含量在99 9 以上 c 性质稳定d 具有较大的摩尔质量 减小称量相对误差e 按反应式定量进行 没有副反应 标准溶液的配制方法 2 间接配制法 标定法 利用基准物质确定溶液准确浓度比较法 用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法 标准溶液浓度的表示方法 物质量的浓度 单位体积溶液所含物质的量 滴定度 TA指每毫升标准溶液含有溶质的质量 TT A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 T指标液 A指待测物 练习 例1 THCL 0 003001g mL 例2 THCL NAOH 0 003001g mL 表示1mLHCL标液中含有0 003001gHCL 表示每消耗1mLHCL标液可与0 003001gNaOH完全反应 第三节滴定度计算示例 一 滴定分析计算依据 SP时 或 化学计量数之比 物质的量之比 二 滴定分析计算公式 2 固体和液体之间作用 1 两种溶液相互作用 注意 化学反应配平 单位换算 注 VT单位为mL 注 VT单位为L 3 滴定度T与物质的量浓度C的关系 注 TA单位为 g mL 2 每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量 1 1000毫升标液中 每毫升标液中所含溶质的质量 4 待测物百分含量的计算 称取试样S克 含待测组分A的质量为mA克 则待测组分的百分含量为 三 滴定分析计算实例 例1 现有0 1200mol L的NaOH标准溶液200mL 欲使其浓度稀释到0 1000mol L 问要加水多少mL 解 设应加水的体积为VmL 根据溶液稀释前后物质的量相等的原则 续滴定分析计算 例2 将0 2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后 用0 2mol L的HCL滴定至终点 问大约消耗此HCL溶液多少毫升 解 续滴定分析计算 例3 若THCL Na2CO3 0 005300g mL 试计算HCL标准溶液物质量的浓度 解 续滴定分析计算 例4 TK2Cr2O7 Fe 0 005000g mL 如消耗K2Cr2O7标准溶液21 50毫升 问被滴定溶液中铁的质量 解 续滴定分析计算 例5 测定药用Na2CO3的含量 称取试样0 1230g 溶解后用浓度为0 1006mol L的HCL标准溶液滴定 终点时消耗该HCL标液23 50mL 求试样中Na2CO3的百分